L'acqua è un elettrolita

Reazioni chimiche: trasformazione di reagenti in prodotti.
ACIDI E BASI.
PROPRIETA’ ACIDO-BASE DEI SALI: IDROLISI SALINA
TITOLAZIONE ACIDO-BASE
Acidi e basi Titolazione acido-base pH di acidi forti
Autoprotolisi di H2O Kw = [ H3O+ ] [OH- ]= H2O H+ + OH- [ H+ ]
Neutralizzazione titolazione
Riconoscimento di presenza di acido o base in soluzione osservando il colore assunto da indicatori chimici diversi.
Determinazione approssimativa del pH
25 mL NaOH 0,250 M titoliamo con HCl 0,340 M all'inizio: pOH = - log 0,250 = 0,60 pH=13,40 nOH- = V [OH-] = 0,025 L  250 mmol/L = 6,25 mmol dopo.
Reazioni in soluzione acquosa.
REAZIONI DI NEUTRALIZZAZIONE
le loro soluzioni ACIDE o BASICHE
Introduzione allequilibrio chimico K è una costante a temperatura costante.
2° esperienza di laboratorio:
A B SEPARAZIONE DI UNA MISCELA A TRE COMPONENTI PER ESTRAZIONE
Capitolo 13 Le proprietà delle soluzioni 1.Perchè le sostanze si sciolgono? 2.La solubilità 3.La concentrazione delle soluzioni 4.Le soluzioni elettrolitiche.
Progetto Lauree Scientifiche Uso degli indicatori e valutazione del pH
pH = - log [H+] = log 1/[H+]
Blu & Rosso.
COMPOSTI ACIDI, NEUTRI E BASICI
Acidi e basi.
Ho una forte acidità di stomaco! Quanto mi brucia lo stomaco!
a) il pH al punto equivalente,
2° e 3° esperienza di laboratorio:
Gli acidi e le basi.
Le reazioni tra acidi e basi
Le titolazione acidimetriche permettono di determinare la quantità di acido o di base (titolo) presente in una soluzione, mediante la sua neutralizzazione.
Tipi di reazioni chimiche
Questo materiale è inteso UNICAMENTE per lo studio PERSONALE
Reazioni chimiche Combinazioni ( sintesi, ossidazioni) decomposizioni sostituzioni (spostamento) doppio scambio (neutralizzazione, precipitazione) Non.
Titolazioni di neutralizzazione
Titolazioni Indicatori acido-base Titolazioni acido-base
Dalla Struttura degli atomi e delle molecole alla chimica della vita
Uso di indicatori Determinazione di pH.
Programma della parte 1-2 e concetti fondamentali
Equilibrio in fase liquida
La chimica la chimica classe 2B 1.
Il pH di alcune classi di composti
Curva di distribuzione delle specie
1. Calcolare il peso equivalente di ognuno dei seguenti acidi e basi, assumendo la neutralizzazione completa: H2SO3, H3PO4, LiOH, Zn(OH)2.  H2SO3.
Titolazione con acidi e basi forti
EQUILIBRI di SOLUBILITA’
Analisi Volumetrica I Principi
Le definizioni di acido e di base
Cap. 8 I composti chimici inorganici
Autoprotolisi di H 2 O H 2 O H + + OH - K eq = [ H + ] [OH - ] [ H 2 O ] K w =[ H 3 O + ] [OH - ]= = 1,8x [ H 2 O ]=55 M.
Acidi e basi pH di acidi forti pH di acidi deboli
Acidi e basi pH Progetto as classe II F
In funzione del cambiamento di colore (viraggio) di alcuni indicatori
Istituto comprensivo Trento 5
Indicatori di pH.
TITOLAZIONI ACIDO-BASE
Indossare sempre gli occhiali di sicurezza e il camice; Leggere le frasi H e P dei reagenti; Usuali norme di sicurezza di un laboratorio chimico; Non inquinare.
La chimica è la branca delle scienze naturali che interpreta e razionalizza la struttura, le proprietà della materia e le sue trasformazioni. « Nulla si.
Acidimetria.
Soluzioni di più sostanze acido-base
VADEMECUM di CHIMICA Classi seconde. Indice Pag. 3 - Classificazione Composti OrganiciPag.12 – Fattori cinetici Pag. 4 - Classificazione Composti InorganiciPag.13.
INDICATORI DI pH HA(aq) + H 2 O(l) ⇄ A - (aq) + H 3 O + (aq) giallo rosso.
Uso di indicatori Determinazione di pH.
Titolazione con acidi e basi forti
In funzione del cambiamento di colore (viraggio) di alcuni indicatori
In funzione del cambiamento di colore (viraggio) di alcuni indicatori