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Un elettrodo di misura ad idrogeno (PH2 =1 Atm) è immerso in una soluzione acquosa di CH3COOH. La differenza di potenziale misurata rispetto all’elettrodo standard ad idrogeno, preso come elettrodo di riferimento, è V. Calcolare la concentrazione dell’acido acetico. Ka acido acetico = 1.8 x 10-5 L’elettrodo standard ad idrogeno, costituito da una soluzione 1 molare di H+ ed idrogeno elementare alla pressione di 1 atm, sarà il nostro catodo. H H+ 2 + 2e- H+ H2 2e- + 2
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DE=Ecat-Ean La concentrazione di ioni H+ della seconda semicella è stata determinata, di conseguenza posso calcolarmi la concentrazione di acido acetico nella cella che ha prodotto gli H+. CH3COOH H+ + CH3COO- i f C / / C-6,6·10-4 6,6·10-4 6,6·10-4
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CH3COOH H+ + CH3COO- i f C / / C-6,6·10-4 6,6·10-4 6,6·10-4 concentrazione dell’acido acetico
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