analisiQualitativa_orioli(cap.13)

analisiQualitativa_orioli(cap.13)
Analisi di una sostanza incognita analisiQualitativa_orioli(cap.13)

Reazioni specifiche Reazioni che possono essere utilizzate anche in PRESENZA di altri ioni senza che INTERFERISCANO nel risultato Es.: NH4+ + OH-  NH3 + H2O NB: la maggior parte delle reazioni diventa SPECIFICA in opportune condizioni sperimentali (per esempio, dopo l’eliminazione di alcuni ioni interferenti)  analisiQualitativa_orioli(cap.13)

dopo aver ricercato/eliminato tutti i possibili IONI INTERFERENTI
2) Procedimento sistematico Quando è sconveniente utilizzare reazioni specifiche, la ricerca si esegue dopo aver ricercato/eliminato tutti i possibili IONI INTERFERENTI L’analisi viene eseguita secondo un ordine preciso (ANALISI SISTEMATICA) analisiQualitativa_orioli(cap.13)

che vengono denominati REATTIVI DI GRUPPO Es.:
ANALISI SISTEMATICA Gli ioni vengono separati NON singolarmente ma in GRUPPI, utilizzando proprietà caratteristiche di un certo numero di ioni rispetto a determinati reattivi, che vengono denominati REATTIVI DI GRUPPO Es.: As, Sb, Sn, Hg, Pb, Bi, Cu, Cd presenti in un’unica soluzione di HCl H2S PRECIPITANO COME SOLFURI POCO SOLUBILI (separazione) analisiQualitativa_orioli(cap.13)

non formano solfuri poco solubili
Gli altri elementi in HCl H2S non formano solfuri poco solubili NH4OH CATIONI che danno idrossidi insolubili PRECIPITANO CATIONI che NON danno idrossidi insolubili SOLUZIONE Altro reattivo analisiQualitativa_orioli(cap.13)

Non dà precipitazione completa e si riprecipita al II° gruppo
Analisi sistematica tradizionale (Bunsen, Fresenius) I° gruppo Cationi che formano CLORURI poco solubili e che precipitano da soluzioni neutre o acide (HNO3) per trattamento con HCl Ag+, Hg+, Pb2+, (Tl+) Non dà precipitazione completa e si riprecipita al II° gruppo analisiQualitativa_orioli(cap.13)

Hg2+, Pb2+, Cu2+, Bi3+, Cd2+, As3+, As5+, Sb5+, Sn2+, Sn4+ (Au, Pt)
II° gruppo Cationi che, dopo ELIMINAZIONE del I° gruppo, reagiscono con H2S formando SOLFURI talmente INSOLUBILI (Ps < 10-23) da precipitare in soluzione acida (pH  0.5) Hg2+, Pb2+, Cu2+, Bi3+, Cd2+, As3+, As5+, Sb5+, Sn2+, Sn4+ (Au, Pt) analisiQualitativa_orioli(cap.13)

Fe3+, Al3+, Cr3+, (Ti4+), Mn2+ (parzialmente)
III° gruppo Cationi che, dopo ELIMINAZIONE del I° e del II° gruppo, reagiscono con NH4OH formando IDROSSIDI poco solubili (in presenza di NH4Cl , cioè in soluzione tamponata a pH 9) Fe3+, Al3+, Cr3+, (Ti4+), Mn2+ (parzialmente) (in particolari condizioni anche Co2+, Zn2+) analisiQualitativa_orioli(cap.13)

Zn2+, Co2+, Ni2+,Mn2+ IV° gruppo
Cationi che, esclusi quelli del I°, del II° gruppo e del III° gruppo, non vengono precipitati da H2S a pH < 0.5, ne da NH4OH/NH4Cl a pH 9, ma da H2S a pH > 0.5 ( pH  9) Zn2+, Co2+, Ni2+,Mn2+ analisiQualitativa_orioli(cap.13)

(NH4)CO3 in soluzione tampone a pH 9 (NH4OH/NH4Cl)
V° gruppo Cationi che, non precipitati dai reattivi del I°, del II° gruppo, del III° gruppo e del IV° gruppo, formano Sali poco solubili in presenza di (NH4)CO3 in soluzione tampone a pH 9 (NH4OH/NH4Cl) Ca2+, Ba2+, (Sr2+) analisiQualitativa_orioli(cap.13)

