25 mL NaOH 0,250 M titoliamo con HCl 0,340 M all'inizio: pOH = - log 0,250 = 0,60 pH=13,40 nOH- = V [OH-] = 0,025 L 250 mmol/L = 6,25 mmol dopo aggiunta di 5,00 mL HCl: nH+ = 0,005 L 340 mmol/L = 1,70 mmol pOH = -log 0,152 = 0,82 pH=13,18
segue 25 mL NaOH 0,250 M l'equivalenza si ha quando si aggiunge un VHCl che contiene 6,25 mmol di HCl all'equivalenza pOH = pH = 7,00 nHCl = nNaOH VHClcHCl = VNaOHcNaOH
aggiungiamo 1 mL HCl oltre l'equivalenza segue 25 mL NaOH 0,250 M aggiungiamo 1 mL HCl oltre l'equivalenza VHCl = 19,38 mL nHCl = 0,01938 L 340 mmol/L = 6,59 mmol pH = - log 7,6610-3 = 2,12
Titolazione di acido debole con base forte Titoliamo l'acido formico HCOOH con idrossido di sodio NaOH si forma formiato di sodio HCOONa (HCOO- Na+) all'equivalenza si ha HCOONa sale di acido debole: pH > 7 all'inizio si ha HCOOH acido debole durante la titolazione si ha HCOOH e HCOONa soluzione tampone dopo la titolazione il pH è controllato dalla base in eccesso
Titolazione acido forte/base forte Intervallo di viraggio Titolazione di 100 mL di HCl 0.100 M con NaOH 0.100 M. Il punto finale (equivalente) viene evidenziato con molti indicatori. Fenolftaleina Blu di bromotimolo Verde di bromocresolo Punto di equivalenza pH Intervallo di viraggio Volume di NaOH 0.100 M (mL)
Titolazione acido debole / base forte Curva di titolazione ( azzurra ) di un acido debole ( 100 mL di CH3COOH 0.100 M ) con NaOH 0.100 M in confronto con quella relativa ad un acido forte ( rossa ) di eguale concentrazione. Acido debole Fenolftaleina Punto di equivalenza Blu di Bromotimolo zona pH tampone Punto di metà Equivalenza pH = pKa Acido forte Volume di NaOH 0.100 M (mL)