esempi di legami chimici
Molecola di idrogeno H-H :legame omopolare 1s2 1s2 1s1+ 1s1- Ogni atomo di idrogeno possiede 1 solo elettrone:per diventare stabile deve condividerlo con un altro atomo
Molecola di fluoro F-F :legame omopolare 2s2..2p6 2s2..2p6 2s2..2p5 2s2..2p5 Ogni atomo di fluoro manca di 1 elettrone:per diventare stabile deve condividerlo con un altro atomo
Molecola di cloro Cl-Cl :legame omopolare 3s2..3p6 3s2..3p6 3s2..3p5 3s2..3p5 Ogni atomo di cloro manca di 1 elettrone:per diventare stabile deve condividerlo con un altro atomo
Molecola di cloro H-Cl :legame covalente polare 1s2…..3s2.3p6 2s1 3s2.3p5 L’ atomo di cloro manca di 1 elettrone come anche l’atomo di idrogeno:raggiungono la stabilità condivendo ciascuno 1 elettrone
Molecola di cloro H2O :legame covalente polare 1s2…..2s2..2p6..1s2 2s1 2s2..2p4 L’ atomo di ossigeno manca di 2 elettrone mentre l’atomo di idrogeno manca di 1 :raggiungono la stabilità condivendo ciascuno 1 -2 elettroni
Molecola di cloro H2S :legame covalente polare 1s2…..3s2..3p6..1s2 2s1 3s2..3p4 L’ atomo di zolfo manca di 2 elettroni mentre l’atomo di idrogeno manca di 1 :raggiungono la stabilità condivendo ciascuno 1 -2 elettroni
Molecola di cloro NH3 :legame covalente polare 1s2…..2s2..2p6 2s1 2s2..2p3 L’ atomo di azoto manca di 3 elettroni mentre l’atomo di idrogeno manca di 1 :raggiungono la stabilità condivendo ciascuno 1 -3 elettroni
Molecola di SO3 :legame covalente polare-dativo 2s2..2p6…..3s2..3p6 2s2..2p4 3s2..3p4 Legami dativi legame doppio Lo zolfo manca di 2 elettroni come pure l’ossigeno possono stabilizzarsi condividendo elettroni o orbitali Orbitali vuoti
Molecola di Na-Cl :legame ionico:il sodio diventa un catione e il cloro diventa un anione 3s1 3s2..3p5 2s2.2p6…..3s2..3p6 Legame ionico L’ atomo di cloro manca di 1 elettrone mentre l’atomo di sodio ha 1 solo elettrone :raggiungono la stabilità cedendo e acquistando 1 elettrone
fine presentazione arrivederci
elemento metallico:legame tra ioni ed elettroni condivisi Atomi metallici Ioni + elettroni Nei metalli ogni atomo cede gli elettroni più esterni diventando uno ione positivo circondato da nube di elettroni