Termodinamica Chimica

Presentazione sul tema: "Termodinamica Chimica"— Transcript della presentazione:

1 Termodinamica Chimica
Universita’ degli Studi dell’Insubria Corsi di Laurea in Scienze Chimiche e Chimica Industriale Termodinamica Chimica Diagrammi di Fase

2 Studiate per l’esame! © Dario Bressanini

3 Compitini © Dario Bressanini

4 Non fate come Calvin © Dario Bressanini

5 Non fate come Calvin © Dario Bressanini

6 Equilibri di Fase

7 Potenziale Chimico e Stabilità
È più stabile la fase con minor m © Dario Bressanini

8 Potenziale Chimico e Stabilità
© Dario Bressanini

9 Diagrammi di Fase © Dario Bressanini

10 Fasi della Materia I cambiamenti di fase richiedono energia per vincere le forze intermolecolari © Dario Bressanini

11 Diagrammi di Fase Un diagramma di fase mostra le fasi di una sostanza presenti ad una certa pressione e temperatura GAS O°C 100°C 1atm Solido Liquido Gas LIQUIDO SOLIDO © Dario Bressanini

12 Diagramma di Fase © Dario Bressanini

13 Equilibri di Fase ma(p,T) = mb(p,T) ma+ dma = mb+dmb  dma = dmb
Vogliamo derivare una equazione che descriva la linea di equilibrio tra due fasi  e  All’equilibrio ma(p,T) = mb(p,T) Consideriamo il punto a sulla curva di equilibrio, e perturbiamo il sistema di dp e dT rimanendo sulla curva di equilibrio (punto b) ma+ dma = mb+dmb  dma = dmb © Dario Bressanini

14 Equilibri di Fase dp/dT = DtrsS/DtrsV dm = -SmdT + Vmdp
-Sa,mdT + Va,m dp = -Sb,mdT + Vb,mdp (Vb,m - Va,m)dp = (Sb,m - Sa,m)dT dp/dT = DtrsS/DtrsV Equazione di Clapeyron © Dario Bressanini

15 Equilibrio Solido-Liquido
dp/dT = DS/DV Consideriamo l’equilibrio Solido-Liquido DfusS= DfusH/T Quindi dp/dT = DfusH/TDfusV La pendenza di solito è positiva Se consideriamo DfusH e DfusV costanti, integrando… © Dario Bressanini

16 Liquido-Vapore e Solido-Vapore
dp/dT = DvapH/TDvapV dp/dT = DsubH/TDsubV Assumiamo che DvapV  Vm(g) Vm(g) = RT/p Possiamo ricavare l’equazione di Clausius-Clapeyron © Dario Bressanini

17 Diagrammi di fase Le linee mostrano dove due fasi coesistono.
Al punto triplo coesistono tre fasi. La linea Liquido/Gas termina al punto critico © Dario Bressanini

18 Punto Critico e Punto Triplo
© Dario Bressanini

19 Punto Critico Al punto critico Liquido e Gas sono indistinguibili
© Dario Bressanini

20 Diagrammi di Fase: Caratteristiche
Pendenza della linea Solido/Liquido Ghiaccio meno denso dell’acqua Ghiaccio secco: più denso della CO2 liquida © Dario Bressanini

21 Diagramma di Fase dell’Acqua
Come variano i punti di ebollizione e solidificazione variando la pressione? © Dario Bressanini

22 Mistero Watson: Come è possibile pattinare sul Ghiaccio ?
Sherlock Holmes: Basta osservare il diagramma di fase!! © Dario Bressanini

23 Diagramma di Fase dell’Acqua
Sono presenti: una fase liquida una fase gassosa varie fasi solide. poliacqua Ghiaccio Acqua © Dario Bressanini

24 Transizione Liquido-Solido
Gas Solido Liquido © Dario Bressanini

25 PopCorn © Dario Bressanini

26 Esempi di Diagrammi di Fase
Carbonio Diossido di Carbonio © Dario Bressanini

27 Diagramma di Fase del Carbonio
© Dario Bressanini

28 Fasi Metastabili È possibile raffredare l’acqua liquida sotto 0 °C, e riscaldarla sopra i 100 °C, mantenendola allo stato liquido. La fase è metastabile, e tende a trasformarsi, rispettivamente, in ghiaccio o vapore Si parla di liquido superraffreddato o superriscaldato © Dario Bressanini

29 Forno a Microonde © Dario Bressanini

30 Acqua Superriscaldata
© Dario Bressanini