Ba(NO3)2 BaCl2 BaSO4 Cu(NO3)2 CuSO4 Cu(OH)2 AgNO3 AgCl AgOH Elettroliti solubili e poco solubili (NH4)2S CdS Sb2S3 PbS NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 Ni(OH)2
Solubilità solubilità = conc. della soluzione satura soluz. satura = in equilibrio col soluto puro s si riferisce alla formula del soluto; es: sAgCl è il n. di moli (unità di formula) di AgCl in 1 L di soluzione satura (ma le specie presenti sono Ag+ e Cl -)
Equilibri di solubilità CaCO3(s) ⇆ Ca2+(aq) + CO32-(aq) solo CaCO3 in acqua: s2 = Kps aggiungendo ioni si sposta l'eq. a sinistra in CaCl2 s diminuisce rimuovendo ioni si sposta l'equilibrio a destra in sol. acida s aumenta perché la base CO32- si trasforma nell'acido HCO3-
Ioni complessi Ag+(aq) + 2 NH3(aq) ⇆ Ag(NH3)2+(aq) Fe2+ + 6 CN- ⇆ Fe(CN)64-
AgCl solubile in NH3 AgCl(s) ⇆ Ag+(aq) + Cl-(aq) Kps = 1,610-10 Ag+(aq) + 2 NH3(aq) ⇆ Ag(NH3)2+(aq) K = 1,6107 in NH3 0,1M la maggior parte di Ag+ è come complesso, e il sale si scioglie senza raggiungere Kps
Solventi polari Soluti polari Solventi non polari Soluti non polari Acqua Alcoli Acetone Soluti polari Sali Zuccheri Solventi non polari Idrocarburi Trielina Oli Soluti non polari Grassi Plastica