1. I cationi monoatomici prendono il nome del metallo da cui derivano. Na + sodioK + potassio Fe 2+ ferro (II) (-oso) Fe 3+ ferro (III) (ico) 2. Gli anioni.

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2 1. I cationi monoatomici prendono il nome del metallo da cui derivano. Na + sodioK + potassio Fe 2+ ferro (II) (-oso) Fe 3+ ferro (III) (ico) 2. Gli anioni monoatomici sono denominati aggiungendo il suffisso - uro alla radice del nome del non metallo da cui derivano. N 3- nitruroO 2- ossidoH - idruro S 2- solfuro F - fluoruro Se 2- selenuro Cl - cloruro

3 3. Gli anioni poliatomici hanno nomi speciali 4. Alcuni non metalli dei gruppi 15-17 formano ossianioni (ioni poliatomici che contengono ossigeno).

4 Quando un non metallo forma due ossianioni: il suffisso –ato viene usato per il composto che contiene più atomi di ossigeno, il suffisso –ito per quello che ne contiene meno. NO 3 - nitratoNO 2 - nitrito Quando gli ossianioni sono più di due, vengono utilizzati i prefissi: per- per i composti con maggior numero di atomi di ossigeno ipo- per i composti col numero più basso di atomi di ossigeno

5 5. Il nome di un composto ionico consiste di due termini: il primo indica l’anione, il secondo il catione : Cr(NO 3 ) 3 nitrato di cromo (III) SnCl 2 cloruro di stagno 6. Il nome sistematico di un composto molecolare binario che contiene due diversi non metalli consiste di due termini. Il primo è formato da: il prefisso greco appropriato indicante il numero di atomi dell’elemento che nella formula appare per secondo la radice del nome del secondo elemento il suffisso –uro o ido (nel caso degli ossidi).

6 Il secondo indica il nome dell’elemento che compare per primo nelle formula; un prefisso greco viene usato per indicare il numero di atomi di quell’elemento nella formula. N 2 O 5 pentossido di diazotoN 2 O 3 triossido di diazoto N 2 O 4 tetrossido di diazotoNO ossido di azoto

7 7. I composti molecolari binari che contengono H e che si dissociano in acqua formando ioni H + sono detti acidi. Sostanza pura HCl(g) cloruro di idrogeno HBr(g) bromuro di idrogeno HI(g) ioduro di idrogeno Soluzione acquosa H + (aq), Cl - (aq) acido cloridrico H + (aq), Br - (aq) acido bromidrico H + (aq), I - (aq) acido iodidrico 8. Gli acidi che contengono ossigeno sono detti ossiacidi. HClO 4 acido percloricoClO 4 - ione perclorato HClO 3 acido cloricoClO 3 - ione clorato HClO 2 acido clorosoClO 2 - ione clorito HClO acido ipoclorosoClO - ione ipoclorito