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1a) Calcolare la solubilità in g/L del solfato di calcio in acqua deionizzata e in una soluzione di cloruro di calcio 0.50 M. (KPS del solfato di calcio: 2.4·10-5). Pesi atomici: calcio, 40.08; zolfo, 32.06; ossigeno, ; cloro,
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1b) Se una soluzione 0.10 M di una base ha pH 9.28, che Kb ha la base?
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1c) pKb per lo ione nitrito è 10. 85
1c) pKb per lo ione nitrito è Trovare il rapporto [HNO2]/[NO2-] in una soluzione di sodio nitrito a pH 2.00 e a pH
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Na2B4O7.10H2O, CaCl2 Provo a sciogliere in acqua e osservo un residuo bianco (solubile in acido senza effervescenza) di Ca(OH)2 Acidifico con HNO3 e aggiungo AgNO3 per precipitare AgCl (Per acidificazione si forma H3BO3 poco solubile in acqua) Gli ioni Na+ rimangono in soluzione
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