Chimica Generale per Informatore

Presentazione sul tema: "Chimica Generale per Informatore"— Transcript della presentazione:

1 Chimica Generale per Informatore
Prof. Antonella Accardo

2 Informazioni Indirizzo di posta elettronica: Sito web

3 Testi consigliati Qualunque testo purchè sia per l’Università !!
Chimica, e propedeutica Biochimica- Brown, Farrell - Edises Principi di Chimica Generale e organica- Santaniello , Alberghina, Coletta, Marini -Piccin Chimica di base-Dolmella-Edises Chimica - Silberberg - McGraw-Hill Chimica Generale - Witten, Davis, Peck, Stanley - Ed Piccin Principi di Chimica – Dickerson, Gray, Haight – Zanichelli Chimica Generale – Corradini – Ambrosiana Chimica Generale – Atkins, Jones – Zanichelli Qualunque testo purchè sia per l’Università !!

4 Esercitazioni Rossi et al. Esercitazioni Numeriche e di Laboratorio di Chimica di Base (comprensivo della tavola periodica) Ed. Loghia (

5 La Chimica La chimica è la scienza che descrive la materia, le sue proprietà e le trasformazioni che essa subisce, e le variazioni energetiche associate ai processi. Il termine chimica viene da alchimia

6 Metodo Scientifico Per eseguire osservazioni scientifiche che abbiano carattere di verità universale, è necessario applicare le seguenti regole: osservare e descrivere un dato fenomeno formulare un'ipotesi che lo possa spiegare prevedere una o più conseguenze dipendenti da quest'ipotesi verificare in modo sperimentale le conseguenze concludere (valutare): confermare o confutare l'ipotesi iniziale Quando le conseguenze confermano le ipotesi, si parla di oggettività delle osservazioni e si costruisce una legge; da un insieme di leggi, si costruisce una teoria.

7 Analisi di un campione Materia Materia Eterogenea (es. sangue) Materia
Omogenea (es. aria) Separabile fisicamente Sostanze pure Miscela di sostanze Separabile fisicamente Composti Elementi Separabile chimicamente Combinabili chimicamente

8 Sostanza e Elemento Sostanza: Ammontare di materia che possiede proprietà chimiche e fisiche ben definite, ad esempio: punto di fusione e densità (in certe condizioni), solubilità (in certi solventi) Elemento: Un elemento chimico è una sostanza pura costituita da un unico tipo di unità fondamentali, quelli che lo caratterizzano.

9 Separazioni fisiche Le separazioni fisiche sfruttano le diverse proprietà fisiche delle sostanze

10 Proprietà fisiche Colore Massa Densità Fase Temperatura di fusione
Temperatura di evaporazione Calore specifico Conducibilità elettrica e calore Malleabilità Duttilità

11 Le Unità del Sistema (SI)
Grandezza fisica (Simbolo della grandezza) Nome dell'unità SI (Simbolo dell'unità SI) Lunghezza (l) metro m massa (m) chilogrammo kg intervallo di tempo (t) secondo s Intensità di corrente (I, i) ampere A temperatura assoluta (T) kelvin K quantità di sostanza (n) mole mol intensità luminosa (Iv) candela cd

12 Confronto tra scala Kelvin, Celsius e Fahreneit
Dalla scala Celsius a Fahreneit °F= 9/5°C +32 °C= 5/9 (°F-32) Dalla scala Celsius a Kelvin K= °C+273 °C= K-273

13 Separazioni di sistemi eterogenei

14 Filtrazione Si basa sulla diversa fase nelle quali si trovano i componenti della miscela

15 Separazione per diversa densità
Si basa sulla diversa densità delle fasi nelle quali si trovano i componenti della miscela

16 Separazione miscela omogenea trasformando in miscela eterogenea
Si basa sulla trasfomazione di una miscela omogenea in eterogenea: Ad esempio Cristallizzazione

17 Separazione di un sistema omogeneo Distillazione
Si basa sul diverso punto di ebollizione dei componenti di una miscela

18 Separazione di un sistema omogeneo Cromatografia
Fronte del solvente Macchia del campione B1 B2 Linea di immersione della lastra nel solvente B3 Linea con punti di deposito Miscela di A + B + C

19 Legge della Conservazione della massa
La somma delle masse delle sostanze reagenti è uguale alla somma dei prodotti Antoine Laurent Lavoisier

20 Legge di Proust o delle proporzioni definite
“Un composto chimico è formato da elementi sempre nella stessa proporzione in peso, indipendentemente da come sia stato sintetizzato”

21 Legge delle proporzioni multiple
Quando due elementi formano due composti diversi, il rapporto fra le masse in un composto rispetto al rapporto fra le masse nell’altro è un numero piccolo intero

22 Legge delle proporzioni multiple

23 AVOGADRO Volumi uguali di gas chimicamente differenti contengono lo stesso numero di particelle purchè a pari condizioni di Temperatura e Pressione Due molecole di idrogeno e una molecola di ossigeno si combinano per dare due molecole di acqua

24 Teoria Atomica di Dalton
La materia è formata da particelle indivisibili e indistruttibili, gli atomi. Gli elementi sono sostanze pure formati da atomi tutti uguali e con la stessa massa. Atomi di elementi diversi (idrogeno, ossigeno, carbonio,...) hanno diverse proprietà e hanno masse diverse.

25 Gli atomi sono le unità delle trasformazioni chimiche. Una reazione.
I composti sono sostanze formate dall'unione di due o più atomi diversi che si combinano secondo un rapporto definito e intero. Gli atomi sono le unità delle trasformazioni chimiche. Una reazione. L’Atomo è costituito da Protoni, Neutroni ed Elettroni Immagine ottenuta con un Microscopio (STM) di un singolo atomo di Xenon depositato su una superficie di Nickel(110)

26 Atomo

27 Particelle atomiche

28 Numero atomico e numero di massa
Z - Un atomo caratterizzato da un dato valore di Z e da un dato valore di A si dice nuclide. - Dal momento che l’atomo è elettricamente neutro, Z non indica solo il numero delle cariche nucleari, ma anche il numero degli elettroni presenti - Il numero di neutroni si può calcolare con la formula N = A – Z

29 Elettrone Carica/massa = 1,76 X 108g/C Carica = 1,60 X C Massa =9,10 X 10-28g

30 Gli isotopi di uno stesso elemento hanno:
Spettrografo di massa N = A-Z Gli isotopi di uno stesso elemento hanno: Uguali proprietà chimiche Diverse proprietà magnetiche

31 Esperimento di Rutherford

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34 La Mole Numero di Avogadro
La mole è l’ammontare di sostanza che contiene tante particelle elementari quanti sono gli atomi di carbonio 12 in 12 grammi Numero di Avogadro Il numero di particelle elementari contenute in una mole sono 6, X 1023