TITOLAZIONI COMPLESSOMETRICHE

Presentazione sul tema: "TITOLAZIONI COMPLESSOMETRICHE"— Transcript della presentazione:

1 TITOLAZIONI COMPLESSOMETRICHE
Le titolazioni complessometriche sono basate sulla formazione di un complesso tra il titolante e il titolato. Una reazione di complessazione può essere usata a fini analitici se: complessi stabili: la ki deve essere abbastanza piccola in modo che vicino al punto equivalente si registri una notevole variazione dello ione cercato reazione di stechiometria certa raggiungere l’equilibrio rapidamente

2 Acido etilendiamminotetraacetico (EDTA)
Titolazioni complessometriche Solitamente reazioni che coinvolgono leganti monofunzionali non hanno questi requisiti. Per tale motivo si usano i leganti polifunzionali (CHELANTI) che contengono più gruppi complessanti in una stessa molecola (formazione di CHELATI) Acido etilendiamminotetraacetico (EDTA) (LEGANTE ESADENTATO) Ka1= 1.02x10-2 Ka2= 2.14x10-3 Ka3= 6.92x10-7 Ka4= 5.5x10-11

3 un rapporto stechiometrico ben definito, di solito 1:1
CHELOMETRIA: ASPETTI TEORICI: i chelanti saturano la sfera di coordinazione degli ioni metallici a cui si legano in uno stadio singolo e con un rapporto stechiometrico ben definito, di solito 1:1 Chelante multidentato (legante esadentato) acido etilendiamino-tetra-acetico (EDTA) CaY2- H4Y M Y4-  MY K = [MY2-] / ( [M2+][Y4-] ) Metallo logKstab Na+ Li+ Ba2+ Mg2+ Ca2+ Mn2+ 1.8 2.9 7.8 8.7 10.7 13.8 Fe2+ Ce3+ Co2+ Al3+ Cd2+ Zn2+ 14.3 15.9 16.3 16.4 16.5 16.6 Pb2+ Ni2+ Cu2+ Hg2+ Cr3+ Fe3+ 18.1 18.7 18.8 21.8 24.0 25.1

4 ACIDO Struttura delle forme protonate dell’EDTA pH BASE Ka1= 1.02x10-2

5 H6Y2+ = H5Y+ + H+ pK1 = 0,0 H5Y+ = H4Y + H pK2 = 1,5 H4Y = H3Y- + H+ pK3 = 2,01 H3Y- = H2Y2- + H+ pK = 2,75 H2Y2- = HY3- + H+ pK5 = 6,24 HY3- = Y4- + H+ pK6 = 10,3 L’ac. libero, H4Y, ed il sale sodico diidrato, Na2H2Y.2H2O, possono essere usati come standard primari dopo essiccamento (a temperature dell’ordine di °C e di 80°C, rispettivamente). 5

6 Complesso EDTA con ioni metallici
L’EDTA è il chelante di scelta nelle titolazioni complessometriche per i seguenti motivi: - forma chelati con tutti i cationi (eccetto metalli alcalini) - la maggior parte dei chelati è stabile (struttura a gabbia del chelato) Mn+ + Y4-  MY (n-4)+ Ag+ + Y4-  AgY 3- Al3+ + Y4-  AlY - Costante stabilità EDTA-metallo (logKstab) Struttura complesso chelato metallo/EDTA NB: la K si riferisce all’equilibrio che coinvolge la specie Y4-

7 Calcoli di equilibrio relativi all’EDTA
[MY (n-4)+] Mn+ + Y4-  MY (n-4)+ Kstabilità = [Mn+] [Y4-] La Kequilibrio effettiva dipende non solo dalla Kstabilità ma anche dalla temperatura e dal mezzo in cui si opera la titolazione ed in particolare dal pH () e dalla presenza di altri complessanti () Kstabilità    Kequilibrio = Influenza del pH:  Considerando le diverse specie cariche di EDTA, si definisce  per ciascuna specie la frazione di EDTA presente in quella forma [Y4-]  Y4- = [EDTA]= la somma di tutte le specie di EDTA in forma libera [EDTA] [Y4-] = [EDTA]  Y4-

