UNIVERSITÀ DELLA CALABRIA DIPARTIMENTO DI INGEGNERIA CIVILE ATTIVITÀ DI ORIENTAMENTO AL TEST DI AMMISSIONE SVOLGIMENTO QUESITI DI CHIMICA Dr. EFREM CURCIO

CHIMICA – Quesito 1* 1 g di azoto (massa atomica 14 g/mol) viene combinato completamente con 0.57 g di ossigeno (massa atomica 16 g/mol). Il composto risultante avrà formula: A. NO B.NO 2 C.N 2 O 5 D.N 2 O E.N 2 O 4 Prova di Ammissione ai Corsi di Laurea in Ingegneria, 04/09/2014

PREMESSA: Qual è il significato di una formula chimica? Esempio: CO 2 (anidride carbonica) 1 molecola di CO 2 2 atomi di O 1 atomo di C 5 molecole di CO 2 10 atomi di O 5 atomi di C

Da una manciata di molecole ad una mole …. 1 paio di scarpe 2 scarpe 1 dozzina di uova 12 uova 1 mole di atomi (o molecole) … … … … … 6.022*10 23 atomi (o molecole) Numero di Avogadro

1 mole di CO 2 2 moli di atomi di O 1 mole di atomi di C 5 moli di CO 2 10 moli di atomi di O 5 moli di atomi di C Analogamente…

In generale … AxByAxBy Quindi, per risolvere il nostro problema… 1.Trasformiamo le quantità in peso degli elementi in moli di atomi 2.Calcoliamo il rapporto tra moli e confrontiamolo con le soluzioni al quesito proposte

CHIMICA – Quesito 1* 1 g di azoto (massa atomica 14 g/mol) viene combinato completamente con 0.57 g di ossigeno (massa atomica 16 g/mol). Il composto risultante avrà formula: A. NO B.NO 2 C.N 2 O 5 D.N 2 O E.N 2 O 4

Soluzione del quesito A. NO B.NO 2 C.N 2 O 5 D.N 2 O E.N 2 O 4

Un palloncino di massa 2 g viene gonfiato con 224 mL di un gas a 1 bar e 0°C. La massa finale del palloncino gonfiato è di 2.4 g. Il gas utilizzato è: A.aria B.idrogeno (2 g/mol) C.ossigeno (32 g/mol) D.azoto (28 g/mol) E.argon (40 g/mol) CHIMICA – Quesito 2 Prova di Ammissione ai Corsi di Laurea in Ingegneria, 04/09/2014

La massa molare E’ la massa, in grammi, di una mole di sostanza (g/mol). Massa del gas = Massa palloncino gonfio - Massa palloncino sgonfio = = 2.4 g – 2 g = 0.4 g

L'equazione di stato dei gas perfetti Utilizziamo unità di misura coerenti… Ad esempio: 1.Pressione in atmosfere 2.Volume in litri 3.Temperatura in gradi Kelvin numero di moli

Un palloncino di massa 2 g viene gonfiato con 224 mL di un gas a 1 bar e 0°C. La massa finale del palloncino gonfiato è di 2.4 g. Il gas utilizzato è: A.aria B.idrogeno (2 g/mol) C.ossigeno (32 g/mol) D.azoto (28 g/mol) E.argon (40 g/mol) CHIMICA – Quesito 2

Equivalenze e conversioni … 1 bar = Pa 1 atm = Pa 1 L = 1000 mL T (K) = T(°C)

Sostituendo nell'equazione di stato…

… determiniamo il peso molecolare del gas. A.aria B.idrogeno (2 g/mol) C.ossigeno (32 g/mol) D.azoto (28 g/mol) E.argon (40 g/mol)