Evoluzione dei modelli atomici
Dalton La materia è costituita di piccolissime particelle indivisibili dette “atomi” Gli atomi di uno stesso elemento sono uguali (hanno la stessa massa, volume …) Atomi di elementi diversi hanno caratteristiche differenti Quando gli atomi si combinano per dare i composti lo fanno secondo rapporti numerici rigorosamente interi e normalmente piccoli
Thomson (modello a panettone) “L’atomo è una sfera compatta, sostanzialmente omogenea e positiva che contiene al suo interno gli elettroni” Elettrone: Carica : 1,602 * 10-19 C Massa : 1/1836 u.m.a.
Rutherford (esperienza della lamina d’oro) 1/9000 8999/9000 Au Particelle : carica +2 ; massa 4 u.m.a.
Rutherford (esperienza della lamina d’oro) Atomi di oro Particelle
Rutherford (modello planetario) Nucleo fc fn v
Onde elettromagnetiche
Rifrazione della luce fenditura sorgente 1 2 prisma schermo 1
Spettro elettromagnetico 3x104 3x106 3x1024 3x1022 3x1020 3x1018 3x1016 3x1014 3x1012 3x1010 3x108 (Hz) onde radio microonde IR UV raggi X raggi Spettro visibile
Rifrazione della luce solare fenditura sorgente 1 , 2 , 3 …. schermo prisma
Il modello di Bohr (quantico) Nucleo Gli elettroni possono percorrere solo orbite permesse Quando un elettrone percorre un’orbita permessa non emette energia
Il modello di Bohr (quantico) Nucleo Energia E1 E3 E2 eccitazione diseccitazione Gli elettroni possono passare da un’orbita permessa ad un’altra assorbendo (eccitazione) o rilasciando (diseccitazione) quantità discrete di energia che vengono definite “quanti”.
Il modello di Bohr (le grandezze quantizzate) Numero quantico principale n = 1,2,3….., Raggio delle orbite rn = A . n2 A = raggio di Bohr Energia dell’elettrone En = - k/n2 k = en. di ionizzazione N° di elettroni per guscio 2 . n2 Per l’atomo di idrogeno (r = 0,53Å ; k = 13,6 eV) n 1 2 3 4 5 Rn (Å) 0,53 2,12 4,77 8,48 13,25 En (eV) -13,6 -3.4 -1.5 -0.85 -0.54