5 CAPITOLO La mole Indice 1 La mole: unità di quantità di sostanza

Presentazione sul tema: "5 CAPITOLO La mole Indice 1 La mole: unità di quantità di sostanza"— Transcript della presentazione:

1 5 CAPITOLO La mole Indice 1 La mole: unità di quantità di sostanza
La massa molare Volume molare di un gas Mappa concettuale: La mole Concentrazione molare di una soluzione 1

2 La mole: unità di quantità di sostanza
1 CAPITOLO 5. LA MOLE La mole: unità di quantità di sostanza La massa di un atomo o di una molecola è molto piccola. In una reazione chimica il numero delle particelle coinvolte è molto grande. È stata quindi adottata dal SI una speciale unità di misura, la mole (mol). La mole è la quantità di sostanza che contiene 6,02  1023 particelle elementari (atomi, molecole, ioni). Una mole si può considerare un “pacchetto” di particelle microscopiche che contiene un numero fisso di particelle (6,02 x 1023). La quantità di sostanza di un campione corrisponde al numero di “pacchetti”, cioè al numero di moli contenute in quel campione. 2

3 La mole: unità di quantità di sostanza
1 CAPITOLO 5. LA MOLE La mole: unità di quantità di sostanza Costante di Avogadro Il numero di particelle contenute in una mole è noto come costante di Avogadro (simbolo N). Nel SI la mole è la quantità di sostanza contenente tante particelle elementari quante se ne trovano in 12,0 g di carbonio-12 (12C). 3

4 CAPITOLO 5. LA MOLE 2 La massa molare 4
La massa molare di un elemento (o di un composto) è un numero di grammi uguale alla massa atomica dell’elemento (o alla massa molecolare del composto). La massa molare si esprime in grammi per mole (g/mol). Una mole di quattro elementi. Ognuno di questi campioni contiene lo stesso numero di atomi, cioè 6,02 x 1023 atomi. Rame (Cu) 63,55 g Zolfo (S) 32,06 g Ferro (Fe) 55,85 g Carbonio (C) grafite 12,01 g 4

5 2 massa (g) massa molare (g/mol)
CAPITOLO 5. LA MOLE La massa molare Relazione tra massa di una sostanza e moli La relazione tra la massa di una sostanza e le moli corrispondenti è data da: massa (g) massa molare (g/mol) numero di moli (n) = La relazione derivata è: massa (g) = n ( moli)  massa molare (g/mol) 5

6 2 numero di particelle costante di Avogadro
CAPITOLO 5. LA MOLE La massa molare Relazione tra moli di una sostanza e numero di particelle Il fattore di conversione delle moli in numero di particelle è la costante di Avogadro (simbolo N), cioè 6,02 x 1023 particelle/mole: numero di particelle = n ( moli)  costante di Avogadro Per trasformare il numero di particelle in moli si utilizza la seguente relazione: numero di particelle costante di Avogadro n (moli) = 6

7 CAPITOLO 5. LA MOLE 3 Volume molare di un gas 7
Il volume molare di un gas è il volume occupato da una mole di gas in condizioni definite. In condizioni STP, una mole di un qualsiasi gas occupa 22,4 L. Come per tutti i gas, il volume molare dipende dalla temperatura e dalla pressione. In condizioni normali, corrispondenti ad una temperatura di 0 °C = 273 K e ad una pressione di 101,3 kPa, la mole di un qualsiasi gas occupa lo stesso volume, cioè 22,4 litri. 7

8 CAPITOLO 5. LA MOLE Mappa concettuale: La mole LA MOLE 8

9 Concentrazione molare di una soluzione
4 CAPITOLO 5. LA MOLE Concentrazione molare di una soluzione La molarità di una soluzione (indicata con M) è definita dalle moli di soluto disciolte in un litro di soluzione (soluto + solvente). moli (soluto) volume in litri (soluzione) Molarità (M) = 9