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H3PO4 + Mo + HCl → PH3 + MoCl3 + H2O
8,5 g di un campione di un minerale contenente solfuro di nichel NiS vengono trattati con un eccesso di acido cloridrico HCl e acido nitrico HNO3 secondo la reazione: 3 NiS HCl HNO NO S + 3 NiCl H2O Noto che dalla reazione si formano 1,606 g di monossido di azoto NO, si calcoli la percentuale in massa del solfuro di nichel NiS nel campione. [N=14,01 ; O=16,00; S=32,06; Ni =58,69] Dato lo schema di reazione: H3PO4 + Mo + HCl → PH3 + MoCl3 + H2O si determinino i coefficienti stechiometrici mediante il metodo della variazione dello stato di ossidazione; si calcoli la quantità in massa di fosfina PH3 che si può ottenere mettendo a reagire 100,00 g di acido fosforico H3PO4 con 200,00 g di molibdeno Mo in presenza di acido cloridrico HCl in eccesso. Dalla combustione, in eccesso di ossigeno, di una sostanza X costituita solo da carbonio e idrogeno, si ottengono 52,50 mg di diossido di carbonio CO2 e 26,87 mg di acqua H2O. Noto che la massa molare del composto X vale 58,13 g mol-1 , si determini la formula minima e la formula molecolare del composto X. Si schematizzi una possibile formula di struttura, indicandone anche geometria e ibridizzazione, per i seguenti composti: ClF3 H2SO4 BrO3- PH3 POCl3
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