% in peso (1) = m 1 /(m 1 +m 2 )·100 % in volume (1) = V 1 /(V soluzione )·100 x 1 = n 1 /(n 1 + n 2 )
Molalità Cm = n soluto /m solvente (in kg) Molarità C M = n soluto /V soluzione (in dm 3 ) n KMnO 4 = mol
G = H –T S H sol = H ret + H idr termine entalpico T S termine entropico All’inizio T S > H H sol – T S = 0 soluzione satura
SOLUBILITA’ - composti ionici - composti molecolari - solidi covalenti (bassa solubilità) - composti con legami a ponti di idrogeno Solidi molecolari: discorso analogo ai solidi ionici Liquidi strutturalmente simili: miscibili in tutte le proporzioni G = H – T S H miscelazione = 0 S > 0 G < 0 Esempi: C 5 H 12 e C 6 H 14 C 6 H 6 e C 7 H 8 CHCl 3 e CCl 4
Insolubili in acqua Parzialmente solubile in aqua Abbastanza solubile in acqua Molto solubile in acqua
Solubilizzazione di gas in liquidi G = H – T S Termine entalpico favorevole H < 0 Termine entropico sfavorevole S < 0 NH 3 molto solubile in H 2 O legami di idrogeno
C/P = cost. a T costante Legge di Henry Valida per moderate pressioni
s = cost. exp(- H sol /RT) Quasi sempre H > 0 per composti ionici
s = cost. exp(- H sol /RT) H < 0 per gas sciolti nei liquidi
Legge di Raoult P i = P i 0 x i P = P 1 + P 2 P 1 = P 1 0 x 1 P 2 = P 2 0 x 2 P = P 1 0 x 1 + P 2 0 x 2 PC7H80PC7H80 PC6H60PC6H60
Tensione di vapore di soluzioni (diluite) di soluti poco volatili P = P 1 + P 2 P i = P i 0 x i P = P 1 0 x 1 + P 2 0 x 2 Se abbiamo un soluto poco volatile, ad esempio un soluto solido P 2 << P 1 P = P 1 = P 1 0 x 1 = P 1 0 (1- x 2 ) = P P 1 0 x 2 P P = P 1 0 x 2 Abbassamento della tensione di vapore (P 1 0 – P)/ P 1 0 = x 2 Abbassamento relativo della tensione di vapore
T c = k c ·C m t e = k e ·C m k dipende solo dal solvente Per H 2 O k c =1.86 e k e = kg·K·mol -1 TcTc TcTc
Pressione Osmotica = C M RT i indice di Van’t Hoff 1 i indice di dislocazione