OBIETTIVO DELLA LEZIONE conoscere I punti fondamentali riguardanti : teorie atomiche, proprietà periodiche,. 1.Ascoltate e guardate l’informazione nella presentazione in Power Point 2.Tentate di completare le informazioni mancanti nella seconda parte della lezione 3.Concluderemo con esercizi mirati nella terza parte

Teorie atomiche

Thomson L’atomo è formato da protoni ed elettroni Tali particelle si trovano in ordine casuale all’interno dell’atomo come uvetta e canditi all’interno del panettone NON SI PARLA ANCORA DI NUCLEO

RUTHERFORD I protoni si trovano nel nucleo, gli elettroni orbitano attorno al nucleo Protoni ed elettroni non sono disposti casualmente Qualunque orbita è permessa

Bohr 1.Non tutte le orbite sono permesse Per passare da un’orbita inferiore ad una superiore l’elettrone assorbe energia, la emette invece quando passa da un’orbita superiore ad una inferiore Ad ogni orbita è associata un’energia che aumenta se ci allontaniamo dal nucleo

Configurazioni elettroniche a “ strati ” 1 strato 2 elettroni 2 strato 8 elettroni 3 strato 8 elettroni 4 strato 18 elettroni 5 strato 18 elettroni 6 strato 32 elettroni Per valutare il numero di strati occupati guardiamo il periodo Per vedere quanti elettroni ha nell’ultimo strato guardiamo il gruppo di appartenenza Esempio : N azoto : 2 periodo : due strati occupati, V gruppo :5 elettroni nell’ultimo strato Configurazione 1 st :2 e-, 2 st :5e-

Numero atomico numero di massa massa atomica assoluta e massa atomica relativa isotopi

Numero atomico Nella tabella periodica gli elementi sono ordinati per numero atomico crescente, atomi di uno stesso elemento hanno stesso Z È il numero di protoni contenuti nel nucleo dell’atomo Il suo simbolo è Z Si trova in alto

Numero di massa è dato dalla somma di protoni e neutroni, il suo simbolo è A Negli isotopi il numero di massa si scrive in alto, mentre il numero atomico si scrive in basso Non confondiamoci col fatto che nelle caselle della tabella periodica Z si trova in alto

isotopi Negli isotopi si scrive A in alto e Z in basso A volte trovate scritto solo A Atomi di uno stesso elemento con stesso numero atomico ma diverso numero di massa

CATIONE : ATOMO O GRUPPO DI ATOMI A CUI è STATO STRAPPATO UNO O Più ELETTRONI ANIONE : ATOMO O GRUPPO DI ATOMI A CUI è STATO AGGIUNTO UNO O Più ELETTRONI N.B : I PROTONI E I NEUTRONI NON SI SPOSTANO MAI!!!!!!!!!!! CATIONI E ANIONI

Massa atomica relativa/ assoluta Massa atomica assoluta Massa molare È pari alla massa dell’atomo calcolata rispetto ad un riferimento, è priva di unità di misura È pari alla somma delle masse di protoni e neutroni la sua unità di misura è u, l’ELETTRONE Può ESSERE CONSIDERATO PRIVO DI MASSA IN PRIMA APPROSSIMAZIONE La massa di una mole di atomi o molecole ha come unità di misura g/mole Massa atomica relativa

media dei pesi degli atomi dell'elemento nel rapporto isotopico presente in natura Peso atomico

Proprietà periodiche

dimensioni Il raggio atomico Lungo il gruppo(dall'alto verso il basso lungo una colonna della tabella periodica )aumenta Lungo il periodo(da sinistra a destra lungo una riga della tabella periodica)la dimensione degli atomi diminuisce

elettronegatività L’elettronegatività aumenta lungo il periodo L'elettronegatività di un elemento misura la sua tendenza ad attrarre elettroni nel legame con atomi di altri elementi L’elettronegatività diminuisce lungo il gruppo

Energia di ionizzazione Energia necessaria per strappare ad un atomo un suo elettrone Aumenta lungo il periodo Diminuisce lungo il gruppo

Seconda parte completate le parti mancanti

Thomson L’atomo è formato da ……..ed………. Tali particelle si trovano in ordine ………all’interno dell’atomo come uvetta e canditi all’interno del panettone NON SI PARLA ANCORA DI……………

RUTHERFORD I protoni si trovano nel…………., gli elettroni……… Protoni ed elettroni non sono disposti casualmente ………………….è permessa

Bohr 1.Non tutte ………sono permesse Per passare da un’orbita inferiore ad una superiore l’elettrone……………., la ………….invece quando passa da un’orbita superiore ad una inferiore Ad ogni orbita è associata ………..che ………se ci allontaniamo dal nucleo

