L'acqua è un elettrolita

Presentazione sul tema: "L'acqua è un elettrolita"— Transcript della presentazione:

1 L'acqua è un elettrolita
H2O ⇆ H+ + OH- 2 H2O ⇆ H3O+ + OH- Kw = [H3O+][OH-] = 10-14

2

3 H2O è un elettrolita debole
in acqua pura [H3O+] = [OH-] Kw = [H3O+][OH-] = [H3O+]2 = 10-14 in acqua pura [H3O+] = 10-7 [OH-] = 10-7 [H2O] = 1000 / 18 = 55,5 frazione di molecole dissociate: meno di 2 ogni miliardo

4 in presenza di un acido soluzione di HCl 10-2M (0,01 mol per L)
[H3O+] = [H3O+] ≠ [OH-] Kw = [H3O+][OH-] = 10-14 [OH-] = / 10-2 = 10-12 rispetto all'acqua pura, [H3O+] aumenta volte (da 10-7 a 10-2), [OH-] diminuisce volte. Il loro prodotto resta costante.

5 in presenza di una base soluzione di NaOH 10-1M
[OH-] = [H3O+] ≠ [OH-] Kw = [H3O+][OH-] = 10-14 [H3O+] = / 10-1 = 10-13 [OH-] > [H3O+]

6

7 Il pH pH = - log [H3O+] [H3O+] pH [H3O+] pH 10-7 7 5•10-7 6,3
•10-7 6,3 •10-5 4,7 ,3 0,5 1(= 100) 0 4•10-9 8,4 •10-6 5,1 10(=101) -1 pH < 7 acido pH > 7 basico

8 Il pOH pX = - log X pOH = - log [OH-] Kw = [H3O+][OH-] = 10-14
log Kw = log [H3O+] + log [OH-] = log 10-14 pKw = pH + pOH = 14 pOH = 14 - pH

9 Soluzione neutra : pH = pOH = 7
pH = - log[H3O+] pOH = - log[OH-] pH + pOH = - log Kw = 14 Soluzione neutra : pH = pOH = 7

10

11 Acidi e basi in acqua HCl + H2O → H3O+ + Cl- H2S + H2O ⇆ H3O+ + HS-
HNO3 + H2O → H3O+ + NO3- NaOH → Na+ + OH- Ca(OH)2 → Ca OH- NH3 + H2O ⇆ NH4+ + OH-

12 Acidi e basi in acqua SO3 + 3 H2O → 2 H3O+ + SO42-
CO2 + H2O ⇆ H3O+ + HCO3- BaO + H2O → Ba OH- Na2O + H2O → 2 Na+ + 2 OH-

13 CO2(g) + 2 NaOH(aq) → Na2CO3(aq) + H2O(l) Ossidi basici
Ossidi acidi CO2(g) + 2 NaOH(aq) → Na2CO3(aq) + H2O(l) Ossidi basici MgO(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l) Ossidi anfoteri Al2O3(s) + 6 HCl(aq) → 2 AlCl3(aq) + 3 H2O(l) Al2O3(s) + 2 NaOH(aq) + 3 H2O(l) → 2 Na[Al(OH)4](aq) Al2O3(s) + H2O(l) non reagisce