Dalle sostanze pure ai miscugli

Presentazione sul tema: "Dalle sostanze pure ai miscugli"— Transcript della presentazione:

1 Dalle sostanze pure ai miscugli
ITIS Othoca – Oristano Corso di Chimica del biennio Industriale Docente: Luciano Canu

2 La materia La chimica studia la materia e il suo comportamento
La materia è formata: Da individui chimici denominati sostanze (tutte le sostanze sono chimiche) Queste possono essere classificate in Sostanze naturali, reperibili in natura e che non abbiano subito trattamenti chimici Sintetiche (o artificiali), prodotte dall’uomo in laboratorio o in impianti industriali Attività: cerca su un motore di ricerca il termine «sostanza chimica» e nota in quale contesto è usato questo termine. Cerca anche i termini «sostanza naturale» e «sostanza artificiale» o «di sintesi» e annotale sul quaderno

3 Le sostanze (pure) È una porzione di materia con una composizione chimica costante È considerato un individuo chimico Perché le sue caratteristiche fisiche e chimiche sono uniche e caratterizzanti Una definizione operativa afferma che È pura una sostanza che, nonostante i ripetuti sistemi di purificazione, si mantiene inalterata È pura una sostanza formata da particelle tutte uguali

4 Le proprietà delle sostanze
Una sostanza pura presenta le stesse proprietà fisiche e chimiche In ogni sua parte In ogni suo campione Per esempio Densità Punto di fusione o di ebollizione Conducibilità termica o elettrica Capacità di reagire con l’ossigeno (chimica) Sono proprietà (grandezze) intensive

5 Tipi si sostanze Le sostanze pure si dividono in: Sostanze elementari,
sostanze che non si possono suddividere in sostanze più semplici (con metodi fisici o chimici) Sostanze composte (o composti) sostanze che si possono suddividere in sostanze più semplici (solo con metodi chimici)

6 Sostanze elementari C diamante e grafite: allotropi
Cu rame Ag argento Sn stagno Fe ferro He elio (gas monoatomico) Ne neon (gas monoatomico) Sostanze formate da un solo tipo di atomo N2 azoto H2 idrogeno Cl2 cloro O2 ossigeno e O3 ozono sono allotropi dell’ossigeno S8 zolfo plastico P4 fosforo rosso

7 Composti Sostanze formate da almeno due elementi diversi H2O acqua
C6H12O6 glucosio CO2 anidride carbonica NH3 ammoniaca HCl acido cloridrico NaOH idrossido di sodio Ca(OH)2 idrossido di calcio Al2(SO4)3 solfato di alluminio NO2 biossido di azoto H3PO4 acido fosforico NaHCO3 bicarbonato di sodio Attività: scrivi, per gli ultimi 5 composti, l’elenco degli elementi che lo formano indicando anche quanti atomi di ciascuno

8 Le sostanze pure esistono?
Non esistono in realtà In una sostanza che consideriamo pura sono sempre presenti Tracce di altre sostanze Nessun metodo di separazione o di purificazione è efficiente al 100% Il concetto di purezza è teorico, irraggiungibile

9 𝐻 2 𝑆𝑂 4 Le formule chimiche Quindi l’acido solforico è formato da:
Sono sistemi di simboli e indici numerici che permettono di rappresentare in forma sintetica e veloce le particelle che formano una sostanza (molecole) Forniscono 2 tipi di informazioni 𝐻 2 𝑆𝑂 4 Qualitativa (simboli): quali elementi formano la sostanza Quantitativa (indici): quanti atomi di ciascun elemento Quindi l’acido solforico è formato da: 2 atomi di idrogeno 1 di zolfo 4 di ossigeno

10 Dalle sostanze ai miscugli
Tutte le sostanze quindi in natura Si presentano insieme con altre sostanze Se una sostanza è presente in quantità preponderanti e le altre sono presenti in tracce abbiamo Sostanza impura Se le percentuali delle sostanze sono paragonabili abbiamo Miscuglio o miscela