8 Condizionale è la costante
[MY (n-4)+] Mn+ + Y4-  MY (n-4)+ Kformazione = [Mn+] [EDTA]  Y4- [MY (n-4)+] costante formazione Condizionale è la costante solo al pH per il quale e’ applicabile K’formazione = Kformazione  Y4- = [Mn+] [EDTA]  Y4-

9 [H+] [H3Y-] Ka1 = H4Y  H3Y- + H+ [H4Y] [H+] [H2Y2-] Ka2 = H3Y-  H2Y2- + H+ [H3Y-] [H+] [HY3-] H2Y2-  HY3- + H+ Ka3 = [H2Y2-] [H+] [Y4-] HY3-  Y4- + H+ Ka4 = [HY3-] F = [H4Y]+ [H3Y-] + [H2Y2-] + [HY3-] + [Y4-] [1] Ka1 [H4Y] Ka2 [H3Y-] Ka3 [H2Y2-] Ka4 [HY3-] F= [H4Y] + + + + [2] [H]+ [H]+ [H]+ [H]+

10 Ka1 [H4Y] Ka2 [H3Y-] Ka3 [H2Y2-] Ka4 [HY3-] F= [H4Y] + + + + [2] [H]+ [H]+ [H]+ [H]+ Esprimendo in funzione di [Y4-] e [H+] Ka4 = [H+] [HY3-] [Y4-] [HY3-] [H+] Ka4 [Y4-] = HY3-  Y4- + H+ [3] Ka3 = [H+] [H2Y2-] [HY3-] [H2Y2-] [H+] Ka3 [HY3-] = [H+]2 Ka4 [Y4-] H2Y2-  HY3- + H+ [4] Ka2 = [H+] [H3Y -] [H2Y2-] [H3Y-] [H+] Ka2 [H2Y2-] = [H+]3 Ka4 [Y4-] Ka3 H3Y-  H2Y2- + H+ [5] Ka1 = [H+] [H4Y] [H3Y-] [H4Y] = [H+] Ka1 [H3Y-] Ka4 [H+]4 [Y4-] Ka3 Ka1 Ka2 H4Y  H3Y- + H+ [6] Ka4 [H+]4 [Y4-] Ka3 Ka1 Ka2 [H+]3 Ka4 [Y4-] Ka3 Ka2 [H+]2 Ka4 [Y4-] Ka3 [H+] Ka4 [Y4-] F= + + + + [Y4-] [7]

11 ( ) Ka4 [H+]4 [Y4-] Ka3 Ka1 Ka2 [H+]3 Ka4 [Y4-] Ka3 Ka2 [H+]2 Ka4
F= + + + + [Y4-] [7] ( 1 ) F= [H+]4 [Y4-] + Ka1 [H+]3 [Y4-] + [H+]2 [Y4-] Ka1 Ka2 [8] Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 + Ka1 Ka2 Ka3 [H+] [Y4-] + Ka1 Ka2 Ka3Ka4[Y4-] Ka4 Ka3 Ka1 Ka2 Y4- [9]  = = Y4- [H+]4 Ka1 [H+]3 + [H+]2 Ka1 Ka2 + Ka1 Ka2 Ka3 [H+] + Ka1 Ka2 Ka3Ka4 F

12  Y4- 0.1 - x = x2 Impiego della costante di formazione condizionale
Calcolare la concentrazione di Ca2+ libero in una soluzione di CaY M a pH 10 e a pH 6 La reazione di formazione del complesso è la seguente: Ca2+ + EDTA  CaY2- Kf= 4.9x1010 Determinando come descritto si calcolano le costanti di formazione condizionale  Y4- A pH = 10 K’f= (0.36)(4.9 x 1010) = 1.8 x1010 A pH = 6 K’f= (2.3X10-5)(4.9 x 1010) = 1.1 x106 Ca2+ + EDTA  CaY2- Concentrazioni all’equilibrio x x 0.1 - x [CaY2-] 0.1 - x = a pH = 10 K’f= 1.8 x1010 [Ca2+] [EDTA] x2 a pH = 6 K’f= 1.1 x106 Calcolando il valore di x (=[Ca2+]), si trova [Ca2+]= 2.4x10-6 M (pH=10) e 3.0x10-4 M a pH 6

