2 FeSO4 (s) Fe2O3 (s) + SO2 (g) + SO3 (g)

Presentazione sul tema: "2 FeSO4 (s) Fe2O3 (s) + SO2 (g) + SO3 (g)"— Transcript della presentazione:

1 2 FeSO4 (s) Fe2O3 (s) + SO2 (g) + SO3 (g)
A 656°C, il solfato ferroso FeSO4 si decompone secondo la reazione: 2 FeSO4 (s) Fe2O3 (s) + SO2 (g) + SO3 (g) la cui costante di equilibrio Kc vale 3,48x10-5. In un recipiente di volume costante di 10 L contenente inizialmente SO2 (g) alla pressione di 0,600 atm, si introduce del solfato ferroso e, a 656°C, si fa avvenire la decomposizione. Si calcoli il valore della pressione totale all’equilibrio. A 800°C, il metano si decompone secondo la reazione: CH4 (g) C (s,gr) H2 (g) Ponendo inizialmente a reagire 3,00 moli di metano e 4,00 moli di idrogeno in un recipiente di volume costante di 25,0 L , la pressione totale ad equilibrio raggiunto vale 25,2 atm. Si calcoli, ad 800°C, il valore della costante di equilibrio Kp. Un composto organico X contenente solo carbonio, idrogeno ed ossigeno, ha la seguente composizione percentuale: C = 77,84 %; H = 10,51 %; O = 10,37 %. Noto che la soluzione ottenuta sciogliendo 2,00g di tale composto X (non elettrolita) in 0,125 kg di benzene presenta un abbassamento crioscopico di 0,515°C, si determini la formula minima e la formula molecolare del composto organico X. (La costante crioscopica kcr del benzene vale 4,9 K mol-1 kg). 0,100 moli di monossido di azoto NO sono riscaldate alla temperatura di 2180°C in un recipiente di volume costante 0,450 L. Si stabilisce l’equilibrio: 2 NO (g) N 2 (g) + O2 (g) All’equilibrio sono presenti 0,0485 moli di azoto N2. Si calcoli: a) la costante di equilibrio Kp; b) la pressione parziale di NO all’equilibrio. Si calcoli, a 25°C, la quantità in massa di glucosio (C6H12O6, non elettrolita) che occorre sciogliere in 250,0 mL di acqua affinché la soluzione risulti isotonica, a 25°C, con una soluzione 0,020 mol L-1 di CaCl2.