Esercizi Esercizio n°1 Possono Fe3+ ed Mg2+ essere separati quantitativamente come idrossidi da una soluzione che sia 0.10M in ciascuno dei cationi? Esercizio n°2 In una soluzione che sia 0.060M in KI e 0.070M in NaSCN, quale concentrazione di Ag+ è necessaria per precipitare I- e SCN-? Qual è il rapporto tra i due ioni in soluzione quando AgSCN inizia a precipitare? Esercizio n°3 Una soluzione satura di H2S contiene 10-4M di Fe2+ e Cd2+. Quale intervallo di pH è necessario per una separazione pulita degli ioni?

Esercizi Esercizio n°1 Una miscela contenente KI e NaBr è analizzata col metodo di Mohr. Un campione di 0.5172g viene disciolto in 50.0ml di acqua e titolato fino a formazione di Ag2CrO4 con 36.85 ml di AgNO3 0.1120M. Una titolazione in bianco richiede 0.71 ml di titolante per raggiungere lo stesso punto finale. Qual è la %w/w di KI e NaBr presenti nel campione? Esercizio n°2 La %w/w di I- in un campione di 0.6712 g è stata determinata col metodo di Volhard. Dopo aver precipitato tutto l’anione per aggiunta di 50.0 ml di una soluzione 0.05619M di AgNO3, l’eccesso di argento è stato retro-titolato con 35.14 ml di una soluzione 0.05322M di KSCN. Trovare la %w/w di I- nel campione.

Esercizi Esercizio n°1 Un minerale di ferro (magnetite Fe3O4) è analizzato dissolvendo 1,1324 g di campione in HCl concentrato. La soluzione risultante è diluita con acqua ed il Fe(III) è precipitato sotto forma di ossido di ferro Fe2O3 · xH2O per aggiunta di NH3. Dopo filtrazione e lavaggio il residuo è incenerito ad alta temperatura per dare 0.5394 g di Fe2O3 (PF 159,69 g/mol) puro. Calcolate (a) la percentuale di Fe (PA 55,847 g/mol) e (b) la percentuale di Fe3O4 (PF 231,54 g/mol) nel campione.

Esercizi Esercizio n°2 Per misurare il contenuto di nickel nell’acciaio, la lega viene sciolta in HCl 12 M, e la soluzione viene neutralizzata in presenza dello ione citrato, che mantiene il ferro in soluzione. La soluzione viene poi riscaldata, e addizionata di dimetilgliossima, per precipitare quantitativamente il complesso di colore rosso. Il prodotto viene filtrato, lavato con acqua fredda, e successivamente essiccato a 110 gradi C. Se 1,1634 g di acciaio hanno dato 0,1795 g di precipitato, qual è la percentuale di Ni nell’acciaio ? DMG (pm): 116,12, Ni (ma): 58,69

Esercizi Esercizio n°3 In un campione da 200,0 mL di acqua naturale, il calcio viene determinato come catione mediante precipitazione di CaC2O4. Il precipitato viene filtrato, lavato e calcinato in un crogiuolo di massa 26,6002 g. La massa del crogiuolo con CaO (56,077 g/mol) è di 26,7134 g. Calcolare la concentrazione del Ca (40,078 g/mol) nell’acqua.