11 Dalle sostanze ai miscugli 2
Nel mondo che ci circonda le sostanze pure non esistono Aria pura perché non sono presenti inquinanti (sostanze tossiche, polveri, microrganismi, ecc.) Acqua pura perché non sono presenti inquinanti (sostanze tossiche, microrganismi, ecc.) ma contiene sali minerali, microrganismi, ossigeno, CO2. In realtà tutto ciò che ci circonda, con rarissime eccezioni, è costituito da insiemi di più sostanze Tali insiemi sono denominati miscugli

12 Miscugli (o miscele) Sono porzioni di materia (porzioni di universo – sistemi) formate da almeno due sostanze (componenti) Attività: osserva la figura a destra e stabilisci se quello vedi è un miscuglio spiegando il perché della tua decisione Sale (NaCl) Ferro (Fe)

13 Sistemi e miscugli Sistema Miscuglio
Porzione di materia messa sotto osservazione con confini ben delimitati Può essere formato anche da un solo componente come da milioni Un sistema può essere una sostanza in 2 fasi diverse Acqua+ghiaccio (1 solo componente ma 2 fasi) Sistema eterogeneo ma non è un miscuglio Miscuglio Porzione di materia messa sotto osservazione con confini ben delimitati Deve essere composto da almeno 2 componenti Un miscuglio non può essere formato da una sola sostanza in 2 fasi diverse Acqua + sale è un miscuglio (2 componenti ma 1 sola fase) Miscuglio omogeneo e anche sistema omogeneo

14 Classificazione dei miscugli
Possono essere suddivisi in 2 tipologie Miscugli eterogenei (etero=diverso) Miscugli omogenei (omo=lo stesso)

15 Miscugli omogenei hanno una composizione costante da punto a punto
presentano proprietà tipiche del miscuglio e non quelle dei componenti queste proprietà dipendono dalla composizione del miscuglio

16 Le soluzioni I miscugli omogenei possono essere anche chiamati soluzioni Nelle soluzioni si individuano 2 tipi di sostanze Il solvente, è presente in maggiore quantità ed è solitamente liquido I soluti, che possono essere solidi, liquidi o aeriformi Per queste indicazioni possono esserci delle eccezioni

17 Classificare le soluzioni
Possono essere classificate in base allo stato fisico della soluzione solide liquide aeriformi In genere lo stato della soluzione dipende dallo stato fisico del solvente

18 Le soluzioni liquide Il miscuglio si presenta con un aspetto liquido
I soluti che possono esservi disciolti possono essere Aeriformi Liquidi Solidi Una combinazione di questi Attività: proponi esempi di soluzioni di questo tipo che conosci

19 Soluzioni con soluto solido
Gli sciroppi per preparare le granite sono soluzioni acquose in cui il soluto principale, lo zucchero, è un solido

20 Soluzioni con soluto liquido
Un esempio è costituito dal carburante dei ciclomotori: il soluto è l’olio lubrificante che è sciolto nella benzina, il solvente Anche la benzina è una miscela di liquidi chiamati idrocarburi Tutte le bevande alcoliche sono soluzioni di liquido in liquido

21 Soluzioni con soluto aeriforme
I pesci sopravvivono in acqua perché vi è disciolto l’ossigeno Ammoniaca e acido cloridrico sono dei gas disciolti in acqua Tutte le bevande gasate, in cui è disciolta CO2 in acqua

22 Soluzioni aeriformi L’aria per tanti secoli è stata considerata un elemento costitutivo dell’universo In realtà l’aria è un esempio tipico di soluzione aeriforme cioè formato da diversi gas (azoto e ossigeno ed altro) Una soluzione di aeriformi è sempre aeriforme I miscugli di aeriformi sono sempre omogenei

23 Soluzioni solide Gli unici esempi di soluzioni solide sono le leghe metalliche Le leghe possono ottenersi solo passando attraverso lo stato fuso dei metalli

