Acidi e basi Le teorie sugli acidi e sulle basi Il pH e la forza degli acidi e delle basi La neutralizzazione: una reazione tra acidi e basi Valitutti,Tifi, Gentile, Esploriamo la chimica © Zanichelli editore 2010

1. Le teorie sugli acidi e sulle basi Acidi e basi secondo Arrhenius Gli acidi sono sostanze che, sciolte in acqua, liberano ioni H+ (H3O+). Le basi sono sostanze che, sciolte in acqua liberano ioni OH-. HCl(g)  H+(aq)+ Cl-(aq) NaOH(s)  Na+(aq)+ OH-(aq)

1. Le teorie sugli acidi e sulle basi Gli acidi si distinguono in acidi monoprotici se sono in grado di liberare un solo H+; acidi poliprotici se liberano più ioni H+.

Le soluzioni acide sono perciò caratterizzate da un eccesso di ioni H+. • Le soluzioni basiche sono caratterizzate da un eccesso di ioni OH-. • Nelle soluzioni neutre le concentrazioni dei due ioni sono uguali.

1. Le teorie sugli acidi e sulle basi

2. La ionizzazione dell’acqua Se [H+] > OH- l’ambiente è acido; Se [H+] = OH- l’ambiente è neutro; Se [H+] < OH- l’ambiente è basico.

3. Il pH e la forza degli acidi e delle basi Il pH misura il grado di acidità di una sostanza

3. Il pH e la forza degli acidi e delle basi Analogamente il pOH misura il grado di basicità di una sostanza

3. Il pH e la forza degli acidi e delle basi

3. Il pH e la forza degli acidi e delle basi Gli acidi e le basi, posti in soluzioni acquosa, assumono comportamenti diversi, in base ai quali vengono classificati come forti o deboli. Sono considerati forti quegli acidi e quelle basi che in acqua sono completamente ionizzati.

3. Il pH e la forza degli acidi e delle basi Gli acidi si dicono forti se si ionizzano completamente e deboli se non si ionizzano completamente.

si definiscono acidi forti quegli acidi che in acqua sono completamente dissociati, per i quali è quindi possibile scrivere la seguente reazione: HCl(g)  H+(aq)+ Cl-(aq) In soluzione acquosa sono quindi presenti solo gli ioni H+ ed Cl-. Si definiscono basi forti quelle basi che in acqua sono completamente dissociate NaOH(s)  Na+(aq)+ OH-(aq)

3. Il pH e la forza degli acidi e delle basi Il pH di una soluzione si misura tramite gli indicatori. Gli indicatori sono sostanze che assumono colorazioni diverse a seconda del pH della soluzione in cui si trovano. Il punto di passaggio da un colore a un altro è detto punto di viraggio.

4. La neutralizzazione: una reazione tra acidi e basi Nelle reazioni acido-base di neutralizzazione in cui gli ioni H+ devono uguagliare gli ioni OH–, è più corretto esprimere la concentrazione in normalità e non in molarità.

4. La neutralizzazione: una reazione tra acidi e basi La neutralizzazione è una reazione fra un acido e una base in quantità equivalenti che porta alla formazione di sale e di acqua, con liberazione di calore.