alla chimica del carbonio

Presentazione sul tema: "alla chimica del carbonio"— Transcript della presentazione:

1 alla chimica del carbonio
Dalle soluzioni alla chimica del carbonio

2 Capitolo 8 Reazioni chimiche
Unità 25 Reazioni ed equazioni chimiche 8.1 Le equazioni chimiche 8.2 Bilanciamento delle equazioni chimiche Unità 26 Stechiometria e tipi di reazioni 8.3 Stechiometria della reazioni chimiche 8.4 Il reagente limitante 8.5 Stechiometria delle reazioni in soluzione 8.6 Stechiometria delle reazioni in fase gassosa 8.7 La resa di reazione 8.8 Classificazione delle reazioni chimiche

3 Il processo può essere scritto come
8.1 Le equazioni chimiche Con il termine reazione chimica si intende il processo in cui, a partire ad una o più sostanze, i reagenti, si assiste alla formazione di uno o più composti, i prodotti. Il processo può essere scritto come A + B + C → D + E Nelle opportune condizioni ogni composto può combinarsi con un altro e dare origine a nuovi prodotti purché diminuisca l’energia complessiva dei legami.

4 8.1 Le equazioni chimiche In genere lo svolgimento di una reazione chimica è segnalato da variazioni nel sistema chimico, come: mutamento di colore di alcune sostanze sviluppo di energia termica o luminosa liberazione di gas

5 formazione di un precipitato
8.1 Le equazioni chimiche In genere lo svolgimento di una reazione chimica è segnalato da variazioni nel sistema chimico, come: cambiamento di sapore formazione di un precipitato

6 8.1 Le equazioni chimiche La scrittura di una reazione chimica prevede l’uso di segni convenzionali.

7 8.2 Bilanciamento delle equazioni chimiche
La descrizione completa di una reazione richiede il bilanciamento delle masse di tutti gli elementi in gioco. Per bilanciare una reazione si pongono davanti alle formule di ciascuna specie chimica dei coefficienti stechiometrici in modo da mantenere l’uguaglianza tra il numero di atomi nei reagenti e nei prodotti (legge di conservazione della massa di Lavoisier).

8 8.2 Bilanciamento delle equazioni chimiche
Si procede bilanciando in ordine: i metalli, i non metalli, l’idrogeno. Al termine si verifica che le quantità di ossigeno corrispondano.

9 8.3 Stechimetria delle reazioni chimiche
La stechiometria è lo studio delle relazioni quantitative tra le sostanze in una reazione chimica. I coefficienti stechiometrici di una reazione chimica indicano sia il numero di particelle delle sostanze coinvolte sia il loro numero di moli. La massa è una grandezza che non varia nel corso delle reazioni chimiche, ma il numero delle moli è una grandezza che può subire variazioni nel corso di una reazione chimica.

10 8.3 Stechiometria delle reazioni chimiche
La quantità di prodotti che si formano duranti una reazione può essere calcolata considerando i rapporti stechiometrici tra le sostanze coinvolte.

11 8.4 Il reagente limitante La sostanza reagente presente in quantità minore, rispetto al rapporto molare della reazione bilanciata, viene consumata completamente ed è chiamata reagente limitante. Il reagente limitante è la sostanza che si esaurisce per prima durante una reazione e che limita la quantità di prodotto che si ottiene.

12 8.5 Stechiometria nelle reazioni in soluzione
La maggior parte delle reazioni chimiche avvengono in soluzione. Nelle soluzioni la quantità dei reagenti e dei prodotti sono espresse tramite la loro concentrazione e il loro volume. La titolazione è un procedimento analitico che permette di determinare la concentrazione di una soluzione attraverso la misura del volume di una soluzione a concentrazione nota che viene fatta reagire in modo completo con un dato volume della soluzione incognita.

13 8.5 Stechiometria nelle reazioni in soluzione
In una titolazione il titolante viene aggiunto lentamente a una quantità nota di titolato. Nel momento in cui tutta la soluzione incognita ha reagito, si interrompe l’aggiunta di soluzione titolante e si registra il valore del volume aggiunto.

14 8.6 Stechiometria delle reazioni in fase gassosa
I calcoli stechiometrici per le reazioni in cui sono presenti composti allo stato gassoso, oltre alla massa e al volume, prendono in considerazione anche temperatura e pressione. L’equazione di stato dei gas perfetti lega tutte le grandezze in gioco in una unica relazione PV = nRT Secondo il principio di Avogadro una mole di qualsiasi gas in condizioni normali (t= 0°C e p=1,013 bar) occupa un volume di 22,4 L.

