CONCENTRAZIONE DI UNA SOLUZIONE tot n soluto x = Frazione molare: Molalità: Molarità: kg di solvente m = soluto n L di soluzione soluto n M =

TENSIONE DI VAPORE

DP=P0xsoluto LEGGE DI RAOULT Il numero di particelle che dal liquido tendono a passare alla fase gassosa dipende anche dal numero delle particelle presenti nell’unità di volume. Pertanto, la tendenza del solvente a passare alla fase gassosa diminuisce al crescere della concentrazione del soluto (ci sono meno particelle di solvente per unità di volume!) Legge di Raoult: P=P0Xsolvente dove Xsolvente è la frazione molare del solvente P è la tensione di vapore della soluzione P0 è la tensione di vapore del solvente puro Se si ha solo solvente e soluto, la frazione molare del solvente è Xsolvente=1-xsoluto Sostituendo, P=P0(1-xsoluto); P=P0 – P0xsoluto; P0-P=P0xsoluto; DP=P0xsoluto

Diagramma di stato dell’acqua soluzione Temperatura di congelamento della soluzione Temperatura di ebollizione della soluzione pressione LIQUIDO 1,00 atm SOLIDO GAS 0°C 100°C temperatura

A B Pressione osmotica Pressione osmotica = membrana semipermeabile (fa passare solo il solvente) solvente con soluto A B solvente puro flusso di solvente (OSMOSI: processo attraverso il quale molecole di solvente liquido passano attraverso una membrana con fori di dimensioni tali da impedire il passaggio del soluto) Pressione osmotica = pressione che occorre esercitare su A per bloccare il flusso osmotico

 = MRT Legge di van’t Hoff  = pressione osmotica V = n RT da cui:  = n/V RT da cui:  = MRT R è la costante dei gas T è temperatura assoluta espressa in gradi Kelvin M è la concentrazione molare della soluzione

Proprietà colligative abbassamento della tensione di vapore  P = P° xs innalzamento della temperatura di ebollizione Teb = keb m abbassamento della temperatura di congelamento Tcr = - kcr m pressione osmotica  = RT M

Proprietà colligative: Una soluzione di glucosio C6H12O6 al 5% (d = circa 1) è isotonica con il plasma sanguigno. C=12, O = 16 e H = 1. Calcolare la pressione osmotica del plasma a 37 °C (R= 0.0821 litri x atm/moli x °K) 5% = 5 g/ 100 mL = 0.028 moli/100 mL = 0.28 moli/L= 0.28M = M [1+a(n-1)] RT (T= 310 °kelvin) = M RT= 7.13 (moli/litro) x (litri*atm /moli* °K) * K= 7.13 atm