stati fisici della materia e forze intermolecolari

solido,liquido,aeriforme: presentano in particolare: La materia esiste in condizioni normali di temperatura e di pressione(25°C e 1 atmosfera circa) in tre diversi stati fisici solido,liquido,aeriforme: presentano in particolare: SOLIDO:volume e forma propri LIQUIDO:volume proprio,forma recipiente AERIFORME:senza forma e volume propri

Solido:Forma e volume proprio Liquido:Volume proprio,forma recipiente A:Forma e volume recipiente

Lo stato fisico della materia dipende da un equilibrio tra la energia cinetica delle particelle costituenti il corpo (energia variabile con la temperatura) che tende separare le particelle costituenti il corpo e la forza di attrazione interparticellare che dipende dalla natura del corpo e dalle forze elettrostatiche presenti

Nel solido la attrazione interparticellare supera la energia cinetica:le particelle sono in continua vibrazione ma mantengono una posizione costante nel liquido la attrazione interparticellare equivale alla energia cinetica:le particelle possono cambiare continuamente posizione ma rimangono nell’insieme ancora unite nell’aeriforme la energia cinetica supera la attrazione interparticellare : le particelle possono liberamente allontarsi tra di loro

Nei solidi le particelle possono essere di varia natura come pure di conseguenza le forze agenti tra particelle solidi ionici:ioni positivi e ioni negativi: forza di attrazione elettrostatica intensa tra ioni solidi covalenti:atomi legati con legame covalente forza tipo legame chimico molto intensa solidi molecolari:molecole neutre o polari forza debole o dipolo dipolo solidi metallici:ioni metallici ed elettroni condivisi forza variabile con la natura dei metalli

Stato solido:attrazione prevale su energia cinetica Volume e forma costanti

Stato liquido:attrazione = energia cinetica Volume costante e cambiamento di forma

Aeriforme:attrazione minore di energia cinetica Cambia la forma e il volume

Esempio:H20 e H2S a parità di condizioni avendo la stessa temperatura hanno la stessa energia cinetica: ma H2O risulta liquida e H2S aeriforme causa:le molecole di H2O interagiscono fortemente come dipoli e con legame a idrogeno le molecole di H2S interagiscono meno fortemente solo come deboli dipoli

Il passaggio da uno stato fisico all’altro avviene se si interviene sulla energia cinetica(variabile con la temperatura) restando pressochè costante la interazione tra le particelle FUSIONE :da solido a liquido fornendo energia VAPORIZZAZIONE:da liquido ad aeriforme fornendo energia LIQUEFAZIONE:da aeriforme a liquido togliendo energia CONDENSAZIONE:da vapore a liquido togliendo energia SOLIDIFICAZIONE:da liquido a solido togliendo energia SUBLIMAZIONE:da solido ad aeriforme fornendo energia BRINAMENTO:da aeriforme a solido togliendo energia

SUBLIMAZIONE FUSIONE VAPORIZZAZIONE solido liquido aeriforme SOLIDIFICAZIONE CONDENSAZIONE LIQUEFAZIONE BRINAMENTO

Risulta evidente che la diversità dei punti fissi di fusione,solidificazione,ebollizione e altre caratteristiche delle sostanze pure sono collegabili alla diversa intensità delle forze interparticellari che deve essere superata fornendo o togliendo energia cinetica: anche la diversa solubilità delle sostanze tra loro e collegabile alla natura e intensità dei legami chimici e delle forze interparticellari

fine presentazione arrivederci