GLI ALCOLI Giancarlo Aulisio Classe III A Liceo Scientifico “A. Gatto” sezione classica a.s. 2015/2016.

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1 GLI ALCOLI Giancarlo Aulisio Classe III A Liceo Scientifico “A. Gatto” sezione classica a.s. 2015/2016

2 R-OH Formula generale

3 Classificazione degli alcol
Reazioni Proprietà fisico-chimiche

4 Classificazione Radicali alchilici legati a due o più ioni ossidrili
Radicali alchilici legati a un solo ione ossidrile Primari Secondari Terziari Mono alcol Polialcol

5 Alcol primari Sono alcoli con uno ione ossidrile legato a un CARBONIO PRIMARIO (cioè legato a sua volta a un altro atomo di carbonio)

6 Metanolo CH3OH

7 Etanolo CH3CH2OH

8 1-Propanolo CH3CH2CH2OH

9 Alcol Secondari Sono Alcoli con uno ione ossidrile legato a un carbonio secondario ( legato, a sua volta, a due atomi di carbonio)

10 2-propanolo CH3CHCH3 | OH

11 Alcol terziari Sono alcol con uno ione ossidrile legato a un CARBONIO TERZIARIO (cioè legato a sua volta a 3 atomi di carbonio)

12 Alcol con due o più gruppi ossidrilici
I polialcol

13 1,2 etandiolo (glicole etenilico) CH2-CH2 | | OH OH

14 (Glicerina o glicerolo)
1,2,3 propantriolo (Glicerina o glicerolo) CH2-CH-CH2 | | | OH OH OH

15 Reazioni degli alcol Sono sostanze anfotere, pertanto si comportano sia come acidi (liberano ioni H+) che come basi (liberano ioni OH-); Danno reazioni di sostituzione nucleofila; Possono ossidarsi, trasformandosi in altri composti organici (come le aldeidi e i chetoni)

16 Alcol: Sostanze anfotere
CH3CH2OH  CH3CH2O- + H+(Acido) CH3CH2OH  CH3CH2+ + OH-(Basico)

17 Reazioni di sostituzione nucleofila
CH3OH + HCl  CH3+ + OH- + H+ + Cl-   CH3Cl + H20

18 Reazioni di ossidazione
Alcol primari – H2Aldeidi Alcol primari  Acidi carbossilici (con forti ossidanti) Alcol secondari – H2  Chetoni N.B.= gli alcol terziari non si ossidano La reazione inversa è la riduzione

19 Reazioni di disidratazione
AlcolAlchene+H (reazioni reversibili)

20 Caratteristiche fisico-chimiche
Molecole polari Solubili in H20 a basso Peso Molecolare Legami intermolecolari a ponte di Idrogeno Alta temperatura di ebollizione

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