15 8.6 Stechiometria delle reazioni in fase gassosa
Nel caso di composti gassosi i coefficienti stechiometrici indicano i rapporti tra volumi di gas coinvolti nella reazione.

16 8.7 La resa di reazione La resa teorica di una reazione è la quantità di prodotto che si otterrebbe se tutta la massa dei reagenti fosse trasformata nei prodotti. Le procedure analitiche comportano una inevitabile perdita di sostanze, per cui la quantità di prodotto risulta inferiore di quella prevista dalla stechiometria della reazione.

17 La resa effettiva è sempre minore della resa teorica.
8.7 La resa di reazione La resa effettiva è la quantità di prodotto che si ottiene al termine della reazione. La resa effettiva è sempre minore della resa teorica. La resa percentuale di una reazione è la quantità di prodotto ottenuta in rapporto a quella massima ottenibile. Resa percentuale (%) = X 100 Resa effettiva Resa teorica

18 8.8 Classificazione delle reazioni chimiche
Le reazioni chimiche possono essere classificate in base al comportamento degli atomi in: reazioni di sintesi; reazioni di decomposizione; reazioni di sostituzione semplice; reazioni di doppio scambio; reazioni di neutralizzazione; reazioni di dissociazione ionica; reazioni di ossidoriduzione.

19 8.8 Classificazione delle reazioni chimiche
Nelle reazioni di sintesi due o più atomi o molecole reagiscono tra loro per dare un unico composto come prodotto finale. A + B AB Sono reazioni di sintesi le reazioni tra un metallo e un non-metallo per formare un sale; la combinazione di ossigeno con un elemento per formare un ossido; la reazione tra un ossido e acqua per formare idrossidi e ossoacidi.

20 8.8 Classificazione delle reazioni chimiche
Nelle reazioni di decomposizione o di scissione da un unico composto si ottengono due o più composti o elementi. AB A + B Le reazione di decomposizione sono tipiche dei composti instabili o che si decompongono con il calore.

21 8.8 Classificazione delle reazioni chimiche
Nelle reazioni di sostituzione semplice un atomo, uno ione o un gruppo poliatomico di un composto viene sostituito da un altro atomo, ione o gruppo poliatomico. A + BC AC + B Sono reazioni di sostituzione semplice quelle in cui: – un atomo metallico prende il posto di uno ione metallico che fa parte di un sale; – un atomo metallico prende il posto dell’idrogeno di un acido; – un atomo non-metallico prende il posto di uno ione non-metallico che fa parte di un sale.

22 8.8 Classificazione delle reazioni chimiche
Nelle reazioni di doppio scambio vi è uno scambio di atomi, di ioni o di gruppi poliatomici tra due composti. AB + CD AD + CB Le reazioni di doppio scambio avvengono in genere tra due sali.

23 8.8 Classificazione delle reazioni chimiche
Alcune reazioni di doppio scambio avvengono con formazione di un prodotto poco solubile detto precipitato. Precipitato Altre sviluppano un gas.

24 8.8 Classificazione delle reazioni chimiche
Importanti reazioni di doppio scambio sono le reazioni di neutralizzazione in cui un acido e un idrossido formano un sale e l’acqua. HA + BOH AB + H2O Le reazioni di neutralizzazione sono particolari reazioni di doppio scambio in cui la parte metallica dell’idrossido e la parte non-metallica dell’acido si legano per formare un sale e lo ione H+ dell’acido si lega con lo ione OH– dell’idrossido formando H2O.

25 8.8 Classificazione delle reazioni chimiche
Nelle reazioni di dissociazione ionica sali, acidi o basi si scompongono negli ioni corrispondenti. AB A+ + B– Le reazioni di dissociazione ionica avvengono generalmente quando i composti sono disciolti in acqua.

26 8.8 Classificazione delle reazioni chimiche
Nelle reazioni di ossidoriduzione o redox si ha un trasferimento di elettroni da una specie chimica a un’altra. Le reazioni di ossidoriduzione sono utilizzate per produrre energia elettrica. Alcune reazioni di sintesi e di decomposizione sono reazioni redox. Sono reazioni di ossidoriduzione: le reazioni tra metalli e non-metalli; le reazioni tra le sostanze e l’ossigeno.

27 8.8 Classificazione delle reazioni chimiche
Le reazioni tra una sostanza e l’ossigeno con formazione di composti contenenti ossigeno e liberazione di calore sono le reazioni di combustione. Le reazioni di combustione di composti organici formano diossido di carbonio e acqua.