24 Miscugli eterogenei Eterogenei
Sono quei miscugli che presentano una composizione chimica variabile da punto a punto e presentano proprietà tipiche dei componenti olio emulsione Acqua e olio sono immiscibili acqua agitando riposando

25 Campionamento In un miscuglio eterogeneo le sostanze sono visibili almeno con un microscopio ottico La composizione può essere molto diversa da punto a punto del miscuglio olio Solo olio acqua Olio+acqua Solo acqua

26 Le dispersioni I miscugli eterogenei possono essere anche chiamati Dispersioni In una dispersione si individuano Sostanza o fase disperdente Sostanze o fasi disperse

27 Classificare i miscugli eterogenei
Fase dispersa Fase disperdente Nome specifico solido disperso in un liquido è chiamato sospensione aeriforme fumo [rocce] aerosol/nebbia emulsione schiuma schiuma (solida) Attività: per ogni tipo di dispersione cerca un esempio tra i miscugli che incontri nella vita quotidiana. Spiega perché non è inserito in tabella una dispersione aeriforme in aeriforme

28 Miscugli eterogenei (latte)
Ad esempio il latte sembra un miscuglio omogeneo l’aggettivo “omogeneizzato” che compare talvolta sulle confezioni contribuisce a dare l’impressione che sia così. In realtà se osservato al microscopio, mostra distintamente i globuli di grasso e di proteine immersi nel liquido (siero).

29 Miscugli eterogenei (acqua/olio)
Il sistema acqua + olio rappresenta un miscuglio eterogeneo a due fasi L’olio è idrofobo e non si mescola con l’acqua. I due liquidi sono immiscibili Il sistema ha diverse proprietà Le sostanze si distribuiscono in modo grossolano è possibile a occhio nudo o al massimo tramite l'utilizzo di un microscopio ottico riconoscerle

30 Miscugli eterogenei (sospensione)
Un altro miscuglio eterogeneo si forma tra acqua e sabbia Se proviamo infatti a mescolare acqua e sabbia possiamo distinguere una fase acquosa e una fase solida che col tempo si deposita sul fondo del recipiente Nella fase liquida e nella fase solida il sistema non ha le stesse proprietà Il processo di separazione spontaneo di una fase solida dispersa in un liquido si chiama SEDIMENTAZIONE

31 Miscugli eterogenei (granito)
Anche il granito (roccia) è un esempio di miscuglio eterogeneo di solidi dispersi in solidi In un solido (feldspato) si trovano dispersi almeno altri due solidi Quarzo (cristalli traslucidi) Mica (particelle nere) La proprietà più evidente per riconoscerli (a occhio nudo) è il colore

32 Come classificare un campione di materia
Nel campione sono evidenti le diverse sostanze? Oppure è opaco e bianco/colorato? Il campione appare trasparente? Oppure è separabile in più sostanze con mezzi fisici? Il campione è separabile in più sostanze (elementi) con metodi chimici? no no no si si si dispersione soluzione composto Sostanze elementari

33 Preparare le soluzioni
Per una soluzione si devono conoscere soluto e solvente concentrazione La concentrazione esprime la composizione quantitativa del miscuglio omogeneo la pericolosità di una soluzione acida dipende dalla sua concentrazione

34 La concentrazione La concentrazione è una GRANDEZZA INTENSIVA
non dipende dalla massa del sistema La concentrazione non può assumere qualunque valore Il soluto non si scioglie quando ha raggiunto la massima concentrazione possibile La soluzione si dice satura e la sostanza insoluta viene detta corpo di fondo soluzione sale corpo di fondo

35 Concentrazioni % (m/m)
Concentrazione % (msoluto/msoluzione) g di soluto/100 g di soluzione (g di soluto/ g di soluzione)*100 Non dipende dalla temperatura Con soluti solidi