Si riconoscono mediante reazioni specifiche
VI° gruppo Cationi che non vengono precipitati da nessuno dei reattivi precedenti Mg2+, Na+, K+, NH4+, Li+ Si riconoscono mediante reazioni specifiche (dopo eliminazione dei primi 5 gruppi) perché non esiste un reattivo comune analisiQualitativa_orioli(cap.13)

Analisi dei cationi del I° gruppo Ag+, Pb2+, Hg22+ HCl 2N AgCl , PbCl2 , Hg2Cl2  H2Ocalda AgCl , Hg2Cl2  Pb2+ H2SO4 dil PbSO4  (bianco) NH3 dil HNO3 Ag(NH3)2+ AgCl CH3COOH K2Cr2O4 PbCrO4  (giallo) Hg2Cl2  HgNH2Cl  Ammido cloruro (Bianco) + Hg  (nero) analisiQualitativa_orioli(cap.13)

Cationi di sostanze inorganiche BIANCHE solubili in acqua (FU XI)
I° gruppo (HCl): Ag+  AgCl bianco IV° gruppo (H2S pH 9): Zn+2  ZnS bianco II° gruppo (H2S; pH < 0.5): Hg+2  HgS nero V° gruppo (NH4)2CO3: Ca+2  CaCO3 bianco III° gruppo (NH4OH-NH4Cl pH 9): Al+3  Al(OH)3 VI° gruppo: NH4+; Mg2+; Na+; K+; Li+ analisiQualitativa_orioli(cap.13)

I° gruppo (Ag+) [1] Ag+ + Cl-  AgCl bianco Alla soluzione acquosa aggiungere HCl diluito. Si forma un precipitato bianco di AgCl. [2] AgCl + 2NH [Ag(NH3)2]+ + Cl- Centrifugare, eliminare il surnatante, lavare il precipitato se necessario e solubilizzare il precipitato in NH3 dil. [3] [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H AgCl + 2NH4+ Alla soluzione ottenuta per aggiunta di NH3 dil., aggiungere HNO3 dil. si ha la precipitazione di AgCl (s) analisiQualitativa_orioli(cap.13)

II° gruppo (Hg2+,ione mercurico ) Alla soluzione acquosa acidificata con HCl (pH  0.5), aggiungere tioacetammide e scaldare su bagno maria. Si ha la formazione di un precipitato nero di HgS. (solfocloruro bianco) 3Hg2+ + 2Cl- + 2H2S Hg3S2Cl2 + 4H+ Hg3S2Cl2 + H2S  3HgS + 2H+ + 2Cl- Hg2+ + S2-  HgS(s) Kps = 4 x 10-54 (nero) HgS è uno dei composti più insolubili: è insolubile anche in HNO3 conc., si scioglie solo in acqua regia (HNO3+HCl) per formazione di HgCl4- analisiQualitativa_orioli(cap.13)

Reazioni di conferma Hg2+ + 2I HgI2 (rosso) HgI2 + 2I-  [HgI4]2- (incolore) Alla soluzione acquosa si aggiunge KI, si forma un precipitato rosso di HgI2 che si ridiscioglie in eccesso di I- 2) Hg2+ + Cu  Hg + Cu2+ HgI2 + 2I-  [HgI4]2- (incolore) Hg2+ si riduce a mercurio metallico (Hg) formando uno strato di colore grigio argenteo su di un filo di rame pulito. analisiQualitativa_orioli(cap.13)

quanto meno è acida la soluzione
Precipitazione dei solfuri H2S H+ + HS K1 = 1 x 10-7 HS- H+ + S K2 = 1 x 10-15 H2S 2H+ + S2- K = [S2-][H+]2 / [H2S] = K1 x K2 = 1 x 10-22 Dall’equilibrio si vede che quanto meno è acida la soluzione (minore è la concentrazione di idrogenioni), più l’equilibrio è spostato a destra, e quindi maggiore è la concentrazione degli ioni solfuro analisiQualitativa_orioli(cap.13)

La fonte di H2S è la TIOACETAMMIDE che per idrolisi libera H2S
CH3CSNH2 + 2H2O CH3COOH + NH3 + H2S Una soluzione acquosa di tioacetammide a caldo si comporta come una soluzione satura di H2S (0.1M) analisiQualitativa_orioli(cap.13)

