ESERCIZI.

Presentazione sul tema: "ESERCIZI."— Transcript della presentazione:

1 ESERCIZI

2 Unità di misura di massa
x 10 x 1000 kg hg dag g dg cg mg ng pg : 1000 : 10 1 g = 1000 mg 1 mg = mg 1 mg = g A quanti g corrispondono 21 mg? 1 mg : 1000 = g 21 mg : 1000 = g A quanti mg corrispondono 4.3 mg? 1 mg x 1000 = 1 mg 4.3 mg x 1000 = 4300 mg

3 Unità di misura di capacità
x 10 x 1000 hl dal l dl cl ml : 1000 : 10 1 l = 1000 ml 1 ml = ml 1 ml = l A quanti l corrispondono 13 ml? 1 ml : 1000 = l 13 ml : 1000 = l A quanti ml corrispondono 2.4 ml? 1 ml x 1000 = 1 ml 2.4 ml x 1000 = 2400 ml

4 kg hg dag g dg cg mg ng pg kl hl dal l dl cl ml X P V P d Ma se d = 1
P = dV kg hg dag g dg cg mg ng pg X kl hl dal l dl cl ml

5 Misura della concentrazione del soluto in una soluzione
Soluzione: quando un composto (soluto) si scioglie in un solvente; quindi miscela omogenea di due o più componenti Sospensione: è una miscela in cui un materiale finemente suddiviso è disperso in un altro materiale in modo tale da non sedimentare in tempo breve Concentrazione: quantità di soluto in una quantità di solvente. La concentrazione (p/v) di una soluzione può essere espressa: in termini percentuali (%) come ppm: 1 ppm = 1 g in ml → mg/L Molarità, Molalità, Normalità, Osmolarità, Osmolalità

6 es. Sol 1M NaCl = pm Na 23; pm Cl 35
Molarità: moli di soluto per litro di soluzione Molalità: moli di soluto per 1000 g di solvente Mole: quantità di sostanza avente massa (ad esempio espressa in grammi) numericamente uguale al peso molecolare di ogni singola molecola Soluzione 1 M = pm (g) / 1 l es. Sol 1M NaCl = pm Na 23; pm Cl 35 NaCl pm 58 ; sol 1M = 58 g/1 l Osmolarità: n° di osmoli di soluto per litro di solvente; Osmolalità: n° di osmoli di soluto per Kg di solvente; Osmole: è il numero di particelle che contribuiscono alla pressione osmotica di una soluzione per i non elettroliti (es. glucosio) l’osmolarità è uguale alla molarità. Per un elettrolita forte (NaCl) osmolarità è il doppio della molarità : ogni mole di sale libera due moli di ioni in soluzione (Na+ + Cl-)