« di chimica non ho mai capito nulla e vivo bene lo stesso» La chimica « di chimica non ho mai capito nulla e vivo bene lo stesso» « tutto quanto è chimico fa male alla salute» «la chimica non serve a niente se non a inquinare» MA È DAVVERO COSÌ ??

La chimica è attorno a noi e in noi… Salute Ambiente Fisica Informazione Scienze dei materiali Energia Ecologia Alimentazione Biologia Medicina

Ma….che cos’è la CHIMICA? E’ una scienza che studia: le proprietà della materia e la composizione delle sostanze le trasformazioni della materia qualsiasi cosa che ha una massa e occupa uno spazio

Ma di cosa è fatta la materia? ATOMO ELEMENTI COMPOSTI MOLECOLE « Le molecole sono combinazioni di atomi come le parole sono combinazioni di lettere; quindi le molecole possono essere considerate come le parole della materia»

ATOMO

Guscio elettronico

TAVOLA PERIODICA degli elementi

METALLI: possono cedere facilmente gli elettroni del guscio esterno SEMIMETALLI: a volte si comportano come metalli, altre come non metalli NON METALLI: possono accettare facilmente elettroni nel guscio più esterno GAS NOBILI: elementi che non cedono e non accettano elettroni.

La “grammatica” delle molecole FORMULA CHIMICA indica quali e quanti atomi sono presenti in una molecola FORMULE GREZZE o BRUTE Sono rappresentate dai simboli degli elementi chimici che costituiscono la sostanza H2S04 FORMULE di STRUTTURA Evidenziano bene i legami fra i vari atomi

Cosa spinge gli atomi a restare da soli o a combinarsi con altri atomi? Gli atomi si comportano in modo da riempire il guscio elettronico più esterno per arrivare alla maggiore stabilità chimica possibile. PER FARE IN MODO CHE IL GUSCIO ESTERNO SIA PIENO, UN ATOMO PUO’ COMPORTARSI IN TRE MODI: Può cedere elettroni Può condividere elettroni Può acquistare elettroni

La regola dell’ottetto

LEGAMI CHIMICI LEGAME COVALENTE LEGAME IONICO LEGAME METALLICO “La proprietà più importante degli atomi è la loro capacità di “combinarsi” cioè di legarsi ad altri atomi, secondo leggi ben definite dalla natura, per formare molecole” LEGAME COVALENTE LEGAME IONICO LEGAME METALLICO

Legami COVALENTI si stabilisce quando gli atomi di una molecola condividono una o più coppie di elettroni del guscio esterno

REAZIONE CHIMICA trasformazione di una o più specie chimiche in altre specie I REAGENTI (atomi presenti nelle specie di partenza) si riordinano, cioè si legano fra loro in maniera diversa, in modo da formare nuove specie, i PRODOTTI. Per descrivere una reazione chimica si usano EQUAZIONI CHIMICHE, scritte utilizzando le formule dei composti. Tali equazioni danno informazioni di tipo: QUALITATIVO  attraverso le formule chimiche dei reagenti e dei prodotti. QUANTITATIVO  attraverso i numeri posti davanti ad ogni formula che servono per bilanciare le equazioni.

La reazione dell’acqua Sembra che durante la reazione sia sparito un’atomo di ossigeno, ma è possibile che si sia perso nel nulla? La reazione dell’acqua REAGENTI PRODOTTI H2 + O2 H2O NULLA SI CREA E NULLA SI DISTRUGGE!!

Ma…perché si deve bilanciare? Ci deve essere un “pareggio”, cioè tutti gli atomi che sono a sinistra nella reazione, cioè fra i reagenti si devono ritrovare anche a destra perché in una reazione chimica la materia non può scomparire (LEGGE DELLA CONSERVAZIONE DELLA MASSA o LEGGE DI LAVOISIER) Quindi BILANCIARE significa calcolare opportuni coefficienti per i quali è necessario moltiplicare le formule delle specie chimiche che partecipano alla reazione affinchè ogni elemento compaia a sinistra e a destra con il medesimo numero di atomi. Ma….come si fa? Si pareggiano inizialmente gli atomi degli elementi che compaiono in un numero minore di specie chimiche. Bilanciato un elemento si modificherà anche qualche altro elemento che va subito bilanciato.

Ora….esercitiamoci! Fe2 (CO3)3 + HNO3  Fe (NO3)3 + H2C03 Bilanciamo il ferro: tra i reagenti vi sono due atomi di ferro mentre tra i prodotti uno solo quindi moltiplichiamo per 2 il nitrato ferrico ponendogli davanti un coefficiente 2. Bilanciamo l’azoto: tra i reagenti vi è un solo atomo di azoto mentre tra i prodotti 6, quindi poniamo il coefficiente 6 davanti all’acido nitrico. Ferro e Azoto sono bilanciati. Bilanciamo il carbonio: tra i reagenti vi sono tre atomi di carbonio e solo uno tra i prodotti, quindi poniamo il coefficiente 3 davanti all’acido carbonico. Verifichiamo ora se H e 0 sono bilanciati: ci sono 6 atomi di idrogeno tra i reagenti e 6 fra i prodotti. Per l’ossigeno vi sono 27 atomi fra i reagenti e 27 tra i prodotti. l’equazione risulta BILANCIATA!!! 6 2 3

I PRINCIPALI COMPOSTI CHIMICI OSSIDI = METALLO + OSSIGENO (reazione di ossidazione) 2 Cu + O2  2CuO = ossido di rame ANIDRIDI = NON METALLO + OSSIGENO S + O2  SO2 = anidride solforosa IDROSSIDI (o BASI) = OSSIDO + ACQUA CaO + H2O  Ca (OH)2 = idrossido di calce ACIDI = ANIDRIDE + ACQUA SO2 + H2O  H2S04 SALI = ACIDO + IDROSSIDO = SALE + ACQUA HCl + NaOH  NaCl + H2O = cloruro di sodio

IN BOCCA AL LUPO PER IL VOSTRO FUTURO!!