Chimica - Martin S. Silberberg Copyright © 2004 – The McGraw-Hill Companies srl Capitolo 13 Le proprietà delle miscele: soluzioni e colloidi.

Slides:

Advertisements

Presentazioni simili

Advertisements

Soluzioni e proprietà colligative

Solubilità e proprietà colligative

Concentrazione Chimica Le Soluzioni

analisiQualitativa_orioli(cap6)

AnalisiQualitativa_orioli(cap6)1 Soluzioni e sospensioni.

Le soluzioni Sono miscele omogenee di due o più sostanze (in forma di molecole, atomi, ioni) di cui quella presente in quantità maggiore è definita solvente,

Capitolo 13 Le proprietà delle soluzioni 1.Perchè le sostanze si sciolgono? 2.La solubilità 3.La concentrazione delle soluzioni 4.Le soluzioni elettrolitiche.

Miscugli e soluzioni.

Chimica Generale CORSO DI LAUREA TRIENNALE IN ATTIVITÀ DI PROTEZIONE CIVILE LE SOLUZIONI Le soluzioni sono sistemi monofasici costituiti da una miscela.

Soluzioni Un po’ di chimica …

SISTEMI A PIÙ COMPONENTI

14 CAPITOLO Le soluzioni Indice 1 1. Le soluzioni

Il processo di evaporazione

Unità didattica: Le soluzioni

Solubilità delle sostanze.

STATO LIQUIDO Forze di attrazione intermolecolari >

Diagrammi di fase Se aumento T, la tensione di vapore aumenta, perché aumentano il numero di molecole allo stato gassoso. Aumentando la superficie del.

I sistemi a più componenti

PRINCIPI DI ENERGETICA - NOZIONI DI BASE

La materia e le sue caratteristiche

g esatti di una certa soluzione contengono 10 g di NaCl

Fondamenti di affidabilità - Paolo Citti, Gabriele Arcidiacono, Gianni Campatelli Copyright © The McGraw-Hill Companies, srl Capitolo 4 Affidabilità.

Misurare l’attività economica: PIL e disoccupazione

Principi di macroeconomia Robert H. Frank, Ben S. Bernanke Copyright © The McGraw-Hill Companies, srl Capitolo 3 Misurare il livello dei prezzi.

C. Comi, L.C. Dell’acqua – Introduzione alla meccanica strutturale 3/ed Copyright © 2012 The McGraw-Hill Companies srl Introduzione alla meccanica strutturale.

Bradford J. DeLong  Macroeconomia Copyright © The McGraw-Hill Companies, srl.

Figura 1.1a Un modello sulla durata dell’istruzione

Figura 3.1 Due panieri di beni.

Le soluzioni Misure di concentrazione Frazione molare (mol/mol)

Stati di aggregazione della materia

Le attività didattiche sull’acqua

Stato liquido Un liquido e’ caratterizzato da una struttura dinamica, continuamente soggetta a modifiche. I liquidi sono quindi caratterizzati da un ordine.

Passaggi di stato liquido  vapore evaporazione

COMPOSTI POLARI O APOLARI

Fondamenti di affidabilità - Paolo Citti, Gabriele Arcidiacono, Gianni Campatelli Copyright © The McGraw-Hill Companies, srl Capitolo 5 Misura e.

Sistemi omogenei ed eterogenei

2 CAPITOLO Le trasformazioni fisiche della materia Indice 1

Programma Misure ed Unità di misura. Incertezza della misura. Cifre significative. Notazione scientifica. Atomo e peso atomico. Composti, molecole e ioni.

La materia ‘’Enrico Fermi’’ Istituto di Istruzione Superiore

SolidoLiquidoGassoso Nello stato solido le molecole sono impaccate molto strettamente e non possono scorrere le une sulle altre a causa delle elevate forze.

1 Prof. Giuseppe Mele Prerequisiti, Programma di Chimica e Testi Consigliati I anno Ing. Ind. le A.A. 2015/2016.

GLI STATI DELLA MATERIA E LE SOLUZIONI. Stati di aggregazione della materia.

7 – Le soluzioni.pdf – V 2.0 – Chimica Generale – Prof. A. Mangoni– A.A. 2012/2013 Solubilità Finora abbiamo parlato di sostanze pure, per cui l'equilibrio.

LO STATO SOLIDO. Solidi cristallini Caratteristica tipica dei solidi cristallini e ̀ l’anisotropia: proprietà di una sostanza per cui i valori delle.

Non esiste una equazione di stato, come nel caso dei gas. Liquidi e solidi Nei liquidi e nei solidi le molecole sono molto più vicine tra loro; le forze.

Lezioni Le proprietà colligative e la diluizione.

© Paolo Pistarà © Istituto Italiano Edizioni Atlas CAPITOLO 1. Le soluzioniLe soluzioni 2. Solubilità e temperaturaSolubilità e temperatura 3. Dipendenza.

Non esiste una equazione di stato, come nel caso dei gas. Liquidi e solidi Nei liquidi e nei solidi le molecole sono molto più vicine tra loro; le forze.

I Liquidi Proprietà dei liquidi.