È possibile calcolare il pH di precipitazione dei solfuri conoscendo: costante di dissociazione acida di H2S il prodotto di solubilità dei solfuri Consideriamo un generico solfuro di formula MeS: MeS(s) Me2+ + S2- Kps = [Me2+][S2-] [1] [S2-] = Kps / [Me2+] [2] H2S 2H+ + S KaH2S = [S2-][H+]2 / [H2S] = 1 x 10-22 analisiQualitativa_orioli(cap.13)

pH al quale il solfuro precipita
Poiché una soluzione acquosa satura di H2S a t.a. è a concentrazione 0.1M [S2-][H+]2 [S2-][H+]2 = = 1 x 10-22 [H2S] [0.1] [S2-][H+]2 = 1 x 10-23 [H+]2 = 1 x / [S2-] [S2-] = Kps / [Me2+] [H+]2 = 1 x 10-23 (Kps / [Me2+]) [H+]2 = (1 x 10-23) x [Me2+] / Kps pH al quale il solfuro precipita analisiQualitativa_orioli(cap.13)

Esempio: Calcolare il pH di precipitazione del solfuro di zinco ZnS (Kps = 1 x 10-23) supponendo [Zn2+] = 0.01M [H+]2 = (1 x 10-23) x [Me2+] / Kps [H+]2 = (1 x 10-23) x (0.01) / = 1 x 10-2 [H+] = 1 x pH = 1 pH di INIZIO precipitazione di ZnS analisiQualitativa_orioli(cap.13)

Per avere una precipitazione completa di Zn2+ come ZnS, la concentrazione di Zn2+ nel surnatante deve essere  0.1% della concentrazione iniziale. [Zn2+]iniziale = 0.01M [Zn2+]precipitazione completa = (0.01)(0.1) / 100 = 1 x 10-5 M [H+]2 = (1 x 10-23) x (1 x 10-5) / = 10-5 [H+] = pH = 2.5 pH di fine precipitazione (o precipitazione completa) analisiQualitativa_orioli(cap.13)

Tabella di precipitazione dei solfuri 7 14 pH MnS NiS ZnS CdS Bi2S3 PbS CuS HgS SnS2 Sb2S3, Sb2S5 As2S3, As2S5 SnS3- SbS4- AsS4- pH analisiQualitativa_orioli(cap.13) 7 14

pH al quale il solfuro precipita
Regolando il pH della soluzione, cioè regolando la concentrazione degli ioni S2-, si può fare in modo di precipitare solo i solfuri meno solubili cioè quelli che richiedono solo una piccola concentrazione di S2-; tali solfuri vengono così separati dai cationi che formano solfuri più solubili e che quindi restano in soluzione. H2S 2H+ + S2- [H+]2 = (1 x 10-23) x [Me2+] / Kps pH al quale il solfuro precipita analisiQualitativa_orioli(cap.13)

Kps 7 14 pH IV gruppo MnS NiS ZnS CdS Bi2S3 PbS CuS HgS SnS2 Sb2S3, Sb2S5 As2S3, As2S5 10-11 10-22 10-23 10-28 II gruppo 10-70 10-28 10-37 10-33 SnS3- SbS4- AsS4- pH 7 14 analisiQualitativa_orioli(cap.13)

A pH = 0.5 possono precipitare solo i solfuri di arsenico, antimonio, stagno, mercurio, rame, piombo, bismuto e cadmio, che hanno Kps < e costituiscono il secondo gruppo analitico. A pH 0.5, infatti, lo zinco, il cobalto, il nichel ed il manganese rimangono in soluzione e vengono precipitati solo a pH più elevato, cioè al quarto gruppo analitico. analisiQualitativa_orioli(cap.13)

Influenza del pH sulla dissociazione del solfuro di idrogeno H2S 2H+ + S2- K = [S2-][H+]2 / [H2S] = 1 x 10-22 In condizioni sature,H2S = 0.1M [S2-][H+]2 = 1 x x 0.1 = (1 x 10-22) x (1 x 10-1) = 1 x 10-23 [S2-] = 1 x / [H+]2 analisiQualitativa_orioli(cap.13)

