Forza degli ossiacidi XOm(OH)n m = 2, 3 acido forte m = 0, 1 acido debole X-O-H O O O

Acidi deboli HClO2 H+ + ClO2- [H+] [ClO2-] [HClO2] Ka = i 0.1 M / / e 0.1 -x x x x x 0.1-x Ka = x2 0.1-x 1.1.10-2 = 1.1.10-2(0.1-x) = x2 x2 + 1.1.10-2x - 1.1.10-3 = 0 -1.1.10-2 ± (1.1.10-2)2+ 4.1.1.10-3 x = = 2.81.10-2 2 pH = - log [H+] = - log (2.81.10-2) = 1.55

Acidi deboli HClO H+ + ClO- [H+] [ClO-] [HClO] Ka = i 0.1 M / / e 0.1 -x x x x x 0.1-x Ka = x2 0.1-x 3.0.10-8 = 3.0 .10-8 . 0.1 = x2 x = 3.0.10-9 = 5.47.10-5 pH = - log [H+] = - log (5.47.10-5) = 4.26

Basi deboli NH3+ H2O NH4+ + OH- [NH4+] [OH-] [NH3] Kb = i 0.1 M / / e 0.1 -x x x x x 0.1-x Kb = x2 0.1-x 1.8.10-5 = 1.8.10-5(0.1-x) = x2 x2 + 1.8.10-5x - 1.8.10-6 = 0 -1.8.10-5 ± (1.8.10-5)2+ 4.1.8.10-6 x = = 1.33.10-3 2 pOH = - log [OH-] = - log (1.33.10-3) = 2.87 pH= 14 – pOH = 11.12

Acidi e basi HA H+ + A- acido base coniugata B + H2O BH+ + OH- base acido coniugato

Acidi e basi HCl + KOH KCl + H2O acido + base reagiscono completamente per dare il sale KCl K+ + Cl- Il sale in soluzione è completamente dissociato (elettrolita forte) HCl + KOH K+ + Cl- + H2O

Sali KCl K+ + Cl- K+ è l’acido coniugato di KOH (base forte) quindi in soluzione non dà idrolisi. Cl- è la base coniugata di HCl (acido forte) quindi in soluzione non dà idrolisi. Il pH di un sale derivante da base forte ed acido forte è quello dell’acqua 7.

Idrolisi NH4Cl NH4+ + Cl- i 0.1 M / / f / 0.1 M 0.1M Cl- è la base coniugata di HCl (acido forte) quindi in soluzione non dà idrolisi. NH4+ è l’acido coniugato di NH3 (Base debole) quindi in soluzione dà idrolisi acida. [H+] [NH3] [NH4+] Ka = NH4+ NH3 + H+ NH3+ H2O NH4+ + OH- [NH4+] [OH-] [NH3] Kb =

[H+] [NH3] [NH4+] Ka = NH4+ NH3 + H+ NH3+ H2O NH4+ + OH- [NH4+] [OH-] [NH3] Kb = [NH4+] [OH-] [NH3] KaKb = [H+] [NH3] [NH4+] Kw Kb Ka = Ka Kb = Kw

Idrolisi NH4+ NH3 + H+ [H+] [NH3] [NH4+] Ka = i 0.1 M / / e 0.1 -x x x Kw Kb Ka = = 10-14 1.8 .10-5 x x 0.1-x Ka = x2 0.1-x 5.5.10-10 = x2 = 5.5.10-11 5.5.10-10.0.1 = x2 x = 7.4.10-6 pH = - log [H+] = - log (7.4.10-6) = 5.12

Idrolisi CH3COONa Na+ + CH3COO- i 0.1 M / / f / 0.1 M 0.1M CH3COO- è la base coniugata di CH3COOH (acido debole) quindi in soluzione dà idrolisi basica. Na+ è l’acido coniugato di NaOH (base forte) quindi in soluzione non dà idrolisi. CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH- [CH3COOH] [OH-] [CH3COO-] Kb =

Idrolisi CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH- i 0.1 M / / e 0.1 –x x x [CH3COOH] [OH-] [CH3COO-] Kb = Kw Ka Kb = = 10-14 1.8 .10-5 x x 0.1-x Ka = x2 0.1-x 5.5.10-10 = 5.5.10-10.0.1 = x2 x2 = 5.5.10-11 x = 7.4.10-6 pOH = - log [OH-] = - log (7.4.10-6) = 5.12 pH= 14 – pOH = 8.88