Neutralizzazione titolazione

Processo di neutralizzazione in presenza di indicatore chimico Scopo della presentazione fornita descrivere, a livello didattico medio, alcuni fenomeni relativi al pH Processo di neutralizzazione in presenza di indicatore chimico Titolazione di una soluzione basica con una acida in presenza di indicatore chimico usando una buretta Vengono fornite immagini animate con powerpoint , immagini riprese con digitale, brevi film ottenuti con digitale la presentazione viene anche convertita in video.avi con EM converter Buona visione e grazie per la visita

NaOH + HCl >>>> NaCl + H2O Uso di indicatore per verificare processo di neutralizzazione di una soluzione, es. basica, mediante aggiunta di soluzione acida, o viceversa Una soluzione basica , NaOH in presenza di un acido, HCl, si neutralizza mediante la reazione di salificazione NaOH + HCl >>>> NaCl + H2O Se è presente un indicatore di basicità, es.fenolftaleina, il colore da ciclamino si attenua in proporzione alla diluizione di base ancora presente in seguito alla aggiunta di acido, fino al viraggio per pH=9 (7) Aggiungere HCl NaOH in presenza di fenolftaleina

NaOH + HCl >>>> NaCl + H2O Uso di indicatore per verificare processo di neutralizzazione di una soluzione, es. basica, mediante aggiunta di soluzione acida, o viceversa Una soluzione basica , NaOH in presenza di un acido, HCl, si neutralizza mediante la reazione di salificazione NaOH + HCl >>>> NaCl + H2O Se è presente un indicatore di basicità, es.fenolftaleina, il colore da ciclamino si attenua in proporzione alla diluizione di base ancora presente in seguito alla aggiunta di acido, fino al viraggio per pH=9 (7) Aggiungere HCl NaOH in presenza di fenolftaleina

Neutralizzazione di base forte con acido forte NaOH + HCl >>> NaCl + H20 fenolftaleina HCl tornasole NaOH Soluzione colorata in via di neutralizzazione per aggiunta di HCl: al viraggio (da lilla a incolore) si nota un eccesso di acidità, rivelato dal tornasole aggiunto per verifica

Neutralizzazione base forte con acido forte Versare NaOH diluita nel bicchiere: introdurre fenolftaleina assume colore ciclamino; aggiungere HCl fino a decolorazione, segno di avvenuta neutralizzazione (in eccesso)

NaOH + HCl Fenolftaleina indicatore + NaOH + HCl

NaOH H2O Ionizzazione HCl > H+ Cl- HCl H2O Dissociazione NaOH >Na+ OH- Na+ OH- Na+ OH- H+ Cl- H+ Cl- H2O H2O H+ Cl- Na+ OH- Na+ OH- H+ Cl- H2O H2O Na+ OH- H2O H2O H+ Cl- Na+ OH- H+ Cl- H2O Salificazione NaCl + H2O Salificazione Na+ OH- H+ Cl - >>> NaCl + H2O pH<7 pH>7 NaCl NaCl NaCl H2O H2O H2O NaCl H2O NaCl H2O H2O pH = 7

Dalla relazione Nb * Vb = Na * Va si ottiene Nb = Na * Va / Vb Uso di indicatore per determinazione della concentrazione di una soluzione (titolo) : titolazione Quantità di equivalenti = Normalità * litri soluzione eBase = Nbase *Vbase Nb * Vb eAcido = Nacido*Vacido Na * Va La neutralizzazione di una soluzione basica con una soluzione acida si raggiunge quando la quantità di equivalenti della base risulta uguale alla quantità di equivalenti dell’acido Nb * Vb = Na * Va È possibile determinare la concentrazione di una soluzione basica aggiungendo a un piccolo volume noto della soluzione basica, un volume misurabile di soluzione acida di nota concentrazione e introducendo un indicatore che esegua il viraggio in corrispondenza della neutralizzazione avvenuta :pH = 7 Dalla relazione Nb * Vb = Na * Va si ottiene Nb = Na * Va / Vb Per titolare una soluzione acida si aggiunge una soluzione basica di nota concentrazione e si misura il volume aggiunto per la neutralizzazione Na = Nb * Vb / Va

Procedimento sperimentale per titolare una soluzione basica 1-Introdurre in bicchiere volume noto (es.10 cc) di NaOH da titolare 2-aggiungere alcune gocce di fenolftaleina: colore lillà 3-aggiungere lentamente acido HCl di nota Normalità 4-mescolare e continuare ad aggiungere HCl fino a quando avviene il viraggio : da lillà a incolore 5-prendere nota del volume di acido aggiunto Calcolare la normalità di NaOH con la formula Nb = Na * Va / Vb Esempio: 10 cc di NaOH richiedono 5 cc di HCl 0.2 N > Nb = 0.1 N Nb * Vb = Na * Va >>> 0.1 N * 10 cc = =0.2 N * 5 cc >> 1 eNaOH = 1eHCl

Titolazione con uso di burette 1-introdurre volume di NaOH da titolare in bicchiere (es.10 cc) 2-Aggiungere poche gocce di fenolftaleina : colore ciclamino 3-introdurre in buretta volume di HCl titolante di normalità nota (0.2 N) 4-aprire rubinetto e fare scendere lentamente volumi di HCl: mescolare soluzione: continuare fino a quando la soluzione si decolora segno di neutralizzazione compiuta (un poco in eccesso…) 5-prendere nota del volume di HCl aggiunto e calcolare la Normalità di NaOH Nb = Na * Va / Vb Es. 10 cc di NaOH neutralizzati da 5 cc di HCl 0.2 N Nb = 0.2 N * 5 cc / 10 cc = 0.1 N

Livello finale acido aggiunto Buretta per titolazione Rubinetto per regolare uscita di soluzione titolante Livello finale acido aggiunto Soluzione da titolare Soluzione acida titolante Indicatore fenolftaleina

Buretta per titolazione acido-base base-acido Calcolo normalità ignota Nb * Vb = Na * Va Nb = Na * Va / Vb se base titolanda Na = Nb * Vb / Va se acido titolando Dati : Va, Na , Vb >>> Nb Dati : Va, Nb , Vb >>> Na