La luce solare
( velocità = frequenza x lunghezza d’onda )
Relazioni fondamentali della meccanica quantistica
ATOMI – ENERGIA RADIANTE INTERAZIONE ATOMI – ENERGIA RADIANTE L’effetto fotoelettrico Da una superficie metallica esposta a una radiazione elettromagnetica al di sopra di un certo valore minimo di frequenza, che è specifico per ogni metallo, si estraggono elettroni e si produce quindi una corrente d’elettroni. Per frequenze sotto il minimo non c’è estrazione.
INTERAZIONE ATOMI – ENERGIA RADIANTE SPETTRI ATOMICI DI ASSORBIMENTO ED EMISSIONE PARTIAMO DALL’ATOMO PIU’ SEMPLICE, L’IDROGENO SIMBOLO H………………
Continuo Spettro di emissione di H gas caldo Spettro di assorbimento di H gas freddo
ANCHE ALL’INTERNO DELL’ATOMO VALE LA QUANTIZZAZIONE…………………………….. L’atomo e la luce n = numero quantico
Il modello di Bohr dell’atomo d’idrogeno Per il momento sospeso…….. Un elettronvolt (simbolo eV) è l'energia acquistata da un elettrone libero quando passa attraverso una differenza di potenziale elettrico di 1 volt. Un elettronvolt è un quantitativo molto piccolo di energia: 1 eV = 1,602 176 46 × 10-19 J.
Il modello di Bohr dell’atomo d’idrogeno Spettro atomico di H
Generalizziamo………………………….
Ancora l’atomo d’idrogeno…………
La materia in certe condizioni manifesta proprietà ondulatorie Un corpo di massa m e velocità v genera un’onda di materia =h/mv Anche l’elettrone in movimento si porta dietro un’onda di materia
Dato un elettrone che viaggia alla velocità di 5,97 x 106 m / s che l genera ? l = 6,63 x 10 –34 J s x 103 g m2 s-2 J-1 / 9,11 x 10 –28 g) x 5,97 x 10 –6 m s-1 = 1,22 x 10 –10 m = 0,122 nm ordine di grandezza raggi X