Si consideri una soluzione di PIOMBO ACETATO 0.01M in HCl 3M saturata con H2S 1. si forma un precipitato? 2. la precipitazione risulta completa? 3. in caso negativo, indicare le condizioni sperimentali per ottenerla Kps (PbS) = 3 x 10-28 K1 (H2S) = 1 x 10-7 ; K2 (H2S) = 1 x 10-15 H2S H+ + S K (H2S) = 1 x 10-22 1. Calcoliamo [S2-] per ottenere il Pi che confronteremo con il Ps [S2-] = 1 x / [H+]2 = 1 x / 9 = 1.1 x 10-24 Pi = [S2-] [Pb2+] = (1.1 x 10-24) (0.01M) = 1 x 10-26 Pi > Ps quindi si osserva precipitato analisiQualitativa_orioli(cap.13)

[Pb2+] = 3 x 10-28 / [S2-] = 3 x 10-28 / 1.1 x 10-24 = 3 x 10-4 M
2. Perché la precipitazione sia completa, [Pb2+] deve essere  0.1% della concentrazione iniziale [Pb2+] = ? [S2-] [Pb2+] = 3 x 10-28 [Pb2+] = 3 x / [S2-] = 3 x / 1.1 x = 3 x 10-4 M 3 x 10-4 M : 0.01 = x : 100 x = (3 x 10-4 M ) (100) / 0.01 = 3 Quindi [Pb2+] è il 3% di quella iniziale, quindi in queste condizioni la precipitazione NON è completa analisiQualitativa_orioli(cap.13)

3. Perché la precipitazione sia completa, [Pb2+] deve essere  0.1% della concentrazione iniziale [Pb2+] = 0.1 % di quella iniziale x : 0.01 = 0.1 : x = 0.01 x 0.1 / 100 = 1 x 10-5 M Calcolo [S2-] [S2-] [Pb2+] = 3 x 10-28 [S2-] = 3 x / 1 x 10-5 = 3 x 10-23 E da qui la [H+] [H+]2 = 1 x / [S2-] = 0.33 [H+] = 0.33 = 0.574 analisiQualitativa_orioli(cap.13)

Al(OH)3(s) + OH-  [Al(OH)4]-
III° gruppo (Al3+) Al3+ + 3OH-  Al(OH)3  bianco La precipitazione di Al(OH)3 risulta completa ad un pH compreso fra 5 e 9. A pH > 9 infatti, Al(OH)3(s) + OH-  [Al(OH)4]- Si ridiscioglie per formazione del complesso solubile tetraidrossi alluminato analisiQualitativa_orioli(cap.13)

Esaminare attentamente la provetta
Procedimento: Ad una provetta contenente 2 ml di tampone ammoniacale (pH 9), si aggiunge goccia a goccia una soluzione acquosa del sale. Si ha la precipitazione dell’alluminio come  Al(OH)3 IMPORTANTE: Esaminare attentamente la provetta prima di affermare l’ASSENZA di Al3+. Talvolta il precipitato di  Al(OH)3 non si nota facilmente (appare gelatinoso, finemente suddiviso, translucido) analisiQualitativa_orioli(cap.13)

In presenza di zinco, si ha una completa dissoluzione del precipitato:
Interferenze Lo ione Zn2+ può interferire precipitando come Zn(OH)2 di colore bianco. Per ovviare a tale interferenza, al precipitato ottenuto secondo il procedimento descritto, si aggiungono alcune gocce di NH3 conc. In presenza di zinco, si ha una completa dissoluzione del precipitato: Zn(OH)2(s) + 4NH3  [Zn(NH3)4]+ + 2OH- Al(OH)3 non si ridiscioglie in presenza di NH3 conc. analisiQualitativa_orioli(cap.13)

Precipitazione degli idrossidi III gruppo: Al(OH)3 , Fe(OH)3 , Cr(OH)3 , Mn(OH)2 (parziale) Il pH di precipitazione di un idrossido si calcola conoscendo il Kps: FeCl3 0.01M Kps (Fe(OH)3) = [Fe3+][OH-]3 = 10-35 Poiché [Fe3+] = 10-2 M si ha che [OH-]3 = / 10-2 = 10-33 3 [OH-] =  = 10-11 pOH = -log [OH-] =  pH = 3 pH di inizio precipitazione analisiQualitativa_orioli(cap.13)

pH di precipitazione completa [Fe3+]  0.1% di [Fe3+] iniziale 0.1% di 10-2 = 10-5 [OH-]3 = / 10-5 = M 3 [OH-] =  = 10-10 pOH = -log [OH-] =  pH = 4 pH di fine precipitazione analisiQualitativa_orioli(cap.13)

