Equilibrio chimico A + B C + D b c d a Legge dell’azione di massa o di Guldberg-Waage A temperatura costante, il rapporto tra il prodotto delle concentrazione d’equilibrio dei prodotti della reazione ed il prodotto delle concentrazione d’equilibrio dei reagenti ognuno elevato ad un esponente pari al proprio coefficiente stechiometrico prende il nome di costante d’equilibrio della reazione. [C]c [D]d [A]a [B]b K =

A + B C + D b c d a [C]c [D]d [A]a [B]b K = La costante di equilibrio è un numero adimensionale in quanto ogni concentrazione viene divisa per la concentrazione di riferimento [rif] = 1 M [C] c [D] d [A] a [B] b K = [rif]

Equilibrio omogeneo in fase gassosa. A + B C + D b c d a (g) PC c PD d PA a PB b Kp = Prif Prif = 1 atm PCc PDd PAa PBb Kp =

Equilibrio omogeneo in fase gassosa. A + B C + D b c d a (g) PCc PDd PAa PBb Kp = PC V = nC R T PDV = nD R T PAV = nA R T PB V = nB R T PC = nC R T V PD = nD R T V PA = nA R T V PB = nB R T V nCRT c nDRT d nART a nBRT b Kp = V [C]c [D]d (RT)(c+d-a-b) [A]a [B]b Kp =

Equilibrio omogeneo in fase gassosa. [C]c [D]d (RT)(c+d-a-b) [A]a [B]b Kp = Kp = Kc (RT)[c+d-(a+b)]

2SO2 + O2 2SO3 (g) PSO32 PSO22 PO2 Kp =

Equilibrio eterogeneo CaCO3 CaO + CO2 (s) (s) (g) Kp = PCO2

Principio di Le Chatelier o Principio dell’equilibrio mobile. Un sistema all’equilibrio sottoposto ad un cambiamento operato dall’esterno reagisce in modo da contrastare tale cambiamento. aA + aB cC + calore (g) reazione esotermica aggiungo C

Principio di Le Chatelier o Principio dell’equilibrio mobile. aA + aB cC + calore (g) riscaldo aA + aB cC + calore (g) aggiungo B

Principio di Le Chatelier o Principio dell’equilibrio mobile. aA + aB cC + calore (g) raffreddo

Principio di Le Chatelier o Principio dell’equilibrio mobile. Calore + aA + aB cC reazione endotermica (g) (g) (g) riscaldo Calore + aA + aB cC (g) raffreddo