Lezione 22 – Lo stato liquido, ma quando il liquido è … puro
a 100 °C, H 2 O liquida occupa un volume di 18,8 cm 3, mentre allo stato di vapore alla medesima temperatura e alla pressione di 1 atmosfera il volume occupato è di circa cm 3 !!!!
Misura statica della tensione di vapore di un liquido
V cond = c 1 ·[vap] V evap = c 2 ·e -E/RT
Ebollizione
Una relazione fra tensione di vapore, temperatura e calore di vaporizzazione fu dedotta da B. Clapeyron. P (vap) = c · exp(- H (vap) / RT) Questa equazione può essere derivata in base a considerazioni sulla distribuzione statistica delle energie delle particelle (molecole) in un liquido.
V cond = c 1 ·[vap] V evap = c 2 ·e -E/RT Allequilibrio V cond = V evap c 1 ·[vap] = c 2 ·e -E/RT Per lequazione di stato dei gas PV = nRT [vap] = n/V = P/RT quindi la P sarà proporzionale a [vap] e quindi…. P (vap) = k · e -E/RT = k · e -ΔH/RT
Pvap = K · exp(- H (vap) / RT)
P (sub) = c · exp(- H (sub) / RT)