Tabella di precipitazione degli idrossidi 7 14 pH Na+;K+;Ba2+ Ca(OH)2 Mg(OH)2 Precipitazione parziale Mn(OH)2 Ni(OH)2 Co(OH)2 Zn(OH)2 Zn(OH)4-2 Cu(OH)2 Cr(OH)3 Cr(OH)4- Al(OH)3 Al(OH)4- II gr Fe(OH)3 IIIgr Sn(OH)2 Sn(OH)4-2 Sn(OH)4 Sn(OH)6-2 Sb(OH)3 Sb(OH)3- Compl.ammoniacali solubili 7 14 pH analisiQualitativa_orioli(cap.13)

Anfoterismo degli idrossidi
Gli Idrossidi di tutti i metalli, eccetto quelli dei metalli alcalini, di Ca, Sr, Ba e di tallio (caratterizzati da una bassa solubilità in acqua) si sciolgono in ambiente acido Al(OH)3(s) Al OH- Al(OH)3(s) + 3H Al H2O Gli Idrossidi di alcuni metalli si ridisciolgono anche in un eccesso di alcali, per formazione di anioni complessi, solubili. Al(OH)3(s) Al OH- Al(OH)3(s) + OH Al(OH)4- Al(OH)3 può neutralizzare sia acidi che basi, cioè esso può agire sia da base che da acido  ANFOTERE analisiQualitativa_orioli(cap.13)

Si consideri una soluzione 0.01M di Al3+. Calcolare: 1. pH di inizio precipitazione 2. pH di fine precipitazione 3. pH di dissoluzione basica Al(OH) Al3+ + 3OH Kps = 5 x 10-33 [OH-] = (5 x / 10-2) = 7.93 x 10-11 [H+] = 1 x / 7.93 x = 0.13 x pH = 3.88 3 analisiQualitativa_orioli(cap.13)

Si consideri una soluzione 0.01M di AL3+. Calcolare: 1. pH di inizio precipitazione 2. pH di fine precipitazione 3. pH di dissoluzione basica 2. [Al3+]  0.1% di quella iniziale = 10-5 M [OH-] = (5 x / 10-5) pH = 4.85 3 analisiQualitativa_orioli(cap.13)

Si consideri una soluzione 0.01M di AL3+. Calcolare: 1. pH di inizio precipitazione 2. pH di fine precipitazione 3. pH di dissoluzione basica 3. Al(OH) Al3+ + 3OH Kps = 5 x 10-33 Al3+ + 4OH Al(OH) Kf = 1.3 x 1034 Al(OH)3 + OH Al(OH)4- K = Kps x Kf = (5 x )(1.3 x 1034)= 6.5 x 10 = 65 analisiQualitativa_orioli(cap.13)

K = 65 = [Al(OH)4-] / [OH-] [OH-] = [Al(OH)4-] / K = 0.01 / 65 = 1.5 x 10-4 pOH = 3.81 pH = 10.19 analisiQualitativa_orioli(cap.13)

IV° gruppo (Zn2+) Zn2+ + S2-  ZnS bianco Procedimento: Alla soluzione preparata per il III gruppo (tampone ammoniacale a pH 9), si aggiunge TIOACETAMMIDE e si scalda su bagnomaria. Si ha la formazione di un precipitato bianco di ZnS analisiQualitativa_orioli(cap.13)

V° gruppo (Ca2+) Ca2+ + CO32-  CaCO3 bianco Procedimento: Alla soluzione acquosa del sale si aggiunge qualche goccia di soluzione di (NH4)2CO3. Si ha la formazione di un precipitato bianco di CaCO3 analisiQualitativa_orioli(cap.13)

Conferma: Ca2+ + C2O42-  CaC2O4 bianco Alla soluzione acida per HCl del sale, tamponata a pH 4-5 (per tampone acetato), si aggiungono alcune gocce di soluzione di ammonio ossalato. Si ha la formazione di un precipitato bianco di CaC2O4. SAGGIO ALLA FIAMMA analisiQualitativa_orioli(cap.13)

