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LaboratorioAnalisiQualitativa_orioli (eserc.2)
ESERCITAZIONE DI LABORATORIO II LaboratorioAnalisiQualitativa_orioli (eserc.2)
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4. Precipitazione a) H2SO4 2H+ + SO42- BaCl2 Ba2+ + 2Cl- b) Na2CO3 2Na+ + CO32- a) Ba2+ + SO42- BaSO4 b) NaCl solubile (sale di sodio) Ba2+ + CO32- BaCO3 LaboratorioAnalisiQualitativa_orioli (eserc.2)
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Solubilità in HCl a) BaSO Ba2+ + SO42- Base coniugata di un acido forte insolubile solubile b) BaCO Ba2+ + CO32- CO32- + H3O HCO3- + H2O HCO3- + H3O H2CO3 + H2O H2CO3 H2O + CO2 LaboratorioAnalisiQualitativa_orioli (eserc.2)
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5. Formazione di complessi 1. KCl K+ + Cl- 2. HNO3 H+ + NO3- 3. AgNO3 Ag+ + NO3- Ag+ + Cl- AgCl AgCl(s) Ag+ + Cl Ks = 1.8 x 10-10 Ag+ + 2NH [Ag(NH3)2] Kf = 1.6 x 107 AgCl(s) + 2NH [Ag(NH3)2]+ + Cl K = Ks x Kf = 2.9 x 10-3 LaboratorioAnalisiQualitativa_orioli (eserc.2)
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5. Formazione di complessi 1. NaBr Na+ + Br- 2. HNO3 H+ + NO3- 3. AgNO3 Ag+ + NO3- Ag+ + Br- AgBr AgBr(s) Ag+ + Br Ks = 5.0 x 10-13 Ag+ + 2NH [Ag(NH3)2] Kf = 1.6 x 107 AgBr(s) + 2NH [Ag(NH3)2]+ + Br K = Ks x Kf = 8.0 x 10-6 LaboratorioAnalisiQualitativa_orioli (eserc.2)
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6. Reazioni redox I-, NO2-, H+ I2 + 2e I E0 = NO2- +2H+ + e NO + H2O E0 = NO2- +2H+ + e NO + H2O 2I I2 + 2e 0.4445 Reazione bilanciata 2NO2- + 4H+ + 2I- = 2NO + I2 + 2 H2O LaboratorioAnalisiQualitativa_orioli (eserc.2)
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7. Sviluppo di gas (trattare con NaOH una soluzione di NH4Cl) NH4Cl NH4+ + Cl- NH4+ + OH NH3 + H2O LaboratorioAnalisiQualitativa_orioli (eserc.2)
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8. Soluzione degli anioni Na2CO3 Na+ + CO3-2 BaSO4 + Na2CO3 BaCO3 Na2SO4 Sale solubile (filtrato) Precipitato su filtro LaboratorioAnalisiQualitativa_orioli (eserc.2)
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Sale solubile (filtrato) Si aggiunge al filtrato qualche goccia di BaCl2 SO Ba+ BaSO4 (precipitato bianco) Precipitato su filtro Si aggiunge HCl dil. al residuo BaCO3 + 2H Ba2+ + CO2 + H20 Al filtrato si aggiunge HSO4 Ba2+ + SO BaSO4 filtrato LaboratorioAnalisiQualitativa_orioli (eserc.2)
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