I COEFFICIENTI STECHIOMETRICI INDICANO GLI ATOMI, LE MOLECOLE O LE MOLI DEI REAGENTI E DEI PRODOTTI COINVOLTI.

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4 I COEFFICIENTI STECHIOMETRICI INDICANO GLI ATOMI, LE MOLECOLE O LE MOLI DEI REAGENTI E DEI PRODOTTI COINVOLTI.

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10 Esempio di bilanciamento di una reazione:
K2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + KOH K2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2KOH Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O NaOH + H2SO4 →Na2SO4 + H2O 2NaOH + H2SO4 →Na2SO4 + 2H2O Fe3+ + NH3 + H2O → NH4+ + Fe(OH)3 Fe3+ + 3NH3 + 3H2O → 3NH4+ + Fe(OH)3

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12 31/10/08

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14 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2O
Note le quantità di reagenti, determinare la quantità di uno o più prodotti ottenibili (calcolo del reagente in difetto) Calcolare quanti grammi di Al2(SO4)3 si ottengono da 300 g di Al(OH)3 e 800 g di H2SO4, secondo la reazione: 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2O

15 moli Al(OH)3 = grammi Al(OH)3 /PM Al(OH)3 =
300 g / g・mol-1 = 3.85 moli moli H2SO4 = grammi H2SO4 /PM H2SO4 = 800 g / g・mol-1 = 8.16 mol Quantità teorica di H2SO4 (moli H2SO4) che reagirebbe con 3.85 mol di Al(OH)3: 2 mol Al(OH)3 : 3 mol H2SO4 = 3.85 mol Al(OH)3 : x mol H2SO4 moli H2SO4 = x = 5.77 mol Al(OH) reagente in difetto H2SO reagente in eccesso

16 Il calcolo deve essere impostato sul reagente in difetto!!!
2 mol Al(OH)3 : 1 mol Al2(SO4)3 = 3.85 mol Al(OH)3 : x mol Al2(SO4)3 moli Al2(SO4)3 = x = 1.93 mol grammi Al2(SO4)3 = moli Al2(SO4)3 ・ PM Al2(SO4)3 = 1.93 mol ・ g・mol-1 = 659 g

17 RESA DI UNA REAZIONE CHIMICA
Resa% = grammi sperimentali x 100 grammi teorici

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19 Calcolo della resa di una reazione
Calcolare la resa della reazione CaCO3 → CaO + CO2 Sapendo che riscaldando 300 g di CaCO3 si ottengono 135 g di CaO. _________________________ n CaCO3 = m CaCO3 / M CaCO3 = 300 g / g・mol-1 = 3.0 mol n CaO = m CaO / M CaO = 135 g / 56.0 g・mol-1 = 2.4 mol CaCO3 : CaO = 1 : 1 n* CaO = 3 mol (quantità teorica di CaO che si formerebbe da 3.0 mol di CaCO3) ηCaO/CaCO3 = (n CaO / n* CaO) ・ 100 = (2.4/3.0) ・ 100 = 80.3%

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