VI° gruppo (Mg2+; Na+; K+; Li+; NH4+) IONE AMMONIO (NH4+) NH4+ + OH-  NH3 + H2O Procedimento: Aggiungere ad una punta di spatola di sostanza 1 ml circa di NaOH (2M). Scaldare a bagnomaria senza far bollire. In presenza di ioni NH4+ si ha formazione di NH3che viene evidenziata dal viraggio al blu di una cartina indicatrice universale di pH inumidita, posta all’imboccatura della provetta (SENZA TOCCARE I BORDI!) analisiQualitativa_orioli(cap.13)

VI° gruppo (Mg2+; Na+; K+; Li+; NH4+) Saggio alla fiamma (analisi per via secca) I composti di alcuni metalli, se volatilizzati in una fiamma, impartiscono alla fiamma stessa UNA COLORAZIONE CARATTERISTICA. I cloruri, essendo i sali più volatili, sono i più adatti a colorare la fiamma. Si umetta la sostanza con HCl conc. prima di esaminare alla fiamma analisiQualitativa_orioli(cap.13)

VI° gruppo (Mg2+; Na+; K+; Li+; NH4+) Procedimento: Immergere il filo di platino BEN PULITO in HCl conc. e portare l’estremità a contatto con la sostanza da esaminare, in modo che una piccola parte di questa vi risulti aderente. Si porta il filo nella fiamma e si osserva la colorazione che questa assume analisiQualitativa_orioli(cap.13)

VI° gruppo (Mg2+; Na+; K+; Li+; NH4+) IMPORTANTE: Prima di servirsi del filo di platino, accertarsi che sia ben pulito, cioè non deve impartire ALCUNA colorazione alla fiamma. PULIZIA: immergerlo parecchie volte, ancora rovente, in HCl conc. 2. Tracce di Na+ sono sempre presenti come impurezze nei Sali. Si considera POSITIVA la ricerca del sodio SOLO SE la fiamma GIALLA che si osserva risulta persistente analisiQualitativa_orioli(cap.13)

VI° gruppo (Mg2+; Na+; K+; Li+; NH4+)
La colorazione GIALLA del Na+ maschera quella violetta del K+ . Se si osserva la fiamma attraverso uno o più vetrini al cobalto, si vedrà solo la colorazione del potassio (rosso-paonazzo), quella gialla del sodio è infatti assorbita dal vetrino. analisiQualitativa_orioli(cap.13)

VI° gruppo (Mg2+; Na+; K+; Li+; NH4+) Colori della fiamma Ione Colore Litio rosso ciliegia, intenso e persistente Sodio giallo-arancio, intenso e persistente Potassio violetto, persistente Calcio arancio scuro, persistente (Stronzio rosso acceso, a sprazzi) Bario verde chiaro, persistente Boro verde scuro, poco intenso, persistente Rame verde-azzurro, intenso e persistente analisiQualitativa_orioli(cap.13)

Fiamma in assenza di sali analisiQualitativa_orioli(cap.13)

Fiamma in assenza di sali BORO analisiQualitativa_orioli(cap.13)

SO42-  S2- BaS + 2HCl H2S + BaCl2
Colorazione della fiamma nel caso di BARIO Se il bario è presente in forma di SOLFATO (BaSO4) la colorazione verde risulta poco visibile Si riscalda una piccola quantità di sostanza in un primo tempo nella ZONA DI RIDUZIONE, dove SO42-  S2- In un secondo tempo, dopo aver umettato con con HCl conc., si riscalda nella zona ossidante BaS + 2HCl H2S + BaCl2 analisiQualitativa_orioli(cap.13)

ZONA OSSIDANTE (1400°c) ZONA RIDUCENTE alta (1500°c) ZONA RIDUCENTE bassa (500°c) Cono freddo analisiQualitativa_orioli(cap.13)

Assorbimento Emissione E2 E2 E = E2 – E1 = h E1 E1 LUCE VISIBILE analisiQualitativa_orioli(cap.13)