% in peso (1) = m 1 /(m 1 +m 2 )·100 % in volume (1) = V 1 /(V soluzione )·100 x 1 = n 1 /(n 1 + n 2 )

Fondamenti di chimica organica Janice Gorzynski Smith Copyright © 2009 – The McGraw-Hill Companies srl 1 Fondamenti di chimica organica Janice Gorzynski.

EQUILIBRIO CHIMICO Equilibrio = condizione in cui tendenze opposte si bilanciano Equilibrio statico Equilibrio dinamico.

Le miscele omogenee.

P i =  i P ° i  i = frazione molare F. Raoult ( ) F. Raoult ( ) Legge di Raoult Proprietà delle soluzioni Legge di Dalton P = P solv.

Le soluzioni ideali e non ideali

Capitolo 13 Le proprietà delle miscele: Soluzioni e Colloidi.

Una soluzione è una miscela fisicamente omogenea, cioè un insieme di due o più componenti che costituiscono un’unica fase.

Le proprietà delle miscele: soluzioni e colloidi

SOLUZIONI. Le soluzioni sono miscugli omogenei e possono essere solide, liquide o gassose. Un miscuglio omogeneo è costituito da un’unica fase. Una fase.

Transcript della presentazione:

Chimica - Martin S. Silberberg Copyright © 2004 – The McGraw-Hill Companies srl Capitolo 13 Le proprietà delle miscele: soluzioni e colloidi

Chimica - Martin S. Silberberg Copyright © 2004 – The McGraw-Hill Companies srl

Chimica - Martin S. Silberberg Copyright © 2004 – The McGraw-Hill Companies srl Figura Principali tipi di forze intermolecolari nelle soluzioni

Chimica - Martin S. Silberberg Copyright © 2004 – The McGraw-Hill Companies srl Figura Gusci di idratazione attorno a uno ione in soluzione acquosa

Chimica - Martin S. Silberberg Copyright © 2004 – The McGraw-Hill Companies srl

Chimica - Martin S. Silberberg Copyright © 2004 – The McGraw-Hill Companies srl Figura “I simili sciolgono i simili”: solubilità del metanolo nell’acqua

Chimica - Martin S. Silberberg Copyright © 2004 – The McGraw-Hill Companies srl

Chimica - Martin S. Silberberg Copyright © 2004 – The McGraw-Hill Companies srl Figura Cicli di dissoluzione e componenti di entalpia del calore di soluzione Segue…

Chimica - Martin S. Silberberg Copyright © 2004 – The McGraw-Hill Companies srl Figura Cicli di dissoluzione e componenti di entalpia del calore di soluzione

Chimica - Martin S. Silberberg Copyright © 2004 – The McGraw-Hill Companies srl

Chimica - Martin S. Silberberg Copyright © 2004 – The McGraw-Hill Companies srl Figura 13.6 – Dissoluzione di composti ionici in acqua

Chimica - Martin S. Silberberg Copyright © 2004 – The McGraw-Hill Companies srl Figura Diagrammi dell’entalpia per la dissoluzione di NaCl e ottano in esano

Chimica - Martin S. Silberberg Copyright © 2004 – The McGraw-Hill Companies srl Figura 13.8 – Equilibrio in una soluzione satura

Chimica - Martin S. Silberberg Copyright © 2004 – The McGraw-Hill Companies srl Figura La relazione tra solubilità e temperatura per alcuni composti ionici

Chimica - Martin S. Silberberg Copyright © 2004 – The McGraw-Hill Companies srl Figura Effetto della pressione sulla solubilità di un gas

Chimica - Martin S. Silberberg Copyright © 2004 – The McGraw-Hill Companies srl

Chimica - Martin S. Silberberg Copyright © 2004 – The McGraw-Hill Companies srl Figura Effetto del soluto sulla pressione di vapore di una soluzione

Chimica - Martin S. Silberberg Copyright © 2004 – The McGraw-Hill Companies srl Figura Diagrammi di fase del solvente e della soluzione

Chimica - Martin S. Silberberg Copyright © 2004 – The McGraw-Hill Companies srl

Chimica - Martin S. Silberberg Copyright © 2004 – The McGraw-Hill Companies srl Figura – Sviluppo della pressione osmotica

Chimica - Martin S. Silberberg Copyright © 2004 – The McGraw-Hill Companies srl Figura – Il processo di distillazione frazionata

Chimica - Martin S. Silberberg Copyright © 2004 – The McGraw-Hill Companies srl Figura Comportamenti non ideali di soluzioni di elettroliti

Chimica - Martin S. Silberberg Copyright © 2004 – The McGraw-Hill Companies srl Figura Un modello di atmosfera ionica per il comportamento non ideale di soluzioni di elettroliti

Chimica - Martin S. Silberberg Copyright © 2004 – The McGraw-Hill Companies srl

Chimica - Martin S. Silberberg Copyright © 2004 – The McGraw-Hill Companies srl Figura Un elettrofiltro, o depuratore, di Cottrell impiegato per rimuovere particelle in sospensione (particolati) dai gas di combustione industriali