La velocità delle reazioni chimiche CINETICA CHIMICA La velocità delle reazioni chimiche

Un modo per misurare la velocità di una reazione Ottobre 2006 Prof.ssa Silvia Recchia

La teoria delle collisioni URTO EFFICACE: collisione tra particelle di reagenti che porta alla formazione dei prodotti Un urto è efficace solo se: avviene secondo una certa orientazione delle molecole (fattore geometrico) le particelle che collidono possiedono la giusta energia cinetica (fattore energetico) Ottobre 2006 Prof.ssa Silvia Recchia

La teoria delle collisioni Ottobre 2006 Prof.ssa Silvia Recchia

Distribuzione statistica delle energie cinetiche delle particelle L’area sotto la curva dà la misura del numero totale di particelle presenti. Ottobre 2006 Prof.ssa Silvia Recchia

Distribuzione statistica ed energia di attivazione Affinchè una reazione avvenga, le particelle dei reagenti devono collidere con un’energia pari o maggiore all’energia di attivazione per quella reazione. Ottobre 2006 Prof.ssa Silvia Recchia

L’energia di attivazione STATO ATTIVATO STATO ATTIVATO Ottobre 2006 Prof.ssa Silvia Recchia

Prof.ssa Silvia Recchia Distribuzione statistica ed energia di attivazione - effetto della temperatura La maggior parte delle particelle non ha energia sufficiente per reagire (Eatt). Per far sì che raggiungano tale energia dobbiamo cambiare la forma della curva (variando la temperatura) Un aumento della temperatura fa sempre aumentare la velocità di reazione Ottobre 2006 Prof.ssa Silvia Recchia

Prof.ssa Silvia Recchia Distribuzione statistica ed energia di attivazione - effetto del catalizzatore La maggior parte delle particelle non ha energia sufficiente per reagire (Eatt). Per far sì che raggiungano tale energia dobbiamo spostare il valore di energia di attivazione verso sinistra (abbassarlo con un catalizzatore). Ottobre 2006 Prof.ssa Silvia Recchia

L’effetto dei catalizzatori I catalizzatori permettono meccanismi di reazione con valore dell’energia di attivazione differente: se è minore, la velocità aumenta se è maggiore (inibitori), la velocità diminuisce Ottobre 2006 Prof.ssa Silvia Recchia

Prof.ssa Silvia Recchia Catalisi eterogenea Ottobre 2006 Prof.ssa Silvia Recchia

Effetto della concentrazione La velocità di reazione aumenta se si aumenta la concentrazione dei reagenti animazione Ottobre 2006 Prof.ssa Silvia Recchia

Effetto della concentrazione La velocità di reazione aumenta se si aumenta la superficie di contatto tra i reagenti (stato di suddivisione) Ottobre 2006 Prof.ssa Silvia Recchia