Antonio Ballarin Denti

HALLIDAY - capitolo 7 problema 11
Reazioni dirette e inverse
ESPERIENZA DI LABORATORIO PER SIMULARE IL MOTO DI UNA CARICA ELETTRICA RISPETTO AD UNA CARICA FISSA. Applicazione della Legge di Coulomb in presenza di.
Equilibrio chimico Equilibri dinamici Legge azione di massa, Kc, Kp,…
CAPACITA’ DI PRODURRE LAVORO O CALORE
Esercizi di dinamica.
Equilibri dei composti di coordinazione
Soluzioni isotoniche ipertoniche ipotoniche
Miscele e composti Composto Miscela
EQUILIBRIO CHIMICO.
Modello cinetico del gas ideale (monoatomico):
Processi di associazione
LA PROPAGAZIONE DEGLI ERRORI:
RIEPILOGO EQUAZIONI DI PROGETTO E DI VERIFICA
TEORIA CINETICA DEI GAS
Applicazione Scarico accidentale in un corso d’acqua.
Mescolamento nel campo vicino
Adimensionalizzazione della soluzione per un processo diffusivo nello spazio e introduzione alle fasi del mescolamento.
Modelli matematici per impianti di trattamento delle acque reflue
Equilibrio di Radiazione ed Equilibrio delle Particelle Cariche
Modelling crescita microbica
Cenni di cinetica chimica
CARATTERISTICHE FONDAMENTALI DELL’EQUILIBRIO DINAMICO:
DI QUESTA PRESENTAZIONE
SOLUBILITA’ DEI GAS NEI LIQUIDI
La teoria microscopica
Fondamenti di impianti biotecnologici industriali
I sali in soluzione sono completamente dissociati
RIEPILOGO EQUAZIONI DI PROGETTO E DI VERIFICA
Modelli di reattori chimici ideali
Soluti reattivi: ossidazione deossigenazione riossigenazione 5/11/2012.
Equilibrio chimico in fase gassosa
(La Ka dell’acido cianidrico HCN è 1,10 x 10-9)
Unità didattica: Le soluzioni
LA MATERIA Volume di un corpo è la quantità di spazio che esso occupa
5. Fenomeni di elettrostatica
PROPRIETA’ TERMICHE TEMPERATURA DI FUSIONE
FUNZIONE DI TRASFERIMENTO
Stati di aggregazione della materia
Una piccola sfera di massa m è vincolata da una cordicella leggera ed inestensibile a muoversi su una traiettoria circolare di raggio R su un piano orizzontale.
Equilibrio chimico in fase gassosa
LA COSTANZA DELLA MASSA NELLE REAZIONI CHIMICHE -LA LEGGE DI LAVOISIER
Scarico organico in un corso d’acqua
Fisica - M. Obertino Quesito 1 Quale fra quelle indicate di seguito non rappresenta un’unità di misura dell’energia? [a] Joule [b] Watt  s [c] Caloria.
LE ACQUE DI RIFIUTO DELL'ISII COME SI PRODUCONO E CHE NE FACCIAMO?
Realizzato da Tesone Giovanni
La materia e le sue proprietà
Reazioni multiple.
Progetto di reattori Non isotermi…
PROGETTO LAUREE SCIENTIFICHE
Parametri dell’impulso di tracciante
Stati di aggregazione della materia
Stati di aggregazione della materia. 4 variabili: PressioneVolume Temperaturemoli.
Esercizi di Bode  .
Progetto di reattori Non isotermi in stato non stazionario
Equilibrio chimico Capitolo 14.
Programma Misure ed Unità di misura. Incertezza della misura. Cifre significative. Notazione scientifica. Atomo e peso atomico. Composti, molecole e ioni.
Miscele & Miscugli DI GIULIA BIANCHI.
Lezione n.10 (Corso di termodinamica) Componenti.
L’ energia è una grandezza conservativa non può essere distrutta non può essere generata può essere convertita da una forma ad un’altra La qualità dell’energia.
Psicrometria.
Laboratorio di Calcolo Problemi tipici di Ingegneria Chimica Docente: Massimo Urciuolo
Lezione n.5 (Corso di termodinamica) Termodinamica degli stati: superficie caratteristica e piani termodinamici.
EQUILIBRIO CHIMICO (pag. 378) Una reazione chimica tra i reagenti A e B avviene in modo completo quando al termine della reazione non vi è pi ù traccia.
Lezione n.3 (Corso di termodinamica) Il Primo principio della termodinamica.
Trasformazioni umidificazione adiabatica riscaldamento raffreddamento
Equilibrio Omogeneo ed Etereogeneo. Legge di azione di massa Per qualunque reazione aA + bB cC + dD K = [C] c [D] d [A] a [B] b K è la costante di equilibrio.
Cinetica chimica Velocità di reazione omogenea rispetto al composto A