L’equazione di Schrödinger in tre dimensioni

Presentazione sul tema: "L’equazione di Schrödinger in tre dimensioni"— Transcript della presentazione:

1 L’equazione di Schrödinger in tre dimensioni
A.A G. Cambi - M. Piccinini - N. Semprini - S. Zucchelli L’equazione di Schrödinger in tre dimensioni Equazione di Schrödinger in una dimensione: la naturale estensione dell’equazione di Schrödinger in tre dimensioni è: in forma compatta: dove

2 Estensioni alle tre dimensioni
A.A G. Cambi - M. Piccinini - N. Semprini - S. Zucchelli Estensioni alle tre dimensioni L’eq. di Schrödinger è lineare anche in 3-d  e’ ancora possibile ricercare le soluzioni con la tecnica della separazione delle variabili: si troveranno in questo modo le soluzioni stazionarie ad energia definita: eq. di Schrödinger in 3d indipendente dal tempo e normalizzazione: e proprietà di continuità analoghe al caso 1-d

3 Buca di potenziale infinita in 3D
A.A G. Cambi - M. Piccinini - N. Semprini - S. Zucchelli tentiamo una soluzione nella forma: l’equazione : dato che diviene soluzione: la richiesta di continuità in 0 e in Lx porta alla quantizzazione in x. e similmente per le altre coordinate da cui si ottiene per l’energia:

4 Forze (e potenziali) centrali
A.A G. Cambi - M. Piccinini - N. Semprini - S. Zucchelli Forze (e potenziali) centrali Meccanica Classica: forze centrali: le forze centrali sono conservative: durante il moto si conserva il momento angolare Meccanica Quantistica: proprietà analoghe per i potenziali centrali U(r) : si avranno soluzioni con momento angolare definito. numeri quantici associati al momento angolare: due (??) e solo due ! : numero quantico associato al modulo : numero quantico associato ad una componente numero quantico magnetico: principio di indeterminazione di Heisenberg: non si hanno stati a definito Lx, Ly, Lz

5 A.A 2010-2011 G. Cambi - M. Piccinini - N. Semprini - S. Zucchelli
Eq. di Schrödinger - indipendente dal tempo - in coordinate polari sferiche le variabili angolari compaiono solo in un termine percio’ ricerco le soluzioni nella forma: che sostituito nell’equazione di Schroedinger fornisce

6 Momenti angolari Armoniche sferiche:
A.A G. Cambi - M. Piccinini - N. Semprini - S. Zucchelli Momenti angolari Armoniche sferiche: Pl,m  polinomi associati di Legendre i numeri quantici m ed l servono per classificare gli stati stazionari tridimensionali; definiscono completamente la parte angolare della funzione d’onda operatore Lz: operatore L2:

7 Funzione spaziale soluzioni nella forma: dipende da l ma non da m
A.A G. Cambi - M. Piccinini - N. Semprini - S. Zucchelli Funzione spaziale soluzioni nella forma: dipende da l ma non da m una equazione differenziale in una funzione: per stati legati si avrà una relazione di quantizzazione ed un nuovo numero quantico che è detto numero quantico principale (n) gli stati stazionari saranno quindi identificati da terne di numeri: degenere per m una generica soluzione di stato legato sarà: le condizioni iniziali/al contorno definiscono i coefficienti cn,l,m

8 A.A 2010-2011 G. Cambi - M. Piccinini - N. Semprini - S. Zucchelli
Atomo di idrogeno Sistema protone-elettrone tenuto insieme dalla forza elettromagnetica massa ridotta: infatti e’ un potenziale centrale: conosciamo già le soluzioni angolari : - armoniche sferiche - parte radiale: l’energia è quantizzata: e’ detta energia di Rydberg occorrono 13.6 eV per liberare l’elettrone dal legame atomico, ossia per ionizzare un atomo di idrogeno

9 Soluzioni radiali le soluzioni all’equazione
A.A G. Cambi - M. Piccinini - N. Semprini - S. Zucchelli Soluzioni radiali le soluzioni all’equazione sono dette funzioni di Laguerre: raggio di Bohr: distanza media elettrone-protone:

10 Livelli energetici E l 1 2 3 n=1 n=2 n=3 n=4 l = 0 1 2 3 4 5
A.A G. Cambi - M. Piccinini - N. Semprini - S. Zucchelli -13.6 -3.4 E l 1 2 3 n=1 n=2 n=3 n=4 l = Lettera: s p d f g h capienza e- : Notazione spettroscopica d p Questa struttura di base rimane anche per altri atomi Idrogeno: 1e  1s1 1s12s02p0…. Elio: 2e  1s2 1s22s02p0…. Litio: 3e  1s22s1 1s22s12p0…. Ossigeno: 8e  1s22s22p4 1s22s22p43s03p0…. Argento: 47e  1s22s22p63s23p63d104s24p44d105s1 s le proprietà chimiche dipendono solo dall’ultimo livello occupato

11 Transizioni tra livelli
A.A G. Cambi - M. Piccinini - N. Semprini - S. Zucchelli Transizioni tra livelli E Perdita di energia per passaggio tra due stati (transizione) n=4 n=3 n=2 -3.4 Serie di Balmer l’energia è emessa sotto forma di energia luminosa: 1 fotone di energia ΔE Serie di Lyman la serie di Balmer da’ luce visibile n=1 -13.6