Calcolare la formula minima dalla composizione percentuale Vitamina C Dati di partenza: Carbonio 40,9 % Idrogeno 4,58 % Ossigeno 54,5 % Consideriamo 100 g di sostanza. Ci sono 40,9 g di C, e in moli: nC = 40,9 g / 12,01 g/mol = 3,41 mol nH = 4,58 g / 1,008 g/mol = 4,54 mol nO =54,5 g / 16,00 g/mol = 3,41 mol Ci interessano solo i rapporti. Conviene dividere per n più piccolo (3,41), ottenendo i rapporti fra atomi 1,00:1,33:1,00 Per avere indici interi, moltiplichiamo tutto per 3. La formula è C3H4O3

Significato delle equazioni di reazione Na + H2O → NaOH + H2 qualitativo: il sodio metallico reagisce con l'acqua dando idrossido di sodio in soluzione e sviluppando gas idrogeno 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 quantitativo: 2 atomi di sodio reagiscono con 2 molecole di acqua dando 2 unità di formula di idrossido di sodio e 1 molecola di idrogeno (moltiplicando per il N. di Avogadro): 2 mol di atomi Na reagiscono con 2 mol di molecole H2O dando 2 mol di unità di formula NaOH e 1 mol di molecole H2 in massa: 46 g (2 mol) di Na reagiscono con 36 g (2 mol) di H2O dando 80 g (2 mol) di NaOH e 2 g (1 mol) di H2

Contano solo i rapporti 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 4 Na + 4 H2O → 4 NaOH + 2 H2 10 Na + 10 H2O → 10 NaOH + 5 H2 Na + H2O → NaOH + 0,5 H2 46 g (2 mol) di Na reagiscono con 36 g (2 mol) di H2O dando 80 g (2 mol) di NaOH e 2 g (1 mol) di H2 23 g di Na reagiscono con 18 g di H2O dando 40 g di NaOH e 1 g di H2 1 (46/46) g di Na reagiscono con 36/46 g di H2O dando 80/46 g di NaOH e 2/46 g di H2

Se le sostanze sono gassose N2 + 3 H2 → 2 NH3 1 molecola di azoto reagisce con 3 molecole di idrogeno per dare 2 molecole di ammoniaca Principio di Avogadro Volumi uguali di gas (alla stessa temperatura e pressione) contengono lo stesso numero di molecole 1 L di azoto reagisce con 3 L di idrogeno per dare 2 L di ammoniaca 1 mol di azoto reagisce con 3 mol di idrogeno per dare 2 mol di ammoniaca 1 g di azoto (p.m. 28) reagisce con 6/28 g di idrogeno per dare 34/28 g di ammoniaca

C(s) + O2(g) CO2(g) 10 C(s) + 8 O2(g) 8 CO2(g) + 2 C(s)                                                                                            REAGENTE LIMITANTE C(s) + O2(g) CO2(g) 1 mol + 1 mol 1 mol 10 C(s) + 8 O2(g) 8 CO2(g) + 2 C(s) Reagente limitante : Si consuma completamente Dà la minore quantità di prodotto

REAGENTE LIMITANTE 0,100 mol C8H18 0,100 mol C8H18 0,100 mol C8H18                                                                                            REAGENTE LIMITANTE 11.4 g C8H18 38.4 g O2 11.4 g C8H18 44.8 g O2 11.4 g C8H18 40.0 g O2 0,100 mol C8H18 0,100 mol C8H18 0,100 mol C8H18 1,40 mol O2 1,25 mol O2 1,20 mol O2 Ottano Reagente Limitante Rapporto Stechiometrico 2:25 1:12.5 Ossigeno Reagente Limitante

Miscela di CH4 (p.m. 16) e C2H6 (p.m. 30) Calcolare la composizione sapendo che C è 78 % in massa, H 22 % consideriamo 100 g di miscela: 78 g C e 22 g H nC (mol di C) = 78/12 = 6,5 nH = 22/1 = 22 nC = nCH4 + 2 nC2H6 = 6,5 x 3 nH = 4 nCH4 + 6 nC2H6 = 22 sottraendo nH - 3 nC = nCH4 = 22 - 3•6,5 = 2,5 nC2H6 = (6,5 - 2,5) / 2 = 2 in 100 g di miscela ci sono 2,5 mol di CH4 e 2 mol di C2H6 che trasformate in g danno i % in massa: CH4 % = 2,5 • 16 = 40 % C2H6 % = 2 • 30 = 60 %