Na3[Co(NO2)6] + 3K+ K3[Co(NO2)6] + 3Na+
Potassio VIA SECCA: i Sali di potassio danno alla fiamma una colorazione lilla-violacea SOLUZIONI DEL SALE CONCENTRATE!!! Conferma: alla soluzione del sale, tamponata a pH = 5 (per tampone acetato), aggiungere alcune gocce di una soluzione di esanitrocobaltato sodico: si osserva, eventualmente per riscaldamento a b.m., la formazione di un precipitato GIALLO di esanitrocobaltato potassico Na3[Co(NO2)6] + 3K K3[Co(NO2)6] + 3Na+ Interferenze: NH4+; Ba2+; Hg2+; I- (e riducenti in genere) analisiQualitativa_orioli(cap.13)

K[Sb(OH)6] + Na+ Na[Sb(OH)6] + K+
Sodio VIA SECCA: i Sali di sodio impartiscono alla fiamma una colorazione gialla intensa e persistente SOLUZIONI DEL SALE CONCENTRATE!!! Conferma: alla soluzione del sale aggiungere una soluzione satura di esaidrossiantimoniato di potassio: si osserva la formazione di un precipitato BIANCO di esaidrossiantimoniato di sodio K[Sb(OH)6] + Na+ Na[Sb(OH)6] + K+ Interferenze: Ioni dei primi 5 gruppi analitici e ioni K+ in eccesso analisiQualitativa_orioli(cap.13)

Litio Magnesio VIA SECCA:
i Sali di litio impartiscono alla fiamma una colorazione rosso porpora Magnesio Mg2+ + 2OH-  Mg(OH)2 Procedimento: Alla soluzione acquosa del sale aggiungere alcune gocce di GIALLO DI TIAZOLO e NaOH fino a pH fortemente alcalino (pH > 10). In presenza di Mg2+ si separa un precipitato fioccoso di colore rosa-rosso. analisiQualitativa_orioli(cap.13)

AgCl (bianco)  reazioni di conferma
Analisi dei cationi di sostanze inorganiche bianche solubili in H2O (Ag+, Hg2+, Al3+, Zn2+, Ca2+, NH4+, Na+, K+, Li2+, Mg2+) Soluzione acquosa (sost.incognita) I gruppo HCl dil AgCl (bianco)  reazioni di conferma Soluzione limpida II gruppo H2S (pH  0.5) HgS (nero)  reazioni di conferma Soluzione limpida analisiQualitativa_orioli(cap.13) (continua…)

AlOH3 (bianco) o possibile interferenza
III gruppo NH4OH-NH4Cl (pH = 9) AlOH3 (bianco) o possibile interferenza di Zn2+-Zn(OH)2 Soluzione acquosa (sost.incognita) AlOH3 (bianco) Soluzione limpida NH3conc (alcune gocce) Soluzione limpida IV gruppo H2S (pH = 9) (tioacetammide, bm) ZnS (bianco) Soluzione limpida analisiQualitativa_orioli(cap.13) (continua…)

CaCO3 (bianco)  reazioni di conferma
Soluzione acquosa (sost.incognita) V gruppo (NH4)CO3 CaCO3 (bianco)  reazioni di conferma Soluzione limpida VI gruppo Saggi specifici per NH4+, Na+, K+, Li2+, Mg2+ analisiQualitativa_orioli(cap.13)

SOSTANZA SOLIDA BIANCA (FU XI) H2O,  MISURA pH SOLUBILE INSOLUBILE I GRUPPO II GRUPPO III GRUPPO IV GRUPPO V GRUPPO VI GRUPPO H3BO3 Ag+ Hg2+ Al3+ Zn2+ Ca2+ NH4+, Mg2+,Na+, K+, Li+ AgNO3 HgCl2 Al2(SO4)3 KAl(SO4)2 AlCl3 ZnSO4 ZnCl2 CaCl2 Ca(CH3COO)2 Na+ K+ NH4+ Mg2+ Li+ Na2CO3, NaHCO3 Na2SO4 NaH2PO4, Na2HPO4 NaC2H3O2 NaCl, NaBr, NaI Na2SO3, Na2S2O3, Na2S2O5 Na2B4O7 , NaF NaNO2 KHCO3, K2CO3 KIO3 KAl(SO4)2, K2SO4 KH2PO4, K2HPO4 CH3COOK KCl, KBr, KI KNO3 K2S2O5 NH4Cl NH4Br NH4HCO3 MgSO4 Mg(CH3COO)2 MgCl2 Li2CO3 analisiQualitativa_orioli(cap.13)

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