36 Esercizio Calcolare la C% (m/m) di: Soluzione:
Una soluzione formata sciogliendo 5 g di NaCl in 450 mL d’acqua Soluzione:

37 Concentrazione % (V/V)
Concentrazione % (Vsoluto/Vsoluzione) mL di soluto/100 mL di soluzione (mL di soluto/ mL di soluzione)*100 Dipende dalla temperatura Con soluti liquidi Grado alcolico [1 ° = 1% (V/V)]

38 Esercizio Un vino presenta una gradazione alcolica di 14 Soluzione
Calcolare quanto alcol etilico contengono 120 mL di tale vino Soluzione

39 Concentrazione (m/V) Concentrazione (msoluto/Vsoluzione)
Dipende dalla temperatura È di facile interpretazione Si trova sulle etichette degli alimenti

40 Tecniche di separazione
I miscugli devono essere separati per ottenere le sostanze che li compongoni Un miscuglio, omogeneo o eterogeneo, può essere separato con metodi fisici metodi meccanici Tali metodi non alterano la natura delle sostanze costituenti 

41 Classificare i metodi Meccanici Fisici Chimici
Separano miscugli eterogenei in base al diverso stato di aggregazione Non richiedono impiego di energia Non cambia la natura della sostanza Fisici Separano miscugli eterogenei e omogenei in base alle diverse caratteristiche fisiche Richiedono impiego di energia Chimici Separano i componenti di un composto non di un miscuglio (sostanza pura complessa) Cambiano la natura delle sostanze Richiedono energia

42 Metodi basati sulle caratteristiche fisiche 1
FERROMAGNETISMO Un miscuglio limatura di ferro + zolfo si può suddividere sfruttando la proprietà magnetiche del ferro SOLUBILITÀ Un miscuglio zolfo + sale può essere separato sfruttando la solubilità in acqua del sale (effettuando poi una filtrazione e una evaporazione) Miscugli eterogenei solidi

43 Metodi basati sulle caratteristiche fisiche 2
Miscugli eterogenei DIMENSIONI Alcuni miscugli possono essere separati sfruttando le diverse dimensioni delle particelle dei componenti Con setacci per miscugli solido-solido Con filtri per miscugli liquido-solido COLORE (aspetto) Un miscuglio di sale + pepe può essere risolto con una lente di ingrandimento e una pinzetta…ma che pazienza!!!

44 Metodi basati sulle caratteristiche fisiche 3
Una EMULSIONE (dispersione di liquido in liquido) può essere separata purché i liquidi abbiano densità diversa Per agitazione meccanica l’olio si disperde nell’acqua sotto forma di minuscole goccioline rendendo opaco il miscuglio Il miscuglio tenderà a separarsi se lasciato in quiete acqua olio Immagine al microscopio elettronico di una emulsione di acqua e olio Miscugli eterogenei liquidi

45 Metodi basati sulle caratteristiche fisiche 4
Distillazione semplice È una tecnica utilizzata per separare i componenti di una soluzione, per esempio acqua e sale (solido in liquido) La tecnica si basa sulle marcate differenze tra le temperature di ebollizione delle sostanze Distillando è possibile separare e condensare i vapori di solvente che si liberano durante il riscaldamento Si ottiene il distillato puro costituito dal solo solvente Con la semplice evaporazione si ottiene solo il soluto e si perde il solvente Miscugli omogenei liquidi

46 Metodi basati sulle caratteristiche fisiche 5
Distillazione semplice Si possono separare anche i componenti di una soluzione di due liquidi Quando due liquidi hanno temperature di ebollizione vicine, non è possibile ottenere una separazione completa delle due sostanze, ma si può ottenere un ARRICCHIMENTO Come nel caso della distillazione del vino

47 Le temperature Come variano le temperature durante la distillazione?
Inizialmente la temperatura sarà “intermedia” tra le temperature delle due sostanze Durante la distillazione la temperatura di ebollizione cresce costantemente perché il miscuglio si arricchisce costantemente del componente meno volatile T tempo A B soluzione solvente puro