13 Il complesso metallo-EDTA diventa meno stabile al diminuire del valore del pH
Al diminuire del pH la K di equilibrio si riduce e la reazione di fatto giunge meno a “completamento”

14 La frazione 4 tende a 1 per valori alti di pH.
14 L'effettiva disponibilità dei doppietti elettronici necessari per i legami di coordinazione dipende dal grado di dissociazione dei gruppi acidi e quindi dal pH. La frazione 4 tende a 1 per valori alti di pH. Purtroppo non è possibile effettuare le titolazioni con EDTA a pH molto basici, in quanto si deve evitare la precipitazione degli ioni metallici come idrossidi. In una soluzione 0,1 M di Mg2+ la precipitazione dell'idrossido inizia a pH circa uguale a 9 (valore ottenuto considerando il relativo prodotto di solubilità), ma in una soluzione 0,1 M di Fe3+ la precipitazione avviene già a pH = 1,3. Il fatto che spesso non si possa operare a pH sufficientemente basici fa prevedere che la reazione di complessazione sia meno completa del previsto (anche se comunque molto spostata verso destra!).

15 Equilibri durante la reazione di complessazione
M Y4-  MY K = [MY2-] / ( [M2+][Y4-] ) effetto del pH Y nH+  HnYn-4 formazione di altri complessi M mZ  MZm2+ formazione di altri chelati MY2-  HMY- , MYOH-, MYNH32- Es: per titolare il Mg2+ si puo’ operare a pH 10 ma non a pH 5 minimo valore per titolare

16 Agenti complessanti ausiliari
Spesso le titolazioni Me-EDTA vengono effettuate in presenza di agenti complessanti ausiliari che agendo come tamponi ad un determinato pH, impediscono la precipitazione dell’idrossi o dell’ossido del metallo. Questi reagenti mantengono gli ioni metallici in soluzione senza interferire con l’equilibrio Me-EDTA Agenti complessanti ausiliari Un agente complessante ausiliario permette la titolazione di molti metalli con EDTA anche in soluzioni alcaline Un agente complessante ausiliario lega il metallo in modo sufficientemente forte da prevenire la precipitazione dell’idrossido, ma anche in modo sufficientemente debole da rilasciare il metallo quando viene aggiunto EDTA (es. titolazione di Zn2+ in tampone ammoniacale).

17 Determinazione del punto finale in chelometria
La determinazione del punto finale viene di solito rivelata con indicatori metallo-cromici (formano chelati colorati già alla conc. pari a 10-7M) o mediante metodi strumentali sensibili alla conc. del metallo libero. L’indicatore deve soddisfare i seguenti requisiti: - deve dare una reazione cromatica netta e sensibile - deve dare un complesso abbastanza stabile con il metallo ma meno stabile di quello EDTA-metallo - deve dare una reazione rapida con il metallo M-In + EDTA  EDTA-M + In M + In  M-In Colore A Colore B Kstabilità M-In= [M-In] [M][In]  105 e Kstab EDTA-M Kstab M-Ind = 104 L’indicatore ottimale soddisfa i seguenti requisiti:

18 CURVA DI TITOLAZIONE PRIMA DEL PE: si osserva il colore del complesso metallo-indicatore DOPO IL PE: l’EDTA sposta l’indicatore provocando un cambiamento di colore Sono indicatori acido-base e cambiano colore con la perdita di H+. Ognuno ha un proprio pH di lavoro

19 Ovviamente esistono molti altri indicatori metallocromici.
19 Curve di titolazione di 30 mL di una soluzione 0,005 M di ioni calcio e di 50 mL di una soluzione 0,005 M di ioni magnesio con EDTA 0,01 M in presenza di NET a pH 10. Il salto di pM al p.e. è tanto maggiore quanto maggiore è la costante condizionale. Ovviamente esistono molti altri indicatori metallocromici.

