A 25°C, una soluzione è stata preparata mescolando 75 mL di una soluzione di acido nitrico HNO3 5,0x10-3 mol L-1 con 150 mL di una soluzione di idrossido.

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1 A 25°C, una soluzione è stata preparata mescolando 75 mL di una soluzione di acido nitrico HNO3 5,0x10-3 mol L-1 con 150 mL di una soluzione di idrossido di potassio KOH 2,5x10-3 mol L-1. Si calcoli il pH della soluzione così ottenuta. A questa soluzione vengono poi aggiunti 60 mL di una soluzione di acido ipocloroso HClO (ka = 3,7x10-8) 2,0x10-3 mol L-1). Si calcoli il pH della soluzione finale. Data la reazione: Zn + Cu2+ + OH-  ZnO22- + Cu + H2O Si bilanci con il metodo ionico elettronico; Si schematizzi la pila di cui la reazione rappresenta il processo elettromotore, indicandone la polarità e la fem in condizioni standard (E° ZnO22-/Zn) = -1,215 V; E° (Cu/Cu2+) = +0,342 V).  100,0 mL di una soluzione 0,050 mol L-1 di cloruro di ammonio NH4Cl sono stati completamente neutralizzati con 50,0 mL di una soluzione 0,100 mol L-1 di idrossido di sodio NaOH. Calcolare il pH della soluzione al punto di equivalenza (kb (NH3)= 1,8x10-5). Data la reazione: ClO3- + Fe2+ + H3O+  Cl- + Fe3+ + H2O Si bilanci con il metodo ionico elettronico; Si schematizzi la pila di cui la reazione rappresenta il processo elettromotore, indicandone la polarità e la fem in condizioni standard (E° (ClO3-/Cl-) = +1,451 V, E° (Fe2+/Fe3+ = 0,771 V). A Data la cella galvanica: Pt (Cl2) HCl NaCl Pt (Cl2) p = 1 atm 1x10-2 mol L-1 1x10-3 mol L p = 0,8 atm si descriva il processo elettromotore della pila e si evidenzi la polarità; si calcoli la f.e.m. della pila. Si calcoli, a 25°C, il valore della f.e.m. della cella galvanica: Pt (O2) NH3 1,00x10-2 mol L-1 NH4Cl 1,00x10-3 mol L-1 Pt (H2) p = 1 atm p = 1 atm noto che, a 25 °C, la costante di dissociazione basica dell’ammoniaca NH3 vale 1,8 x 10-5 e che il potenziale standard del semielemento di sinistra vale + 0,401 V. Si descriva inoltre il processo elettromotore della pila, evidenziando le semireazioni che avvengono agli elettrodi.