48 Come descrivere la distillazione
Si riscalda fino all’ebollizione il miscuglio Si formano dei vapori con una percentuale del componente più volatile maggiore rispetto alla percentuale iniziale I vapori vengono condensati in un refrigerante (ad acqua) e raccolti alla fine del tubo I componenti sono separati in base alla loro temperatura di ebollizione

49 Metodi basati sulle caratteristiche fisiche 6
La cromatografia è un metodo usato per separare i diversi soluti presenti in un miscuglio omogeneo La soluzione viene depositata su un supporto poroso (Fase Stazionaria) La parte terminale di questa viene messa a contatto con il liquido solvente (Fase Mobile) contenuto nella vaschetta Il solvente risale sulla FM e trascina i componenti della miscela con velocità diverse separandoli I componenti del miscuglio omogeneo vengono separati in base alle loro differenti interazioni (fisiche) con la fase mobile e con la fase stazionaria Fase Stazionaria Componente più veloce: maggiori interazioni con la FM Componente più lento: maggiori interazioni con la FS Fase Mobile Miscuglio

50 Metodi basati sullo stato di aggregazione 1
Miscugli eterogenei Questi metodi vengono impiegati per separare le SOSPENSIONI di solidi nei liquidi DECANTAZIONE Si lascia che agisca la gravità sulle particelle del solido: la tecnica si basa sulla diversa densità dei componenti La parte solida si deposita sul fondo del recipiente, mentre quella liquida rimane al di sopra

51 Metodi basati sullo stato di aggregazione 2
Miscugli eterogenei Centrifugazione Se il solido mescolato al liquido presenta particelle piccolissime o con una densità poco diversa da quello del liquido stesso, si utilizzano particolari apparecchiature, dette centrifughe Con la centrifugazione si ottiene lo stesso risultato della decantazione, ma in un tempo più breve

52 Metodi basati sullo stato di aggregazione 3
Miscugli eterogenei Filtrazione Consiste nella separazione del solido dal liquido con una carta da filtro, che lascia passare il liquido, ma trattiene le parti solide Si sfrutta la porosità della carta, grazie alla quale le particelle liquide possono passare, mentre quelle del solido vengono trattenute

53 Metodi basati sullo stato di aggregazione 4
Cristallizzazione Consente di separare sotto forma cristallina un solido (soluto) da una sua soluzione resa satura per evaporazione del solvente In natura questo fenomeno avviene nelle saline Miscugli omogenei

54 Tabella riassuntiva delle tecniche di separazione
Tecnica di separazione Principio su cui si basa Miscuglio Calamita Magnetismo Eterogeneo Setacciatura Dimensioni Filtrazione Distillazione Volatilità Omogeneo Cristallizzazione Solubilità Cromatografia Interazione con FM e FS Centrifugazione Densità Decantazione Imbuto separatore

55 Domande tipo Cos’è un sistema?
È una porzione di universo, con limiti ben definiti messa sotto osservazione/studio Scrivi la definizione (basata sulle caratteristiche chimiche e fisiche) di miscuglio eterogeneo è una porzione di materia formata da almeno due componenti che presenta caratteristiche chimiche e fisiche diverse in ogni suo punto (tipiche dei componenti)

56 Domande tipo 2 Scrivi la definizione (basata sul concetto di fase) di sistema omogeneo È una porzione di materia, formata da uno o più componenti, che si presenta in una sola fase Spiega il concetto di fase è una porzione di materia formata da uno o più componenti che presenta caratteristiche chimiche e fisiche identiche in ogni suo punto

57 Domande tipo 3 Cosa sono i metodi di separazione meccanici?
Sono metodi di separazione di miscugli eterogenei che non modificano lo stato fisico dei componenti e non richiedono l’impiego di energia Cosa sono i metodi fisici di separazione? Metodi di separazione di miscugli omogenei che sfruttano i passaggi di stato dei componenti