Le soluzioni 1 1.

Presentazione sul tema: "Le soluzioni 1 1."— Transcript della presentazione:

1 Le soluzioni 1 1

2 Un sistema formato da due o più componenti è chiamato miscuglio.
I miscugli possono essere : miscugli eterogenei; miscugli omogenei o soluzioni. 2 2

3 Il solfato di rame sciolto in acqua è una soluzione, mentre il granito ed il sangue sono miscugli eterogenei. 3 3

4 Un miscuglio eterogeneo è costituito da più fasi.
Le proprietà sono diverse nelle differenti parti. In un miscuglio eterogeneo è sempre possibile distinguere e separare i componenti. In un miscuglio contenente zolfo e limatura di ferro, quest’ultima pouò essere separata avvicinando una calamita alla miscela. 4 4

5 Le soluzioni possono essere:
Una soluzione è un sistema formato da più componenti, che presenta le stesse proprietà in ogni parte. Le soluzioni possono essere: liquide; gassose; solide (leghe metalliche). Nelle soluzioni i componenti sono profondamente mescolati fra di loro. 5 5

6 Bronzo, acciaio, ghisa e ottone sono importanti leghe.
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7 I componenti di una soluzione sono:
solvente: il componente più abbondante; soluti: i componenti presenti in minore quantità. La solubilità è la quantità massima di soluto che si può sciogliere in una data quantità di solvente. La solubilità viene espressa in moli o grammi di soluto che si solubilizzano in un volume unitario di solvente. 7 7

8 Una sostanza che si scioglie facilmente in un solvente è detta solubile, mentre se non si scioglie è detta insolubile. Una soluzione è detta satura se contiene la massima quantità possibile di soluto e si forma il corpo di fondo. Molte sostanze insolubili in acqua lo sono in altri solventi, come alcol, benzina o etere. Se si aggiunge solvente ad una soluzione satura che presenta il corpo di fondo, il soluto può andare in soluzione, aggiungendo altro soluto si deposita ulteriormente il corpo di fondo. 8 8

9 La solubilità di un solido aumenta con la temperatura e dipende dalla natura chimica del soluto.
Diminuendo la temperatura di una soluzione satura diminuisce la solubilità e si ha la precipitazione del soluto. Se il processo di soluzione è troppo veloce si forma una soluzione sovrassatura. 9 9

10 La velocità del processo di soluzione dipende da:
estensione della superficie di contatto; rimescolamento; temperatura. Lo zuccherò in granelli si scioglie più velocemente rispetto alle zollette in quanto la superficie di contatto tra solvente e soluto è maggiore. Il rimescolamento fa aumentare la velocità di soluzione e lo zucchero si scioglie più velocemente in un caffè caldo. 10 10

11 La legge di Henry afferma che la quantità di gas che si scioglie in un liquido è direttamente proporzionale alla pressione esercitata dal gas. La CO2 disciolta nel vino sotto pressione esce con violenza quando la bottiglia viene stappata a causa della diminuzione di pressione che determina una minore solubilità del gas. L’aumento della pressione favorisce le collisioni tra le molecole del gas e del solvente, per cui la solubilità aumenta. 11 11

12 La concentrazione di una soluzione esprime la quantità relativa di soluto e solvente presenti in una soluzione. La concentrazione di una soluzione viene espressa in diversi modi a seconda della convenienza. Ad esempio la concentrazione degli alcolici si esprime in % V/V. 12 12