PREPARAZIONE E NOMENCLATURA DEI SALI SALI BINARI SALI NEUTRI SALI TERNARI SALI ACIDI SALI QUATERNARI

PREPARAZIONE DEI SALI NEUTRI I Sali sono dei composti chimici che nella loro molecola contengono sia un elemento a comportamento metallico sia un elemento a comportamento non metallico. Pertanto essi si formano dalla combinazione di elementi o di composti che presentano le suddette caratteristiche. I Sali a seconda del numero di specie chimiche presenti si possono dividere in: SALI BINARI a due componenti SALI TERNARI a tre componenti SALI QUATERNARI a quattro componenti A seconda della composizione in : SALI NEUTRI SALI ACIDI SALI BASICI

QUADRO SINOTTICO DELLA PREPARAZIONE DEI SALI Metallo + non metallo = Sale Metallo + Anidride = Sale Non metallo + Ossido = Sale Ossido + Anidride = Sale Ossido + Acido = Sale Anidride + Idrossido = Sale Idrossido + Acido = Sale Idrossido + non metallo = Sale Acido + Metallo = Sale

PREPARAZIONE DEI SALI E LORO NOMENCLATURA Per preparare un sale ternario neutro è opportuno partire dal nome con cui viene denominato, facendo un percorso a ritroso per l’identificazione dei composti interessati al processo di formazione. Per tale operazione si procede nel seguente modo: osservare la desinenza del nome dell’elemento non metallico del sale, che ci dà informazioni sul valore della valenza iniziale del non metallo; preparare l’anidride e il rispettivo acido di derivazione; preparare l’ossido e l’idrossido che contengono il metallo del sale; 4. una volta preparati i suddetti composti si fa reagire, il composto che contiene il metallo e quello che contiene il non metallo. ESEMPIO : IDROSSIDO + ACIDO SALE

PREPARAZIONE DEL SOLFATO DI POTASSIO Il solfato di potassio è un sale ternario neutro che contiene un non metallo (zolfo S) e un metallo (potassio K). Si osserva la desinenza del non metallo che è .. ato, il che significa, che il sale deriva da un acido che ha una desinenza in .. .ico, e un’anidride con desinenza in ..ica. In tal caso lo zolfo è stato preso con la valenza maggiore (6) tra quelle con cui si presenta (2 – 4 – 6). 2. si prepara Anidride solforica (6) (2) S + O2 SO3 Si prepara l’acido solforico SO3 + H2O H2SO4

Idrossido di potassio K2O + H2O = K(OH) H2SO4 + 2 K(OH) = K2SO4 + 2H2O Si prepara l’ossido e l’idrossido di potassio come segue: Ossido di potassio (1) (2) K + O2 = K2O Idrossido di potassio K2O + H2O = K(OH) 5. ACIDO SOLFORICO + IDROSSIDO DI POTASSIO = SOLFATO di POTASSIO + ACQUA H2SO4 + 2 K(OH) = K2SO4 + 2H2O si scinde in si scinde in 2H + SO4 + 2K +2OH K2SO4 + 2H2O

CORRISPONDENZA TRA MOMENCLATURA E VALENZE Se il non metallo è polivalente, cioè ha valenze 1-3 -5 -7, avremo VALENZA ANIDRIDE DERIVATA ACIDO DERIVATO SALE DERIVATO NOME METAL. NON METALLO 1 ANIDRIDE IPO …OSA ACIDO IPO …OSO IPO…..ITO di Me 3 ANIDRIDE …...….OSA ACIDO …... OSO ………ITO di Me 5 ANIDRIDE …..… ICA ACIDO …..… ICO ………ATO di Me 7 ANIDRIDE PER… ICA ACIDO PER…ICO PER….ATO di Me

COMMENTI SULLA PREPARAZIONE DEI SALI Per comprendere le modalità con le quali si formano i Sali, bisogna immaginare i reagenti dissociati in un solvente sotto forma ionica. Nel caso specifico, l’acido per caratteristiche proprie, libera ioni H+, mentre il radicale acido SO4 -- non si scinde in acqua, in quanto il legame tra S e O è di tipo covalente. L’ Idrossido solubile in acqua si scinde completamente in K+ e OH- In fase di ricomposizione gli ioni si riaggregano seguendo la maggiore differenza di elettronegatività presente tra i vari componenti, per cui, il potassio K , che è più elettropositivo dell’ idrogeno H, si aggregherà prima all’ossigeno del radicale acido, che tra gli elementi presenti è quello più elettronegativo. Inoltre essendo il numero di ossidazione del radicale acido SO4, - 2 , occorrono 2 ioni K+ per saturali e costituire la molecola. VEDI SEQUENZA ANIMATA NELLA DIAPOSITIVA SUCCESSIVA CLICCANDO SUL MOUSE

SALE NEUTRO TERNARIO Reazione di formazione del Solfato di potassio (reazione di doppio scambio) Idrossido di Potassio KOH Acido Solforico H2SO4 O K O H H S K2SO4 2 H2O Solfato di potassio Acqua Clicca più volte X costruire la molecola

SALE ACIDO QUATERNARIO Nel caso in cui nella reazione di formazione, a esempio, del Solfato di potassio, si ha una ionizzazione parziale del radicale acido , allora avremo un residuo molecolare acido del tipo HSO4 - , che reagirà con il metallo, per dare un sale acido quaternario. Idrossido di Potassio KOH Acido Solforico H2SO4 O K O H H S K HSO4 H2O Bisolfato di potassio Acqua Tali sali, nella nomenclatura classica, prendono il prefisso Bi.. a indicare che nella molecola vi sono dei residui di H, per cui il sale è detto sale acido.

H2 + Cl2 HCl Na2 O + HO2 Na OH HCl Na OH Na H Cl OH SALE NEUTRO BINARIO I Sali binari sono quei sali in cui sono presenti solo il metallo e il non metallo. Generalmente si formano dalla reazione di un Idracido con un composto che contiene il metallo. H2 + Cl2 HCl Acido Cloridrico (Acido binario) Na2 O + HO2 Na OH Idrossido di Sodio Cloruro di Sodio + Acqua HCl + Na OH + Na H + + La nomenclatura classica prevede che la desinenza in ..idrico dell’Idracido si trasformi in ..uro nel sale. Pertanto dall’acido Cloridrico avremo il cloruro di.. Cl - OH - Clicca X costruire le molecole