20 Indicatori metallocromici:coloranti organici
reazione cromatica deve essere sensibile e rapida e selettiva Kindicatore-catione  KEDTA-catione = il complesso tra analita e indicatore deve essere meno stabile di quello formato tra analita e titolante Il contrasto di colore tra indicatore libero ed quello complessato con il metallo deve essere facilmente rilevabile Il complesso indicatore-metallo si deve formare in prossimità del punto equivalente cioè quando la concentrazione di ioni metallici è molto piccola La reazione tra metallo ed indicatore deve essere rapida e reversibile e deve verificarsi al pH in cui si opera la titolazione

21 A pH tamponato 10 ho viraggio da rosso a blu
21 Nelle titolazioni complessometriche l'individuazione del punto di arresto può essere effettuata mediante uso dei cosiddetti indicatori metallocromici. Questi, come l'EDTA, sono acidi poliprotici in grado di formare chelati con l'analita in esame, e sono caratterizzati dal fatto che, in opportune condizioni di pH, l'indicatore libero e quello legato al metallo hanno diversa colorazione. L'indicatore metallocromico più noto, il nero eriocromo T (NET o EBT, dall'inglese Erio-Black T) e' un acido triprotico, H3In (pK1 = 3,9, pK2 = 6,4 e pK3 = 11,5). Nell'intervallo di pH utile ai fini delle titolazioni con EDTA (5 < pH < 13) esistono le specie H2In-, HIn2- e In3-, di colore rosso, blu e arancione, rispettivamente. Es: complesso Mg2+-NET è rosso a pH<10 la formazione del complesso non è completa A pH tamponato 10 ho viraggio da rosso a blu Si evita di superare pH 11 altrimenti il viraggio è da rosso ad arancione e si vede poco.

22 Rosso < pH 6 - Blu - pH 12 > Arancio
NERO ERIOCROMO T = NET Rosso < pH 6 - Blu - pH 12 > Arancio pH ottimale di lavoro è 10, si opera In tampone ammoniacale Nero mordente C20H12N3NaO7S. (Mr 461,4) [ ]. Schultz No Colour Index No Sodio 2-idrossi-1-[(1-idrossi-2-naftil)azo]-6-nitronaftalen-4-solfonato. Nero eriocromo T. Polvere nero-brunastra, solubile in acqua e in alcool. Viraggio : libero BLU  complesso VIOLETTO

23 Indicatori per titolazioni con EDTA
H2O + H2In-  HIn2- + H3O+ K1= 5x10-7 rosso blu H2O + HIn2-  In3- + H3O+ K2= 2.8x10-12 Acido solfonico blu arancione Nero Eriocromo T (nero mordente) Il Nero ET è anche un indicatore acido-base. I complessi metallici del Nero ET sono rossi e per tale motivo si tampone il pH a 7 (o maggiore) per avere la forma HIn2- (blu). L’aggiunta del metallo comporta la formazione del complesso MIn2- (rosso). Al primo eccesso di EDTA la soluzione diventa blu in conseguenza della reazione (M= metallo bivalente): HIn2- (blu) M MIn- + HY3-  HIn2- + MY2- Il nero ET si usa per il magnesio, zinco, cadmio e piombo e non per il calcio in quanto la Kstabilità Ca2+-Ind è troppo bassa M H Il nero mordente viene usato in dispersione aq. o in soluzione etanolica (0.4% m/v) (rosso)

24 CALCONE DITIZONE Acido calconcarbossilico.
C21H14N2O7S.3H2O. (Mr 492,5). [ ]. Acido 2-idrossi-1-(2-idrossi-4-solfo-1-naftilazo)naftalen-3-carbossilico. Polvere nero-brunastra, poco solubile in acqua, molto poco solubile in acetone e in alcool, moderatamente solubile nelle soluzioni di sodio idrossido. Viraggio : libero BLU  complesso VIOLETTO DITIZONE Ditizone. C13H12N4S. (Mr 256,3) [ ]. 1,5-Difeniltiocarbazone. Polvere nero bluastra, nero brunastra o nera, praticamente insolubile in acqua, solubile in alcool. Viraggio : libero BLU VERDASTRO  complesso VIOLETTO ROSSASTRO

