COS’E’ IL LEGAME IONICO è un legame chimico di natura elettrostatica che si forma quando gli atomi possiedono un'elevata differenza di elettronegatività

LEGAME IONICO E COVALENTE I legami primari sono generalmente classificati in tre classi, in ordine di polarità crescente: LEGAME IONICO E COVALENTE

LEGAME IONICO, COVALENTE E METALLICO Differenza di Elettronegatività Elettronegatività

COME SI FORMA IL LEGAME IONICO Na: 1s2/2s22P6/3s1 Na: [Ne]3s1 F: [He]2s22p5 F: 1s2/2s22p5 F-: [Ne] Na+: [Ne]

PERCHE’ SI FORMA IL LEGAME IONICO L'attrazione tra cariche di segno opposto non si sviluppa in un'unica direzione ma agisce con ugual forza in tutte le direzioni con simmetria sferica (a pari distanza). PERCHE’ SI FORMA IL LEGAME IONICO re

Nel caso di NaCl, ad esempio, l'energia reticolare è l'energia liberata dalla reazione Na+ (g) + Cl− (g) → NaCl (s) che assume valore -787 kJ/mol Una definizione alternativa consiste nel considerare l'energia reticolare come il lavoro necessario per separare gli ioni dallo stato solido combinato e portarli in fase gassosa (in questo caso cambia di segno).

CRISTALLI IONICI

Alcuni cationi semplici Alcuni anioni semplici Un composto ionico come composto chimico formato da ioni (monoatomici o poliatomici) avente una carica complessivamente nulla. IONI COMUNI Alcuni cationi semplici +1 +2 +3 +4 Li+ Be2+ Al3+ Sn4+ Na+ Mg2+ Sc3+ Mn4+ K+ Ca2+ Y3+ U4+ Rb+ Sr2+ Ga3+ Th4+ Cs+ Ba2+ In3+ Ce4+ Cu+ Mn2+ Tl3+ Ag+ Fe2+ Sb3+ Tl+ Co2+ Bi3+ Ni2+ V3+ Cu2+ Cr3+ Zn2+ Fe3+ Cd2+ Co3+ Hg2+ Sn2+ Pb2+ Alcuni anioni semplici -3 -2 -1 N-3 O-2 F-1 P-3 S-2 Cl-1 Se-2 Br-1 I-1

Numero di coordinazione GEOMETRIE DEI CRISTALLI IONICI Il numero di ioni legati è detto '’numero di coordinazione’'. Se si considerano gli ioni come delle sfere rigide, il calcolo dei numeri di coordinazione più probabili è possibile grazie al rapporto tra i raggi r+/r- Rapporto r+ / r- Numero di coordinazione Geometria >0,155 3 trigonale planare >0,225 4 tetraedrica >0,414 6 ottaedrica >0,732 8 cubica a corpo centrato

LA FORMULA CHIMICA: minima! Nella formula di un composto il numero di cationi e anioni è il minimo tale da garantire che la somma delle cariche sia nulla

PROPRIETA’ COMPOSTI IONICI SOLIDI, CON ALTA TEMPERATURA DI FUSIONE MA FRAGILI

PROPRIETA’ COMPOSTI IONICI buona conducibilità elettrica PROPRIETA’ COMPOSTI IONICI STATO FUSO

PROPRIETA’ COMPOSTI IONICI buona conducibilità elettrica SOLUZIONE ACQUOSA

PROPRIETA’ COMPOSTI IONICI INTERAZIONE IONE-DIPOLO