energia di ionizzazione,

Slides:



Advertisements
Presentazioni simili
Piccioni Sara e Fidanza Davide;
Advertisements

Lavoro svolto da Antonio Ferrara Classe 2°H I.T.I.S Majorana
I LEGAMI CHIMICI FORZE DI NATURA ELETTROSTATICA CHE SI STABILISCONO FRA ATOMI O MOLECOLE.
Il sistema periodico Mendeleev.
Prof.F.Tottola Quinta Ch C
CONFIGURAZIONE ELETTRONICA
L’armonia della materia
Caratteristiche e proprietà dei solidi
Dentro la materia: la struttura dell’atomo.
Tavola Periodica & Proprietà Periodiche
LEZIONE 4 Tabella Periodica Configurazione elettronica
Proprietà periodiche Quale è il significato di periodicità?
Legame idrogeno e temperatura di ebollizione
Forze intermolecolari
Tavola e proprietà periodiche
Molecole una molecola è un gruppo di atomi legati con legami covalenti
Proprietà generali degli elementi della Tavola Periodica
Proprietà generali degli elementi della Tavola Periodica
legami intermolecolari
Dalla tavola periodica al legame chimico attraverso le proprietà periodiche.
Dalla tavola periodica al legame chimico attraverso le proprietà periodiche.
GAS NOBILI configurazione elettronica esterna s2p6 stabilità
PROPRIETA’ PERIODICHE
LEGAME IONICO e TAVOLA PERIODICA
Legge periodica di Dmitri Mendeleev (1869): le proprietà degli elementi chimici variano con il peso atomico in modo sistematico per es. fu lasciato uno.
SISTEMA PERIODICO.
IL LEGAME CHIMICO.
La tavola periodica degli elementi
Esempi di orbitali per l'atomo di idrogeno dove maggiore luminosità significa maggiore probabilità  di trovare l'elettrone (in sezione) :                                              
(a) (b) LEGAME CHIMICO ED ENERGIA
CENNI DI CHIMICA GENERALE ED INORGANICA
Classificazione chimica e fisica:
Ionico, covalente, metallico
LEGAMI INTERATOMICI L’esistenza di un legame fra due atomi nasce
Concetti Legame covalente Tipi di legame e ordine di legame
Il sistema periodico degli elementi
Elementi di chimica Configurazione elettronica dell’atomo e reattività
Variazione periodica di alcune proprietà atomiche
Esempi di legami chimici.
La tavola periodica degli elementi e il legame chimico
Legami chimici I simboli di Lewis Cl .. .
I legami chimici Umberto Ardizzone & Filippo Ciaccio 1^ B - Anno scolastico 2004/2005.
Tavola periodica e proprietà periodiche
Distribuzioni radiali di probabilità
La chimica dei materiali
LA VALENZA La capacità di un atomo di legarsi ad un certo numeri di altri atomi si chiama valenza La valenza di un elemento è legata al numero di elettroni.
Geometria molecolare e polarità delle molecole
La materia.
La struttura dell’atomo ed i legami chimici
I legami chimici La maggior parte delle sostanze chimiche sono costituite da atomi combinati tra loro. Gli atomi si uniscono attraverso la formazione di.
LA TAVOLA PERIODICA.
Sostanze elementari o elementi
FASE Diversi stati fisici della materia e forme alternative di un medesimo stato fisico. Esempi di fase sono il ghiaccio e l’acqua liquida. Il diamante.
DELLA RELAZIONE DI CHIMICA RINALDI SIMONE 2 J
MATERIA Tutto ciò che possiede massa e occupa spazio Massa Grandezza fisica fondamentale Esprime la quantità di materia contenuta in un corpo Unità di.
Introduzione alla chimica generale
MOLE Unità utilizzata in chimica per rappresentare quantitativamente grandi numeri di atomi, ioni e molecole E’ la quantità in grammi corrispondente alla.
OBIETTIVO DELLA LEZIONE conoscere I punti fondamentali riguardanti : teorie atomiche, proprietà periodiche,. 1.Ascoltate e guardate l’informazione nella.
Lo strumento principe della chimica
La Tavola Periodica.
IL LEGAME CHIMICO.
Distribuzione degli orbitali. Tavola periodica Orbitali dell’atomo di idrogeno.
Sandro Barbone Luigi Altavilla
Transcript della presentazione:

energia di ionizzazione, Lezione chimica 14 proprietà periodiche, energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività

proprietà periodiche regole carattere metallico numero di elettroni esterni energia di ionizzazione affinità elettronica elettronegatività raggio atomico raggio ionico temperatura di fusione densità del solido numero di legami le proprietà periodiche variano con continuità da sinistra a destra e dall’alto al basso si ripetono simili ogni 8 elementi in successione di numero atomico crescente in ogni periodo, ciascun elemento mostra valori intermedi tra quello che lo precede e quello che lo segue si ripetono con valori simili all’interno dei gruppi andamento elettronegatività energia ionizzazione elementi disposti in successione per numero atomico crescente

energia di ionizzazione energia necessaria per allontanare un elettrone (di prima ionizzazione) dall’atomo aumenta da sinistra a destra dal basso all’alto I metalli, con pochi elettroni periferici, li perdono facilmente e si trasformano in ioni positivi -cationi- ossia, si ossidano. Mostrano così il livello sottostante penultimo- completo metalli non-metalli conseguenza

Affinità elettronica aumenta metalli non-metalli Affinità elettronica aumenta affinità elettronica energia liberata da un atomo quando acquista un elettrone Aumenta - da sinistra a destra - dal basso all’alto I non metalli, con più di 4 elettroni periferici, attirano altri elettroni per completare a 8 l’ultimo livello, si riducono e, se riescono a strapparli ad altri atomi con affinità elettronica Minore (i metalli), si trasformano in ioni negativi - anioni -

energia con cui un nucleo attrae gli elettroni di legame Elettronegatività energia con cui un nucleo attrae gli elettroni di legame (L. Pauling, 1932) Elettronegatività crescente aumenta - da sinistra a destra - dal basso all’alto massima (4): fluoro -in alto a destra- minima (0,7): francio -in basso a sinistra-

Elettronegatività e legami chimici in un periodo (orizzontale): aumenta da sinistra a destra in un gruppo (verticale) aumenta dal basso verso l’alto la differenza di elettronegatività tra due elementi diversi definisce il tipo di legame chimico che si instaura tra i loro atomi covalente puro covalente polare ionico