25 Muresside violetto rosso Calcon Ca2+ pH= 12
Determinazione del Ca2+ in EP

26 Titolazioni chelometriche: classificazione
Titolazione diretta Il metodo consiste nell’aggiunta di un indicatore metallico ad una soluzione tampone. A tale soluzione si aggiunge la soluzione di chelante fino al viraggio (si possono aggiungere agenti ausiliari). Il metodo non può essere utilizzato nei seguenti casi: - non si abbia a disposizione l’indicatore adatto - si abbia difficoltà a mantenere lo ione in soluzione a causa del pH - la velocità di formazione del precipitato è troppo lenta B) Metodo inverso Si aggiunge un eccesso di EDTA che viene retrotitolato con ZnCl2 o ZnSO4. Il metodo viene utilizzato quando la reazione è lenta. Unica condizione da osservare è che la stabilità EDTA-metallo > EDTA-Zn. L’errore di una titolazione inversa è > della diretta C) Metodo per spostamento Si usa quando la titolazione non può essere effettuata perché non c’è un indicatore adatto. Si aggiunge alla soluzione un sale di EDTA che contiene un metallo che forma un complesso meno stabile di quello del metallo da determinare, solitamente sali di Mg2+ o Zn2+. L’eccesso di Mg2+ o Zn2+ equivalente allo ione da determinare viene titolato con EDTA Ba2+ + MgY2-  BaY2- + Mg2+

27 TITOLAZIONI CHELOMETRICHE
Retro-titolazione: se analita forma complesso con indicatore più stabile rispetto a quello con EDTA EDTA (eccesso) titolo eccesso di EDTA con soluz. Zn2+ standard   Me EDTA (fino a viraggio) Titolazione Diretta Titolo con EDTA standard a pH tamponato  soluz.Me2+ (fino a viraggio) Titolazione per spostamento Se analita precipita nelle condizioni di reazione EDTA  Mg-EDTA(in eccesso) soluz.Me  soluz. Mg2+ (fino viraggio) Liberato quantitativ. Mg-EDTA deve avere una costante di stabilità inferiore

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29 Preparazione e standardizzazione di EDTA 0.1 M
Mascheramento Le reazioni chelometriche non sono specifiche. Il “mascheramento” elimina eventuali sostanze interferenti per azione di un complessante che forma con lo ione interferente un complesso stabile e insolubile in acqua. Ad esempio Ni2+, Co2+, Cu2+, Zn2+, Cd2+ possono venire mascherati per aggiunta di ioni CN-, Al3+ e Fe3+. Altri esempi sono lo ione OH- come mascherante di Al3+ (ad esempio per miscela di Al3+ e Ca2+) Preparazione e standardizzazione di EDTA 0.1 M Il sale bisodico dell’EDTA biidrato non può essere impiegato come sostanza madre, in quanto può contenere impurezze e umidità. Si prepara la soluzione approssimata e si standardizza usando una opportuna soluzione madre (CaCO3, ZnO, HgO). Il CaCO3 è la sostanza madre più utilizzata anche se contiene tracce di umidità facilmente eliminabili per riscaldamento in stufa.

30 Da EP 5.07 2.5.11. COMPLEXOMETRIC TITRATIONS ALUMINIUM
Introduce 20.0 ml of the prescribed solution into a 500 ml conical flask, add 25.0 ml of 0.1 M sodium edetate and 10 ml of a mixture of equal volumes of a 155 g/l solution of ammonium acetate R and dilute acetic acid R. Boil for 2 min, then cool. Add 50 ml of ethanol R and 3 ml of a freshly prepared 0.25 g/l solution of dithizone R in ethanol R. Titrate the excess of sodium edetate with 0.1 M zinc sulphate until the colour changes from greenish-blue to reddish-violet. 1 ml of 0.1 M sodium edetate is equivalent to 2.698 mg of Al. Per l’alluminio si preferisce utilizzare un metodo inverso perché anche se il complesso Al-EDTA è abbastanza stabile (logKstab= 16.4) si forma lentamente e bisogna scaldare per completarne la formazione BISMUTH Introduce the prescribed solution into a 500 ml conical flask. Dilute to 250 ml with water R and then, unless otherwise prescribed, add dropwise, with shaking, concentrated ammonia R until the mixture becomes cloudy. Add 0.5 ml of nitric acid R. Heat to about 70 °C until the cloudiness disappears completely. Add about 50 mg of xylenol orange triturate R and titrate with 0.1 M sodium edetate until the colour changes from pinkish-violet to yellow. 1 ml of 0.1 M sodium edetate is equivalent to 20.90 mg of Bi.

