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(La Ka dell’acido cianidrico HCN è 1,10 x 10-9)
TRACCIA 10 Calcolare il pH della soluzione preparata sciogliendo 5,65 g di NaCN in acqua fino ad ottenere un volume di 250 mL. Calcolare inoltre il grado di idrolisi del sale. (La Ka dell’acido cianidrico HCN è 1,10 x 10-9) I sali si dissociano completamente. NaCN CN Na+ 0,46 / / / 0,46 0,46
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NaCN CN Na+ 0,46 / / / 0,46 0,46 Lo ione cianuro è la base coniugata di un acido debole, quindi in acqua si idrolizza. CN- + H2O HCN + OH- i e 0,46 / / 0,46-x x x Per una coppia coniugata acido base Ka x Kb =Kw
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La costante basica è molto piccola quindi la concentrazione di ione cianuro idrolizzato sarà molto più piccola della concentrazione iniziale. Trascuro quindi X rispetto a 0,46.
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