Configurazioni elettroniche a “ strati ” 1 strato……….. 2 strato………. 3 strato………. 4 strato……….. 5 strato……….. 6 strato………… Per valutare il numero di strati occupati guardiamo il………….. Per vedere quanti elettroni ha nell’ultimo strato guardiamo il …………di appartenenza Esempio : Na sodio : ….periodo: ……strati occupati, …..gruppo :…… elettroni nell’ultimo strato Configurazione…………………

Numero atomico Nella tabella periodica gli elementi sono ordinati per…………., atomi di uno stesso elemento hanno stesso………. È il numero di ……..contenuti nel….dell’atomo Il suo simbolo è ……. Si trova in alto

Numero di massa è dato dalla somma di……….., il suo simbolo è…….. Negli isotopi il numero di massa si scrive in….., mentre il numero atomico si scrive…….. Non confondiamoci col fatto che nelle caselle della tabella periodica Z si trova in alto

isotopi Negli isotopi si scrive A …e Z... A volte trovate scritto solo…. Atomi di uno stesso elemento con stesso …………ma diverso…………………

CATIONE :…………………………………. ANIONE :……………………………………. N.B : I ……………….NON SI SPOSTANO MAI!!!!!!!!!!! CATIONI E ANIONI

Massa atomica relativa/ assoluta Massa atomica relativa Massa atomica assoluta Massa molare …………………….. …………………… … …………………… …………………… ………..

……………………………………………… ………………………………………….. Peso atomico

dimensioni Il raggio atomico Lungo il gruppo(dall'alto verso il basso lungo una colonna della tabella periodica )……………….. Lungo il periodo(da sinistra a destra lungo una riga della tabella periodica)la dimensione degli atomi…………………..

elettronegatività L’elettronegatività aumenta…………. L'elettronegatività di un elemento misura………………………….. L’elettronegatività diminuisce……… …

Energia di ionizzazione Energia…………………………… Aumenta………… …………… Diminuisce……… …………….

Esercizi

Numero atomico e numero di massa Indicare la formula per l’atomo o ione che contiene 16 neutroni e 18 protoni: 8 16 O Ar S S 2-

DEFINIZIONE DI PESO ATOMICO I pesi atomici tabulati per gli elementi naturali rappresentano la massa: media degli atomi dell'elemento nel rapporto isotopico presente in natura dell'isotopo più abbondante in natura media tra gli isotopi naturali e artificiali media tra gli isotopi naturali e artificiali, purché stabili

ESERCIZI MISTI Il numero di nucleoni (protoni e neutroni) presenti nel nuclide isotopo 17 O è Quanti neutroni possiede l'isotopo carbonio-13 ? Escludendo i gas nobili, per i quali non sono sempre noti i valori di elettronegatività, il gruppo della tavola periodica che contiene gli elementi relativamente più elettronegativi è il numero Indicare per ciascuna coppia l’atomo o lo ione che si può prevedere abbia dimensioni maggiori: 1) Kr e Rb 2) Y e Cd 3) F - e Br -

PROPRIETà PERIODICHE Indicare per le seguenti triadi il più grande, il più elettronegativo e quello a maggior energia di ionizzazione Na, K, I N,C,O Be, Ca, Mg I, F, Cl Ca, I, K

TEORIE ATOMICHE Completa la frase utilizzando una o più volte le parole elencate sotto: “Il modello atomico di_____________ prevede che tutta la carica ____________ e la massa dell'atomo siano concentrate all'interno di un ___________ centrale, che gli elettroni di carica _____________ e leggerissimi ruotino intorno al ____________ e che gran parte del volume atomico sia occupato da ________________” nucleo, atomo, spazio vuoto, positiva, negativa, neutra, elettroni, protoni, neutroni, Thomson, Rutherford, Bohr

CATIONI E ANIONI. Cosa hanno in comune gli ioni Ti 2+ e Cr 2+ ? 1 Non hanno niente in comune. 2Entrambi hanno ceduto due elettroni. 3Presentano lo stesso numero di neutroni. 4Differiscono solo di un elettrone

MASSA DEI COSTITUTENTI DELL’ATOMO E CONFIGURAZIONI ELETTRONICHE La massa del protone è uguale a quella dell'elettrone, mentre le cariche sono le stesse ma di segno contrario: vero falso Scrivere le configurazioni elettroniche per i seguenti atomi : fluoro fosforo calcio

ISOTOPI PER I SEGUENTI ISOTOPI INDICARE : 1)NUMERO DI STRATI OCCUPATI,2) NUMERO DI ELETTRONI NELL’ULTIMO STRATO, 3)NUMERO TOTALE DI ELETTRONI, 4)NUMERO DI PROTONI, 5)NUMERO DI NEUTRONI 12 6 C, 4 2 He, 14 7 N