31 CALCIUM Introduce the prescribed solution into a 500 ml conical flask, and dilute to 300 ml with water R. Add 6.0 ml of strong sodium hydroxide solution R and about 15 mg of calconecarboxylic acid triturate R. Titrate with 0.1 M sodium edetate until the colour changes from violet to full blue. 1 ml of 0.1 M sodium edetate is equivalent to 4.008 mg of Ca. MAGNESIUM Magnesium Introduce the prescribed solution into a 500 ml conical flask and dilute to 300 ml with water R. Add 10 ml of ammonium chloride buffer solution pH 10.0 R and about 50 mg of mordant black 11 triturate R. Heat to about 40 °C then titrate at this temperature with 0.1 M sodium edetate until the colour changes from violet to full blue. 1 ml of 0.1 M sodium edetate is equivalent to 2.431 mg of Mg.

32 LEAD Introduce the prescribed solution into a 500 ml conical flask and dilute to 200 ml with water R. Add about 50 mg of xylenol orange triturate R and hexamethylenetetramine R until the solution becomes violet-pink. Titrate with 0.1 M sodium edetate until the violet-pink colour changes to yellow. 1 ml of 0.1 M sodium edetate is equivalent to 20.72 mg of Pb. ZINC Introduce the prescribed solution into a 500 ml conical flask and dilute to 200 ml with water R. Add about 50 mg of xylenol orange triturate R and hexamethylenetetramine R until the solution becomes violet-pink. Add 2 g of hexamethylenetetramine R in excess. Titrate with 0.1 M sodium edetate until the violet-pink colour changes to yellow. 1 ml of 0.1 M sodium edetate is equivalent to 6.54 mg of Zn.

33 ……………. MAGNESIUM CHLORIDE 4.5-HYDRATE Magnesii chloridum 4.5-hydricum
MgCl2,xH2O with x≃4. 5 Mr 95.21 (anhydrous substance) DEFINITION Magnesium chloride hydrate contains not less than 98.5 per cent and not more than the equivalent of 101.0 per cent of MgCl2, calculated with reference to the anhydrous substance. ……………. ASSAY Dissolve 0.250 g in 50 ml of water R. Carry out the complexometric titration of magnesium (2.5.11). 1 ml of 0.1 M sodium edetate is equivalent to 9.521 mg of MgCl2.

34 McDonald's USA Ingredient List
34 McDonald's USA Ingredient List Hot Mustard Sauce: Water, high fructose corn syrup, distilled vinegar, soybean oil, mustard seed, sugar, mustard flour, salt, egg yolks, spices, modified corn starch, xanthan gum, turmeric, sodium benzoate or potassium sorbate (preservatives), annatto extract, caramel color, extractive of capsicum, paprika, calcium disodium EDTA to protect flavor. Mayonnaise: Soybean oil, whole eggs, egg yolks, vinegar, water, salt, sugar, mustard flour, lemon juice concentrate, calcium disodium EDTA to protect flavor. Big Mac Sauce: Soybean oil, pickles, distilled vinegar, water, sugar, egg yolks, high fructose corn syrup, corn syrup, mustard flour, salt, xanthan gum, potassium sorbate as a preservative, natural flavor (vegetable source), spice and spice extractives, garlic*, hydrolyzed soy, corn and wheat protein, extractive of onion and paprika, calcium disodium EDTA to protect flavor. *dehydrated

35 Analisi dei Farmaci I (Prof. S. Villa) - Esercitazione n. 6
DETERMINAZIONE COMPLESSOMETRICA DEL Mg++ CON EDTA (Esprimere il risultato in mg di Mg2+ contenuto in 100 ml) La soluzione in esame contenente Mg++ viene portata a 100 ml esatti. Si prelevano con una pipetta campioni da 20 ml. A ciascun campione si aggiungono 30 ml di H2O, 10 ml di soluzione tampone a pH 10 ed una punta di spatola di nero eriocromo T (NET). Si titola con una soluzione 0,01 M di EDTA fino a viraggio da rosso a blu. mg Mg++ = ml EDTA 0,01  24,32 5