Numeri quantici numero quantico principale energia e distanza dal nucleo numero quantico di momento angolare l = 0(s) , 1(p) , 2(d) , ... , n-1 forma e (un poco) energia numero quantico magnetico m = l , l-1 , ... , -l orientazione numero quantico di spin s = +½ -½
Struttura elettronica e riempimento degli orbitali Principio Auf-Bau Gli elettroni occupano i livelli ed i sottolivelli elettronici di un atomo in ordine crescente di energia. Principio di esclusione di Pauli In un atomo non possono coesistere due elettroni che abbiano lo stesso set di numeri quantici. Un orbitale può essere occupato da un massimo di due elettroni purchè abbiano spin opposto. Regola di Hund In un gruppo di orbitali isoenergetici (degeneri) nessun orbitale può essere riempito da una coppia di elettroni prima che ciascun sottolivello abbia un elettrone.
Due possibili stati di spin : +1/2 , -1/2 Spin elettronico Due possibili stati di spin : +1/2 , -1/2 Spin appaiati Spin paralleli Un orbitale può essere occupato da non più di 2 elettroni purchè abbiano spin opposti
10Ne [He]2s22p6 1s22s22p6 11Na [Ne]3s1 [He]2s22p63s1 12Mg [Ne]3s2 13Al [Ne]3s23p1 14Si [Ne]3s23p2 15P [Ne]3s23p3 16S [Ne]3s23p4 17Cl [Ne]3s23p5 18Ar [Ne]3s23p6 19K [Ar]4s1 [Ne]3s23p64s1 20Ca [Ar]4s2 21Sc [Ar]3d14s2 ........ 30Zn [Ar]3d104s2 31Ga [Ar]3d104s24p1 36Kr [Ar]3d104s24p6 37Rb [Kr]5s1