1/33 Preparazione dellossido rameoso (Composti di rame(I) per comproporzionamento di rame(II) e rame metallico) Il rame(I) non è stabile in acqua: disproporziona.

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1 1/33 Preparazione dellossido rameoso (Composti di rame(I) per comproporzionamento di rame(II) e rame metallico) Il rame(I) non è stabile in acqua: disproporziona (dismuta) 2 Cu + Cu + Cu 2+ K=~10 6 Per ottenere composti di rame(I) in soluzione acquosa per dismutazione del rame(II) bisogna fare due cose: aggiungere rame metallico in rapporto stechiometrico; sottrarre allequilibrio in modo opportuno lo ione rameoso. disproporzionamento E' possibile preparare composti di rame(I) in acqua ? comproporzionamento

2 2/33 2 Cu + Cu + Cu 2+ Complessamento o Formazione di composti poco solubili Lo ione rameoso forma precipitati e complessi con gli ioni alogenuri e pseudo-alogenuri: CuI; CuCN; CuCl;CuBr – CuI 2 - ; CuCl 2 - ecc..

3 3/33 Il rame solfato (soluzione) viene divisa in due parti uguali (per ottenere il rapporto stechiometrico) Cu 2+ + 2OH - Cu(OH) 2(s) lavaggio A – si elimina lo ione solfato (sostituito dal cloruro) Cu(OH) 2(s) + 2HCl Cu 2+ + 2Cl - + 2H 2 O

4 4/33 B – si riduce il rame(II) a rame metallico Cu 2+ + Zn (s) Zn 2+ + Cu (s) A+B –> comproporzionamento in presenza di un eccesso di ione cloruro Cu 2+ + Cu (s) +4Cl - 2CuCl 2 - CuCl 2 - CuCl (s) + Cl - E°(Cu 2+ /Cu) = 0.31 V E°(Zn 2+ /Zn) = -0.76 V

5 5/33 In ambiente debolmente basico si forma lossido rameoso (ossidulo di rame) 2CuCl (s) +2OH - Cu 2 O (s) + 2Cl -

6 6/33 Cu 2 O (s) + 2H + Cu + + H 2 O 2Cu + Cu (s) + Cu 2+ Cu 2+ + Zn (s) Zn 2+ + Cu (s) Posso acidificare con HCl ? Disproporzione dello ione rameoso Si torna indietro

7 7/33 Preparazione di una soluzione - Calcoli - Necessari volume (V) della soluzione da preparare, concentrazione molare (C A ) e massa molare (MM A ) della sostanza A Primo caso la sostanza pura, si può pesare (è un solido) 1) Calcolare le moli (n A ) necessarie: dalla definizione di molarità n A = C A V 2) Ottenere la quantità (m A ) da pesare (definizione di massa molare) m A = MM A n A Prendere un matraccio pulito di volume V, versare la sostanza sul fondo e aggiungere acqua in modo che il volume finale della soluzione raggiunga la linea che si trova sul collo del recipiente

8 8/33 Calcoli per preparare una soluzione (2) Secondo caso la sostanza A non si può pesare (è una soluzione liquida con una certa percentuale di A (% A ) 1) Calcolare le moli (n A ) necessarie (come prima) n A = C A V sol 2) Ottenere la massa di A (m A ) necessaria (come prima) m A = MM A n A Serve anche la densità della soluzione liquida d solA 3) Calcolare la massa di soluzione m solA (A e H 2 O) necessaria (dalla definizione di percentuale) m solA = 100 m A / % A 4) Calcolare il volume da prelevare (V solA ) necessaria nota la densità della soluzione (dalla definizione di densità) V solA = m solA / d solA