Secondo principio per una reazione a pressione costante S totale= S ambiente + S reazione= - H/T + S reazione Il disordine dellambiente è incrementato.

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2 Secondo principio per una reazione a pressione costante S totale= S ambiente + S reazione= - H/T + S reazione Il disordine dellambiente è incrementato o diminuito attraverso il calore scambiato con la reazione. Lambiente è quindi passivo rispetto alla reazione e ne subisce lazione. -T S totale= G = H-T S reazione = -L max G ? Energia libera di Gibbs -T S totale = G G = H-T S G = H-T S TERMODINAMICA CHIMICA

3 G = f(T) RETTA

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5 Attenzione: Br 2 non è nello stato standard G

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9 Termodinamica di una reazione dalla spontaneità allequilibrio per un certo valore di temperatura La buca è il punto darrivo sia partendo dai reagenti sia partendo dai prodotti……punto dequilibrio LE REAZIONI CHIMICHE EVOLGONO SPONTANEAMENTE FINO AL RAGGIUNGIMENTO DELLEQUILIBRIO per un dato valore di temperatura si arriva quindi a G=0. LEGGE DELLE MASSE. In un equilibrio chimico è costante a temperatura costante il rapporto fra il prodotto delle concentrazioni (pressioni) delle specie formate nella reazione e lanalogo prodotto relativo alle specie di partenza ancora presenti, ciascuna concentrazione (pressione) elevata al coefficiente stechiometrico della specie nella equazione di reazione. K= (pC) c (pD) d / (pA) a (pB) b dipende dalla temperatura

10 aA + bB cC + dD. Q quoziente di reazione. Q= (pC) c (pD) d / (pA) a (pB) b K è un particolare quoziente di reazione, è detta costante dequilibrio arrivati a K, la reazione ha esaurito la sua spontaneità. Il suo valore dipende dalla reazione e dalla temperatura DIMOSTRABILE G = G° + RTlnQ G = G° + RTlnK G°= -RTlnK Termodinamica di una reazione dalla spontaneità allequilibrio Q = K G =0 Dalle condizioni standard a qualunque condizione…….

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