Keq= [ NO2 ]2 PRINCIPIO DI LE CHATELIER Se viene modificata una delle condizioni che influenzano l’ equilibrio, L’ equilibrio si sposta in modo da minimizzare la modificazione eso [ N2O4 ] Keq= [ NO2 ]2 2 NO2 N2O4 endo Fattori che influenzano l’ equilibrio Concentrazione [ N2O4 ] Temperatura T Pressione (volume) P L’equilibrio si sposta da destra verso sinistra Aumenta Aumenta Diminuisce
Si aggiunge reagente K non cambia i reagenti diminuiscono i prodotti aumentano l'equilibrio si sposta verso destra
Si aggiunge prodotto K non cambia i prodotti diminuiscono i reagenti aumentano l'equilibrio si sposta verso sinistra
Aumento della pressione importante solo per i gas nei gas, la pressione aumenta col numero di molecole l'aumento di pressione sposta l'equilibrio verso dove ci sono meno molecole
Aumento della pressione I2(g) ⇆ 2 I(g) il n. di molecole aumenta l'equilibrio si sposta verso sinistra se invece il n. di molecole diminuisse, l'equilibrio si sposterebbe verso destra e se il n. di molecole non cambia, la pressione non sposta l'equilibrio
Illustrazione del Principio di Le Chatelier Equilibrio Non equilibrio Nuovo equilibrio ΔP 18 molecole 18 molecole 14 molecole 10 H2 5 N2 3 NH3 10 H2 5 N2 3 NH3 4 H2 3 N2 7 NH3 N2 + 3 H2 2 NH3 eso
Aumento della temperatura K cambia reazione esotermica → K diminuisce reazione endotermica → K aumenta l'equilibrio si sposta nel senso in cui consuma calore se T diminuisce, l'equilibrio si sposta per produrre calore
Influenza della temperatura e della pressione sulla resa di ammoniaca % moli NH3 % moli NH3 Temperatura, °C Pressione totale , Atm Influenza della temperatura e della pressione sulla resa di ammoniaca